广西百色市2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题参考答案及评分标准.pdf

1 1 6 6 2019 年百色市普通高中秋季学期期末考试参考答案及评分标准 高一化学 一 选择题 本题共 16 题 每题 3 分 每题只有 1 个选项符合题意 1 答案 d 解析 的 pm2 5 微粒直径不在胶体粒子的直径范围 明矾净 水过程包含了形成氢氧化铝胶体的过程 此过程属于化学变化 hf 是一种弱 酸 氯气漂白是利用其强氧化性 二氧化硫则是与有色物质化合形成无色物质 而活性炭则是利用其吸附性 所以 d 正确 2 答案 d 解析 a 中浓硫酸的稀释应在烧杯中进行 不能在容量瓶中进行 b 中蒸发氯化钠溶液应在蒸发皿中进行 c 温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管 口处相平 d 正确 3 c 解析 a 中得到的产物为硫化亚铁 所以转移电子数应该为 2na b 中随 着反应的进行 浓硫酸的浓度逐渐减小 慢慢变成稀硫酸 导致 cu 与浓 h2so4 无法完全反应 所以所得到的 so2的体积应该小于 11 2l d 中忽略了溶液中水 也含有氧原子 c 正确 4 答案 a 中漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物 氨水是混合物 既不是电解 质也不是非电解质 氧化铝是两性氧化物 b 中一氧化氮是不成盐的氧化物 四 氧化三铁也不是碱性氧化物 属于特殊氧化物 c 中过氧化钠属于过氧化物 d 正 确 5 答案 a 解析 中血液属于胶体 利用原理的是胶体粒子的可以透过半透 膜的性质 操作将得到氢氧化铁沉淀 氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀的本质 区别是粒子直径的大小不同 在制备 fe oh 3 胶体实验中 搅拌会使胶体发 生聚沉 稀硝酸属于电解质溶液 会使得氢氧化铁胶体发生聚沉 形成沉淀 而后又发生酸碱中和反应 所以沉淀又开始慢慢溶解 6 答案 b 7 答案 c 解析 a 高锰酸根离子是紫红色的 b 酸性条件下 no3 有强氧 化性 fe 2 有强还原性 两者会发生氧化还原反应 d 酚酞变红说明有 oh 会 与 fe 3 反应 8 答案 a 解析 a 二者反应生成碳酸氢钙 离子方程式为oh co2 hco3 故 a 正确 b 一水合氨是弱电解质 写化学式 离子方程式应为 al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 c 氢离子 氢氧根离子和水的计量数都是 2 离子方程式应为 ba2 2oh 2h 十so4 2 baso4 2h2o 故 a 错误 2 2 6 6 d 碳酸钙是沉淀 不拆 9 答案 d 解释 解释 常见金属的冶炼方法有电解法 热还原方法 热分解法等 其中 na mg 都为活泼金属 应该用电解法冶炼 故 a 正确 由于钛合金密度小 可塑性好 具有强度高 耐热性好等特点 因此可用于航天领域 故 b 正确 中 碳钢韧性好 有一定的强度 淬火后能达到很好的硬度值而且还具有一定的韧性 所以高铁钢轨多采用中碳钢 故 c 正确 氧化铝熔点很高 是一种较好的耐火材 料熔点很高 常用来制造耐火坩埚 耐火管和耐高温的实验仪器 利用的是熔点 高而不是硬度大 故 d 错误 10 答案 b 解释 解释 二者分别含有 k 元素 na 元素 焰色反应现象不同 可 鉴别 故 a 正确 热稳定性和水中的溶解性都是 na2co3 nahco3 与酸反应 的速度 nahco3 na2co3 故 b 错误 钠与硫酸铜溶液反应时 先与水发生置换反 应生成氢氧化钠和氢气 氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 故 c 正确 氧化钠中 na 与 o2 个数比 过氧化钠中 na 与 o 2 2 个数比都为 2 1 故 d 正确 11 答案 答案 c c 解释 解释 铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜 引入新杂质 故 a 错误 稀硝酸具有酸性和强氧化性 与 cuo cu 均反应 达不到除杂目的 故 b 错误 co2不与饱和碳酸氢钠溶液反应 而 hcl 与饱和碳酸氢钠溶液反应产 生 co2 不仅把杂质除去 还得到更多产物 故 c 正确 mgso4与 na2so4均是可溶 于水的盐 达不到除杂目的 故 d 错误 12 答案 c 解析 氧化性 f 2 cl2 br2 i2 13 答案 c 解析 本题考查较为综合 涉及元素化合物知识 题目难度中等 解答本题的关键是把握物质的性质 注意有的物质之间发生反应时滴加顺序不同 反应不同 解答 中有na2co3 co2 h2o 2nahco3 nahco3比na2co3溶解度小 且反应中消耗h2o 故有沉淀析出且不溶解 中生成硅酸沉淀 不溶解 硅酸不能溶于h2so4 所以沉淀不溶解 向石灰水中通co2 反应有 ca oh 2 co2 caco3 h2o caco3 h2o co2 ca hco3 2 现象为先沉淀后溶解 反应刚开始会生成氢氧化铝沉淀 该沉淀不溶于碳酸 所以不会发生 先沉淀 后溶解 现象 所以不溶解的是 故选 c 14 答案 d 解析 本题考查化学实验方案的评价 涉及氯水 还原性 氧化 还原反应 吸水性等 侧重反应原理及物质性质的考查 为高频考点 明确物质 3 3 6 6 性质是解本题关键 题目难度不大 解答 a 向氯水中加入硝酸银溶液 有白色沉淀产生 只能说明溶液中存在 氯离子 故 a 错误 b 将so2通入酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 说明二氧化硫的还原性 而不 是漂白性 故 b 错误 c 向fecl3 cucl2混合溶液加大量铁粉 先发生 fe 与铁离子的反应生成亚铁离 子 再发生 fe 与氯化铜反应 所以有红色固体析出说明不了氧化性 cu2 fe3 故 c 错误 d 硫酸与少量胆矾晶体混合 晶体由蓝色变成白色 体现浓硫酸的吸水性 故 d 正确 故选 d 15 答案 d 解析 解 a 熟石灰和氯化铵混合 加水调成泥状后加热可以制 取氨气 反应的化学方程式为 2nh4cl ca oh 2 cacl2 2nh3 气体 2h2o 故 a 正确 b 填充保护气是向其中充入性质稳定 不能与食品发生反应 无毒无味 并且廉价 易得的不能供给呼吸的气体 氮气来源广泛且性质稳定常用作保护气 故 b 正确 c 二氧化硫是酸性氧化物 能和碱反应生成盐和水 所以能和过量氨水反应生 成 nh4 2so3 故 c 正确 d no 难溶于水 与水不反应 不能形成负压差 不会产生喷泉实验 故 d 错误 故选 d 16 答案 c 解析 本题以氧化还原反应为载体考查了物质的量的有关计算 明确反应实质 是解本题的关键 根据氧气和铜之间的关系式即可解答本题 难度不大 根据题意知 该过程发生的化学反应有 铜和硝酸反应 气体和氧气的反应 铜和硝酸反应时铜失去电子 硝酸根离子得到电子生成气体氮的氧化物 氮的 氧化物和氧气 水反应生成硝酸时 氮的氧化物失去电子氧气得到电子 实质 上得失电子物质为氧气和铜 根据氧气的体积计算铜的质量 解答 根据题意知 该反应过程的实质是铜和氧气发生氧化还原反应 根据 得失电子守恒得铜和氧气的关系式为 2cu o2 设铜的质量为 x 2cu o2 128g 22 4l x 2 24l x 128g 2 24l 22 4l 12 8g 故 c 正确 故选 c 二 非选择题 共 5 个小题 共 52 分 4 4 6 6 17 11 分 答案 1 6 4g 考虑托盘天平的精确度 2 分 2 1 分 胶头滴管 100ml 容量瓶 2 分 3 容积 温度 2 分 检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水 1 分 4 1 分 5 2 分 解析 1 配制100 ml 0 20 mol l 1的 na2so4溶液 na2so4溶液的物质的量为 0 1lx0 2mol l 0 02mol 需要 na2so4 10h2o 固体的质量为 0 02mol 322g mol 6 44g 但是考虑到托盘天平的精确度为 0 1g 所以应填 6 4g 2 物质的量浓度的配制所需主要仪器为药匙 托盘天平 烧杯 量筒 玻璃棒 100 ml容量瓶 胶头滴管 故不需要用到的是 尚缺的玻璃仪器是胶头 滴管和 100ml 容量瓶 故答案为 胶头滴管 100ml 容量瓶 3 容量瓶上除有刻度 线外还应标有容积和温度 容量瓶在使用前必须先检 查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水 故答案为 容积 温度 检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水 4 配制操作顺序为 故答案为 5 要称取 6 4gna2so4 10h2o 固体 若左物右码放反了 会导致所称得的固体质 量偏小 所以最终配得的溶液浓度偏低 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容会导致溶液浓度偏高 na 2so4 10h2o 失去了部分结晶水 会导致溶质 na2so4的质量偏大 所以浓度偏 高 定容时观察液面的情况如图所示 视线偏高 会导致溶液体积偏小 浓度偏 高 定容后 把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线 便滴加几滴水至刻度处会 导致溶液浓度偏低 故选 18 10 分 答案 1 b fe3o4 g fe2o3 2 分 2 取 d 溶液少许于试管中 加入几滴 kscn 溶液 溶液变红色 证明含 fe 3 2 分 3 防止 fe 2 被 o 2氧化 1 分 4 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 2 分 5 溶液变为蓝色 1 分 2fe 3 2i 2fe 2 i 2 2 分 5 5 6 6 解释 解释 根据 f 是红褐色沉淀知 f 是 fe oh 3 从而推知 a 为 fe b 为 fe3o4 c 是 fecl2 d 是 fecl3 e 为 fe oh 2 g 为 fe2o3 x 为 cl 2 y 为 h2 19 10 分 答案 1 3 价 1 分 黄绿色 1 分 mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o 2 分 2 2naclo3 so2 h2so4 2nahso4 2clo2 2 分 3 naoh溶液 2 分 na2co3溶液 2 分 解析 1 在naclo2中 na 为 1价 o 为 2价 根据正负化合价的代数和为 0 可得 cl 的化合价为 3价 2 naclo3和so2在h2so4酸化条件下生成硫酸氢钠 且产生clo2 根据电子得失守恒可知 此反应的化学方程式为 2naclo3 so2 h2so4 2nahso4 2clo2 3 食盐溶液中混有mg2 和ca2 可以利用过量naoh 溶液除去mg2 利用过量na2co3溶液除去ca2 20 10 分 答 案 1 al oh 3 oh alo2 2h 2o 2 分 2 na2so4 nh4 2so4 每个 1 分共 2 分 3 nh4al so4 2 nh4 al3 2so42 2 分 4 0 3mol l 1 2 分 5 90 6 2 分 解释 解释 根据图示可知 0a 段是 naoh 和 h2so4的反应 ab 段是 al 3 与 naoh 反应 bc 段是 nh4 与 naoh 反应 cd 段为 al oh 3 与 naoh 反应 1 al oh 3 oh alo 2 2h2o 2 0a 段反应的离子方程式为 h2so4 2naoh na2so4 2h2o ab 段反应的 离子方程式为 al 3 3oh al oh 3 则溶液中阳离子只有 na 和 nh 4 阴离子为 so4 2 故溶质有 na 2so4 nh4 2so4 3 铝铵矾溶于水时的电离方程式是 nh4al so4 2 nh4 al3 2so 4 2 4 沉淀只有 al oh 3 沉淀量最大时有 0 1 mol al oh 3 根据 al oh 3 oh alo 2h 2o 可知溶解用去的n naoh 0 1mol 由图可知溶解消耗的v naoh 62 52 10ml 生成 al oh 3用去 0 30 mol naoh 即 30ml nh4 消耗的 0 10 mol naoh 即 10ml 则与硫酸反应的 n naoh 0 12mol 即 62 10 10 30 12ml 故c h2so4 0 12 0 5 0 2 0 3mol l 1 5 根据铝守恒可知铝铵矾为 0 1mol 故样品中铝铵矾的质量分数是 0 1mol 453 g l 1 50 90 6 21 11 分 答案 na2so3 s h2so4 浓 na2so4 so2 h2o 2 分 70 硫酸溶液 1 分 1 分 1 分 80 2 分 取待测样品少 许于试管中 加适量蒸馏水配成溶液 先滴入足量稀盐酸 再滴加氯化钡溶液 如 有白色沉淀生成 则证明样品变质 若无白色沉淀生成 证明样品未变质 2 分 2 分 6 6 6 6 解析 解 1 a处的化学反应方程式为na2so3 s h2so4 浓 na2so4 so2 h2o 所用硫酸一般为 70 的硫酸溶液 故答案为 na2so3 s h2so4 浓 na2so4 so2 h2o 70 的硫酸溶液 2 so3的熔点是16 8 沸点是44 8 当温度低于 16 8 时 三氧化硫以晶体状 态存在 二氧化硫 三氧化硫的尾气处理用碱吸收 可知d中选 冷却 e 中选 吸 收未反应的二氧化硫 故答案为 12 6gna2so3粉末与足量浓硫酸反应生成1molso2 最后测得e处装置增重1 28g 为剩余二氧化