安徽省庐巢七校联盟2020届高三化学第五次联考试题

安徽省庐巢七校联盟2020届高三化学第五次联考试题可能用到的原子质量： h-1 n-14 o-16 p-31 na-23 s-32 cl-35.5第卷一、 选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1. 本草衍义中有如下叙述：“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”这里 “燕萨石”的主要成分可能是()a. cao b. sio2 c. 石墨 d. nacl2. 下列有关化学用语的表示正确的是()a. 医用“钡餐”的化学式：baco3b. c1的结构示意图：c. nahco3在水中的电离方程式：nahco3=na+h+co32d. n2的电子式：3化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是()a大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化b用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染c臭氧一生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的还原性d纳米铁粉可将地下水中的no3-转化为n2，是因为纳米铁具有还原性4. 在指定分散系中可以大量共存的粒子组是：()a.在空气中：h2 、nh3、no 、co2b.在k2co3溶液中：na+、h+、cl、brc.在无水乙醇的ccl4溶液中：br2、i2、苯、甲醇d.在fe(no3)3溶液中：h+、so42、i、k+5. 化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是()选项化学性质实际应用a镁铝合金导热性能好镁铝合金常用于制窗框bfecl3的氧化性大于cucl2fecl3溶液用于蚀刻铜制线路板cso2具有还原性海水制溴工业中用so2的水溶液吸收br2d铝易与氧结合且该反应放热铝用于冶炼cr、mn等难熔金属6. 据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2h2o=2h2o2。下列说法正确的是()a 水的分解反应是放热反应b 此反应是把化学能转化为热能而储存起来c 使用氢气作燃料有助于控制温室效应d 在这一反应中，热能转化为化学能7. 利用表中药品及图示装置不能制取的气体是()8. 设na为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是()a标准状况下，22.4lh2s与22.4lh2o中所含的分子数均为nab由6.2gna2o与7.8gna2o2组成的混合物中阴离子总数为0.2nac10g49%的硫酸与10g49%的h3po4溶液中所含的氧原子数均为0.2nad0.1molfe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2na9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a氯气溶于水：cl2h2ohclhclobmno2 与浓盐酸反应制cl2：mno2+4hclmn2+2cl+cl2+2h2ocna2o2溶于水产生o2：na2o2h2o2na2oho2d向nahco3溶液中加过量澄清石灰水：2hcoca22oh=caco3co2h2o1025、101kpa 下：2na(s)1/2o2(g)=na2o(s) h1=414kj/mol 2na(s)o2(g)=na2o2(s) h2=511kj/mol下列说法正确的是 a和产物的阴阳离子个数比不相等b和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d25、101kpa 下，na2o2（s）+2 na（s）= 2na2o（s） h=317kj/mol11用海带灰制备单质碘的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是水a用图所示装置，过滤海带灰浸取液b用图所示装置，在滤液中通入cl2c用图所示装置，先放出下层液体，再放出有机层d用图所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘12. 短周期主族元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示。已知y、w的原子序数之和是z的3倍。下列说法正确的是()yzxwax的最高价氧化物可以直接和水化合生成相应的水合物bz、w均可与mg形成离子化合物c原子半径的大小顺序：r (z)r (y)r (x)dw的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色13下列实验现象中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论a 新制氯水中加入少量cac03有气泡产生酸性: hcio h2c03b 向酸性kmno4溶液中滴入待测液溶液褪色待测液中含fe2+c 铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面形成了致密的氧化膜d 向蔗糖中滴入浓硫酸固体变黑，产生刺激性气体浓硫酸具有脱水性和氧化性14解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是ahf、hci、hbr、hi的热稳定性依次减弱 bnaf、nacl、nabr、nai的熔点依次降低cf2、c12、br2、i2的熔、沸点逐渐升高dli、na、k、rb 的熔点逐渐降低15设na为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确 的是()a1mol甲醇分子中含有的共价键数为5nab.7.8g由na2s和na2o2组成的混合物中含有的离子总数为0.3 nac.加热条件下，20ml10moll-1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1 nad.在高温、高压和催化剂作用的条件下，向一密闭容器中充入28gn2与足量h2，充分反应后，转移的电子数小于6 na16短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其中y与z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是w的单质，s是z的单质。这些物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是()a.原子半径:yzwx b.q属于离子化合物 c.一定条件下，r与s能发生化合反应生成p d.p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应 第卷 非选择题 17. 亚硫酰氯（俗称氯化亚砜，socl2）是一种液态化合物，沸点77，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。实验室合成原理：so2+cl2+scl22socl2，部分装置如图所示：请回答下列问题：（1）仪器c的名称是_；（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的离子方程式为_；（3）装置e中产生的cl2经过装置d（含两个洗气瓶）后进入三颈烧瓶，按cl2的流向，第一个洗气瓶应放入的试剂是_；（4）若反应中消耗cl2的体积为896 ml(己转化为标准状况，so2足量)，最后得到纯净的socl2 4.76 g，则socl2的产率为_（保留三位有效数字）。（5）分离产物后，向获得的soci2中加入足量naoh溶液，振荡、静置得到无色溶液w，检验溶液w中存在cl的方法是_。18某探究学习小组用如图所示装置进行so2、fe2和cl还原性强弱比较实验，实验过程如下：先向b中的fecl2溶液（约10ml）中通入cl2，当b中溶液变黄时，停止通气。打开活塞b，使约2ml的溶液流入d试管中，检验取出溶液中的离子。接着再向b中通入一定量的so2气体。更新试管d，重复过程，检验取出溶液中的离子。（1）棉花中浸润的溶液为_，目的是_（2）过程中一定发生反应的离子方程式为_，过程中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_。（3）该小组对so2、fe2和cl还原性强弱比较期望达到的结论是_。（4）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明so2、fe2和cl还原性强弱关系的是_。过程中检出离子过程中检出离子甲有fe3无fe2有so乙既有fe3又有fe2有so丙有fe3无fe2有fe219.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：(1)kmno4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列_(填序号)物质相似。a75%酒精 b双氧水c苯酚 d84消毒液(naclo溶液)(2)写出mno2、koh的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：_。(3)向k2mno4溶液中通入co2以制备kmno4，该反应中的还原剂是_。(4)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、_和_(写化学式)。(5)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol mno2可制得_mol kmno4。20某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 moll1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。(2)将naoh溶液与nh4cl溶液混合生成nh3h2o，从而验证naoh的碱性大于nh3h2o，继而可以验证na的金属性大于n，你认为此设计是否合理？并说明理由：_。.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器a的名称为_，干燥管d的作用是_。(4)实验室中现有药品na2s、kmno4、浓盐酸、mno2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置a、b、c中所装药品分别为_、_、_，装置c中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)若要证明非金属性：csi，则a中加_、b中加na2co3、c中加_，观察到c中溶液的现象为_。2020届庐巢“七校联盟”高三第5次联考化学试题参考答案一选择题（每小题只有一个正确答案,共16题，每小题3分，共48分）12345678bdccacbb910111213141516adabdccd二填空题(共52分)17.(10分,每空2分）（1） 球形冷凝管；（2） 4h+2cl(浓)+mnomn+cl+2ho（3）饱和食盐水；（4）0.500或50.0% （5）取少量w溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，则说明存在cl18(12分，除标注外，每空2分） （1）naoh溶液；防止尾气污染环境（1分）（2）2fe3so22h2o=2fe2so4h；（3分）取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量bacl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有so，反之无so（3）so2fe2cl（4）乙、丙19(13分）10.(1)bd（2分）(2)2mno24koho22k2mno42h2o（2分）(3)k2mno4（2分）(4)koh（2分