山西省祁县第二中学校2019-2020学年高二化学10月月考试题

山西省祁县第二中学校2019-2020学年高二化学10月月考试题相对原子质量：c-12 h-1一、单选题（ 下列各题都只有一个正确答案，每题3分，共48分）1一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2（g）+2co（g）2co2（g）+s（s）若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快c平衡时，若升高温度，co体积分数增大，则该反应的h0d其他条件不变，增大压强，该反应平衡常数不变2在一定条件下发生反应：2a(g)+2b(g) xc(g)+2d(g)，在2l密闭容器中，把4mola和2molb混合，2min后达到平衡时生成1.6molc，又测得反应速率v(d)=0.2moll1min1，下列说法正确的是aa和b的转化率均是20% bx = 2c平衡时b的物质的量为1.2mol d平衡时气体压强比原来减小3在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2a(g)b(g) 3c(g)；h0b由反应的h = (e2e1) kj/molc降低压强有利于提高y的产率d降低温度有利于提高z的产率16在温度压强不变时，1mol no2高温分解，生成no和o2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时no2的转化率为a10%b20%c40%d50%二、非选择题（包括5个小题，共52分）17向200 ml 6 mol/l的盐酸中加入一定量的纯净caco3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题：（1）设oe段的反应速率为v1，ef段的反应速率为v2，fg段的反应速率为v3，则速率从大到小的顺序为_。（用v1、v2、v3表示）（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是_（填字母）。a蒸馏水 b氯化钾固体 c氯化钠溶液 d浓盐酸 e降低温度 f减少caco3（3）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，计算fg段用盐酸表示的化学反应速率是多少？（写出计算过程）：_。18羰基硫（cos）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中,能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。（1）羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:水解反应：cos（g）+h2o（g）h2s（g）+co2（g） h=34 kjmol-1氢解反应：cos（g）+h2（g） h2s（g）+co（g） h=+7 kjmol-1。已知:2h2（g）+o2（g）= 2h2o（g） h=484kjmol-1。写出表示co燃烧热的热化学方程式:_。（2）氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变,通入适量的he,正反应速率_（填“增大”“减小”或“不变”，下同）,cos的转化率_。（3）某温度下,向体积为2l的恒容密闭容器中通入2molcos（g）和4molh2o（g），发生水解反应，5min后反应达到平衡，测得cos（g）的转化率为75%。回答下列问题:反应从起始至5min内，v（h2s）=_moll-1min-1。该温度下，上述水解反应的平衡常数k=_。19丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径i：c3h8(g) + 5o2(g) = 3co2(g) +4h2o(l) h-a kjmol-1途径ii：c3h8(g) =c3h6(g)+ h2(g) h+b kjmol-12c3h6(g)+ 9o2(g) = 6co2(g) +6h2o(l) h-c kjmol-12h2(g)+o2(g) = 2h2o(l) h-d kjmol-1（a、b、c、d均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径i放出的热量 _（填“大于”、“等于”或“小于”）途径ii放出的热量。（2）由于c3h8(g) =c3h6(g)+ h2(g) 的反应中，反应物具有的总能量_（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要_（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是_。（3）b 与a、c、d的数学关系式是_。20已知：将ki、盐酸、试剂x和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：h2o2+2h+2i2h2o+i2，且生成的i2立即与试剂x反应而被消耗。一段时间后，试剂x将被反应生成的i2完全消耗。由于溶液中的i继续被h2o2氧化，生成的i2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂x的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应h2o2+2h+2i2h2o+i2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：编号往烧杯中加入的试剂及其用量（ml）催化剂开始变蓝时间（min）0.1 moll1ki溶液h2o0.01 moll1x 溶液0.1 moll1双氧水1 moll1稀盐酸120.010.010.020.020.0无1.4220.0m10.010.0n无2.8310.020.010.020.020.0无2.8420.010.010.020.020.05滴fe2(so4)30.6（1）已知：实验1、2的目的是探究h2o2浓度对h2o2+2h+2i2h2o+i2反应速率的影响。实验2中m= ，n= 。（2）已知，i2与x反应时，两者物质的量之比为12。按面表格中的x和ki的加入量，加入v（h2o2）_，才确保看到蓝色。（3）实验1，浓度c(x) t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(x) t的变化曲线图（进行相应的标注）。 （4） 实验3表明：硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂 (填“提高”或“降低”)了反应活化能。 21某研究性学习小组利用h2c2o4溶液和酸性kmno4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：实验序号实验温度/k参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/skmno4溶液(含硫酸)h2c2o4溶液h2ov/mlc/moll1v/mlc/moll1v/mla29320.0240.10t1bt120.0230.1v18c31320.02v20.11t1 （1）通过实验a、b，可探究出_(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中v1_，t1_；通过实验_可探究出温度变化对化学反应速率的影响。（2）若t1v1v3（2分）（2）a、c、e （3分）（3）v（hcl）025 moll1min1 （3分）18（8分）（1）co（g）+1/2o2（g）=co2（g） h=-283 kjmol-l （2分）（2）减小 不变 （各1分） （3） 0.15 1.8 （各2分） 19（10分，各2分）等于 小于 吸收 加热 b= + -a20（12分） （1）20.0，20.0 （各2分）（2）0. 5ml（2分）（3）画图（各2分）（4）降低（2分） 21