山西省朔州市怀仁某校2018-2019学年高二化学上学期期中试题

山西省朔州市怀仁某校2018-2019学年高二化学上学期期中试题有关相对原子质量：h：1 o：16 na:23 一选择题：（每小题只有1个正确答案，23小题，每小题2分，共46分）1下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是a. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 b. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品c. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率d. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2下列依据热化学方程式得出的结论正确的是a已知2h2(g)+o2(g)2h2o(g)；h483.6 kj mol-1氢气的燃烧热为241.8 kjmol-1b已知c(石墨，s)c(金刚石，s)h0则金刚石比石墨稳定c已知naoh(ag)+hcl(aq)nacl(aq)h2o(l)；h57.4 kjmol-1则含20.0g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量d己知2c(s)+2o2(g)2co2(g) h1 2c(s)+o2(g)2co(g) h2，则h1h23实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是a防止硫酸铁分解 b抑制硫酸铁水解c提高硫酸铁的溶解度 d提高溶液的ph4下列说法正确的是a3 mol h2与1 mol n2混合反应生成nh3，转移电子的数目等于66.021023b反应4fe(s)+3o2(g)2fe2o3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应c图甲是co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的h0d图乙是室温下h2o2催化分解放出氧气的反应中c(h2o2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行h2o2分解速率逐渐增大5常温下，下列溶液中，ph一定大于7的是 a. ph3的醋酸与ph11的naoh溶液等体积混合后的溶液b. 由水电离出的c(h+) 1.0109mol/l的溶液c. 10ml 0.01mol/l的naoh溶液与6ml ph2的稀h2so4混合后的溶液d. 0.1mol/l的酸性溶液与0.2mol/l的碱性溶液等体积混合后的溶液6一定条件下,乙醛可发生分解：ch3cho(l)ch4+co,已知该反应的活化能为190 kjmol-1。 在含有少量i2的溶液中,该反应的机理如下：反应：ch3cho+i2ch3i+hi+co(慢) 反应：ch3i+hich4+i2(快)下列有关该反应的叙述正确的是 a. 反应速率与i2的浓度有关 b. hi在反应中是氧化产物c. 反应焓变的绝对值等于190 kjmol-1 d. 乙醛的分解速率主要取决于反应7电镀废液中cr2o72可通过下列反应转化成铬黄(pbcro4)：cr2o72（aq）+2pb2（aq）+h2o（l）2 pbcro4（s）+2h（aq） h12一定条件下，体积为10l的密闭容器中，1molx和1moly进行反应： 2x(g)y(g)z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molz。下列说法正确的是 a若增大压强，则物质y的转化率减小b将容器体积变为20l，z的平衡浓度变为原来的c以x浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（ls）d若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的h013已知某化学反应a2(g)+2b2(g)=2ab2(g) （a2、b2、ab2的结构式分别为a=a、b-b、b-a-b），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是a该反应若生成2molab2(g)则吸收的热量为（el-e2）kjb该反应的进行一定需要加热或点燃条件c该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量d生成2molb-b键放出e2kj能量14已知：4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g) h=1025kj/mol。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 1525时，下列各项分别由等体积0.1 moll-1的两种溶液混合，有关混合后的溶液说法不正确的是（ ） aba(oh)2溶液与na2so4溶液：ph=13 bna2co3溶液与naoh溶液： c（na+）c（co32-）c（oh-）c（h+） cna2co3溶液与nahco3溶液：2c（na+） = 3c（co32-）+3c（hco3-）+3c（h2co3） d醋酸与ch3coona溶液：c（na+）+ c（h+）= c（ch3coo-）+ c（oh-） 16已知h2o2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是a. h2o2分解属于吸热反应b. 加入催化剂，减小了反应的热效应c. 加入催化剂，可提高正反应的活化能d. 反应物的总能量高于生成物的总能量17有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/l的2种溶液混合而成：ch3coona与hcl；ch3coona与naoh；ch3coona与nacl；ch3coona与nahco3。下列各项排序正确的是 aph： bc(ch3coo)：c溶液中c(h)： dc(ch3cooh)：18下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是 a. 镁和稀盐酸反应 b. 灼热的炭与二氧化碳反应c. ba(oh)28h2o晶体和nh4cl晶体混合 d. 碳酸钙的分解19相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2so3(g)2so2(g)+o2(g)h=+197kj/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物 质 的量 /mol平衡时反应中的能量变化so3so2o2200吸收热量akj021放出热 量 bkj400吸收热量ckj下列叙述正确的是（ ）a. 达平衡时o2的体积分数： b. 反应的平衡常数：c. 热量关系：a一定等于b d. 中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态20下列关于热化学反应的描述中正确的是a. hcl和naoh反应的中和热h57.3kjmol1，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kjb. h2(g)的标准燃烧热是285.8kjmol1，则2h2o(1)2h2(g)o2(g)反应的h571.6kjmol1c. 放热反应比吸热反应容易发生d. 1mol丙烷燃烧生成水和一氧化碳所放出的热量是丙烷的标准燃烧热21对可逆反应2a(s)+3b(g)c(g)+2d(g) ha 开始反应时的速率ae参加反应的锌粉物质的量a=e 反应过程的平均速率 ea a溶液里有锌粉剩余 e溶液里有锌粉剩余28（13分）请回答下列问题：在体积为1l的恒容密闭容器中，充入1 mol co2和3 mol h2，一定条件下发生反应：co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+ h2o(g) h 49.0kj/mol 。测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如图所示。氢气的转化率 ；该反应的平衡常数为 （保留小数点后2位）；下列措施中能使平衡体系中n(ch3oh)n(co2)增大的是_。a升高温度 b充入he(g)，使体系压强增大c将h2o(g)从体系中分离出去 d再充入1mol co2和3mol h2当反应达到平衡时，h2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量h2，待反应再一次达到平衡后，h2的物质的量浓度为c2。则c1 c2的关系（填、）。利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_。cro42和cr2o72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 moll1的na2cro4溶液中c(cr2o72) 随c(h+)的变化如图所示。离子方程式表示na2cro4溶液中的转化反应_。由图可知，溶液酸性增大，cro42的平衡转化率_(填“增大“减小”或“不变”)。 化学试题参考答案一选择题：（每小题只有1个正确答案，23小题，每小题2分，共46分）15ccbcc 610aacba 1115dcadb 1620dbaab 2123cab二、填空题（5小题，共54分）24.（10分）（1）23.80ml（1分） （2）0.1044（2分）（3）左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化(2分)当滴入最后一滴naoh溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色（2分） 8.210.0 （1分） ac（2分）25（10分） （2） （2分） co32-、（2分） c（2分）26（13分）(1)不变（2分）； (2) 不能(1分) ； hco3-(1分) ；c(na+)c(cl-)c(hco3-)c(h+)=c(