山东省威海市文登区2020届高三化学上学期期末考试试题

山东省威海市文登区2020届高三化学上学期期末考试试题本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。考试结束，将答题卡交回。第卷（选择题 共40分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目填涂在答题卡上。2每题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题上。相对原子质量：h 1 li 7 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1化学与我们的生产、生活密切相关。下列说法错误的是a二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 b条形码扫描器中的光敏二极管使用的主要是半导体材料c“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关 d硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业2下列微粒的空间构型不是平面形三角形的是abf3 bco32 cpcl3 dch33有机物y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗肿瘤作用，可由化合物x在一定条件下合成，下列说法错误的是ax转化成y为取代反应bx、y分子中含有的手性碳原子数不相同c1molx与溴水充分反应，最多消耗br2的物质的量为3mold1moly与naoh溶液充分反应，最多消耗naoh的物质的量为3mol4根据下列操作和现象所得到的结论正确的是选项操作和现象结论a将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中，溴水褪色石蜡油催化裂解生成不饱和烃b将湿润的ki淀粉试纸置于集满红棕色气体的集气瓶口，试纸变蓝该气体为br2c溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色有乙烯生成d将na2so3配成溶液，向溶液中加入用盐酸酸化的ba(no3)2溶液，产生白色沉淀na2so3已变质5设na为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是a0.1molkhso4晶体中含有h+数为0.1nab标准状况下，5.6lso3分子中含有的电子总数为10nac在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为3nad33.6gfe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为1.6na6某工厂采用如图装置处理化石燃料开采、加工过程产生的h2s废气，已知电解池中的两个电极均为惰性电极。下列说法错误的是a电极a电极反应式为fe2+e=fe3+b该装置能实现由h2s转化为s和h2c若交换膜为质子交换膜，则naoh溶液的浓 度逐渐变大，需要定期更换d若交换膜为阳离子交换膜，b电极区会产生红褐色沉淀7海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以nacl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结钩如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列说法错误的是a海冰的坚固程度不如淡水冰b海冰内层“盐泡”越多，密度越小 c海冰内层nacl的浓度约为104 moll1 (设冰的密度为0.9gcm3)d海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少8cuso4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示(假设恰好完全反应)。下列说法错误的是a途径所用混酸中h2so4与hno3物质的量之比最好为32bz可以是葡萄糖c混合气体中一定有o2，1 mol cuso4完全反应生成o2为0.5 mol d相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想 9实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法错误的是a仪器a的作用是冷凝回流，下口为进水口b水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度c浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将混合酸逐滴滴入苯中d反应完全后，用仪器a蒸馏得到产品10短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，x的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，w的核外电子数与x、z的最外层电子数之和相等，y的原子序数是z的最外层电子数的2倍，由w、x、y三种元素形成的化合物m的结构如图所示。下列说法错误的是a气态氢化物的稳定性：zy bw和y形成的晶体为共价晶体cy单质的熔点低于x单质 d化合物m中w、y都满足8电子稳定结构二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分） 11已知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收o2，cucl的盐酸溶液能定量吸收co，且易被o2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和koh溶液逐一吸收混合气体（由co2、co、n2和o2组成）的相应组分。有关该方案设计，下列说法正确的是aco的吸收必须在吸收o2后进行，因为cucl的盐酸溶液会被o2氧化 b采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序是o2、co和co2c其他两种吸收剂不变，o2的吸收剂可以用灼热的铜网替代d在3种气体被逐一吸收后，导出的气体为纯净的n2 12用0.1000 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.1000 moll1的h3a溶液的滴定曲线如图所示。己知h3a的pka1、pka2、pka3分别为2、7和12(pkalgka)，下列说法正确的是a滴定前溶液ph值约为3b计量点1时，可以用甲基橙作为指示剂c到达计量点2时，溶液中存在c(na)c(h2a)2c(ha2)3c(a3)d到达计量点3时，微热溶液，会增大13镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，该材料中ni为主要活泼元素，通常可以简写为liao2。充电时总反应为liao2+nc=li1-xao2+lixcn（0x1），工作原理如图所示，下列说法正确的是 a放电时ni元素最先失去电子b放电时电子从a电极由导线移向b电极c充电时的阳极反应式为liao2 xe= li1-xao2 + xli+d充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加7g 14在酸性条件下，黄铁矿（fes2）催化氧化的反应方程式为2fes2 + 7o2+ 2h2o 2fe2+ + 4so42 + 4h+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是a反应中fe(no)2+作氧化剂b在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中no作中间产物c由反应可知，氧化性：fe3+so42d反应的离子方程式为fe2+ + no fe(no)2+，该反应是氧化还原反应15工业上可采用ch3ohco+2h2的方法来制取高纯度的co和h2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图，下列说法正确的是ach3oh脱氢反应的第一步历程为ch3oh* =ch3*oh* b该历程中最大活化能e正=179.6 kjmol1c该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为cho*+ 4h* =co*2h2(g)dch3oh* = co*2h2(g) h=65.7 kjmol1 高三化学第卷注意事项：第卷包括5小题，共60分，将答案写在答题卡上16（11分）氮的化合物在相互转化、工业生产等方面应用广泛，回答下列问题。（1）n2o是一种能刺激神经使人发笑的气体，可发生分解反应2n2o=2n2+o2，碘蒸气能大幅度提高n2o的分解速率，反应历程为：第一步： i2(g) 2i(g) （快反应）第二步： i(g)+n2o(g)n2(g)+io(g) （慢反应）第三步： io(g)+n2o(g)n2(g)+o2(g)+i(g) （快反应）实验表明，含碘时n2o分解速率方程v=kc(n2o)c(i2)0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是 （填标号)。a温度升高，该反应速率常数k值增大 b第三步对总反应速率起决定作用c第二步活化能比第三步大 di2作催化剂，其浓度大小与n2o分解速率无关（2）温度为t1时，在二个容积均为1l的密闭容器中仅发生反应：2no(g)+o2(g)2no2 (g) h0。实验测得：v正=v(no)消耗=2v(o2)消耗=k正c2(no)c(o2)，v逆=v(no2)消耗=k逆c2(no2)，k正、k逆为速率常数。容器编号起始浓度/ moll1平衡浓度/ moll1c(no)c(o2)c(no2)c(o2)0. 60.300.20.30.250.2温度为t1时，k正/k逆=_；当温度升高为t2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m n(填“”“”或“=”)。容器中起始时v正_v逆(填“”“”或“=”)，理由是_。（3）nh3与co2反应可合成尿素化学式为co(nh2)2，反应方程式为2nh3(g)+co2(g)co(nh2)2(l)+h2o(g)在合成塔中进行，下图中、三条曲线分别表示温度为t时，按不同氨碳比和水碳比投料时，二氧化碳平衡转化率的情况。曲线、中水碳比的数值分别为0.60.7，11.1，1.51.6，则生产中应选用的水碳比数值范围是_。在选择氨碳比时，工程师认为控制在4.0左右比较适宜，不选择4.5，理由是 。17（12分）碳酸钠 结晶 硫酸亚铁 过滤 洗涤 反应i 反应 葡萄糖酸 过滤 葡萄糖酸亚铁 葡萄糖酸亚铁【(c6h11o7)2fe】是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。葡萄糖酸亚铁的制备方法之一是由新制备的碳酸亚铁（白色固体，微溶于水）与葡萄糖酸反应而制得，其流程如下：k1 气球 橡胶管 a k2 k3 b 电磁搅拌器 稀硫酸铁屑 na2co3溶液c（1）用下图装置制备feco3 仪器b的名称为 。仪器a中橡胶管的作用是 。反应开始时，先打开活塞k1和k3，关闭k2，目的是 。一段时间后，关闭 ，打开 ，目的是 。将制得的feco3过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的试剂为 （若多种试剂，按试剂使用由先到后的顺序填写）。用nahco3溶液代替na2co3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，反应的离子方程式为 。（2）反应ii中加入过量葡萄糖酸使溶液显弱酸性，原因是 。（3）葡萄糖酸亚铁结晶时需加入乙醇，目的是 。18（13分）铜是重要的贵重金属，其化合物在催化剂研究和光电材料等方面应用广泛。回答下列问题：（1）在铜的配合物中，h2o、nh3、co等常用作配体。基态cu2+的价电子轨道表示式为 。h、c、n、o元素中，元素的第一电离能最高的为 ，元素电负性由大到小的顺序为 。 水溶液中有h3o+、h5o2+、h9o4+等微粒的形式。h3o+中o的杂化轨道类型为 ，其hoh键角 （填“”或“”）h2o中hoh的键角。h5o2+内部存在氢键，h5o2+的结构式可表示为 。cu2cl22co2h2o是一种配合物，其结构如图所示：，其中每个cu原子能与其他原子形成 个配位键。（2）cucl结构属于立方晶系，其晶胞如图所示：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。则a原子分数坐标为 。晶胞中距离每个cu+最近的cl的个数为 ，若晶胞的棱长为a pm，晶体的密度为 gcm3，计算阿伏加德罗常数na= (列式表示)。19（12分）钼（mo）是一种重要的过渡金属元素，在电子行业有可能取代石墨烯，其化合物钼酸钠晶体（na2moo42h2o）可制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。由钼精矿（主要成分mos2，含有少量不反应杂质）制备钼及钼酸钠晶体的工艺流程如下：焙烧 空气 钼精矿 so2等废气 碱浸 co2 na2co3(aq)废渣 蒸发结晶 操作2na2moo42h2o(s) 足量hcl h2moo4 高温 moo3高温 h2金属钼 操作1（1）焙烧时，下列措施有利于使钼精矿充分反应的是 （填序号）。a增大钼精矿的量 b将矿石粉碎 c采用逆流原理混合（2）操作1的名称是 ，“碱浸”过程中反应的离子方程式为 。（3）经“蒸发结晶”过程可得到钼酸钠晶体的粗品，要得到纯净的钼酸钠晶体，需要进行的操作2名称是 。100x680612炉层序号mol %mos2moo3moo2（4）mo元素有+4、+6两种价态，钼精矿中存在非整比晶体mos2.7，则mos2.7中mo4+所占mo元素的物质的量分数为_。 （5）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，右图为各炉层固体物料的物质的量的百分组成。图像中纵坐标x = 。（6）在实际生产中会有少量so42生成，用固体ba(oh)2除去。在除so42前测定碱浸液中c(moo42)=0.80moll1，c(so42)=0.04moll1，当bamoo4开始沉淀时，so42的去除率为94.5，则ksp(bamoo4)= 。 ksp(baso4)= 1.11010，溶液体积变化、温度变化可忽略。20（12分）某有机物k是治疗急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病药物的中间体，其合成路线如下，回答下列问题：a（ ）no2 ch3 kmno4 b d ch2cl2 /ch3oh 浓h2so4 / ch3oh c hcl fe f g 冰乙酸/h2o br2 三乙胺 nabh4 /zncl2 h2so4 mno2e( ) nh2 br cooch3 br k( ) n nh2 br oh br ( ) hnh2 ho hcl fe no2 nh2 已知信息： 三乙胺 nabh4/zncl2 ch2oh cooch3 ch2cl2/ch3oh r1cho+r2nh2 r1ch=nr2（1）a的名称为 ，g的结构简式为 ，fg的反应类型为 ，h中官能团的名称为 。（2）de的反应方程式为 。（3）写出化合物d同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 。苯环上有两个取代基，官能团与d相同，苯环上的一氯代物有两种 核磁共振氢谱显示峰面积比为2:2:2:3（4）已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。写出以和为原料制备的合成路线 (其他试剂任选)。 。高三化学答案一