广西柳江中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题 理

广西柳江中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题 理（考试时间 90分钟 满分 100分）注意: 1.请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。 2.选择题，请用2b铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。第卷（选择题，共54分）选择题：（本大题共18小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的。）1.王中林院士被授予能源界“诺贝尔奖”的埃尼奖，以表彰他首次发明纳米发电机、开创自驱动系统与蓝色能源两大原创领域。下列与“蓝色能源”海洋能一样属于可再生能源的是（ ） a.氢气 b.煤c.石油d.可燃冰2.下列关于反应热的描述中正确的是( ) a.hcl和naoh反应的中和热h-57.3 kjmol-1,则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2(-57.3)kjmol-1b.co(g)的燃烧热是283.0 kjmol-1,则2co2(g)=2co(g)o2(g)反应的h2283.0 kjmol-1c.反应热有正、负之分，燃烧热h全部是正值d.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3.下列有关能量的判断和表示方法正确的是( ) a.由c(s，石墨)=c(s，金刚石) h1.9 kjmol-1，可知：金刚石比石墨更稳定b.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多c.由h(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.3 kj/mol，可知：含1 mol/l ch3cooh的 溶液与含1mol/l naoh的溶液混合，放出热量等于57.3 kjd.2gh2完全燃烧生成液态水放出285.8 kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式为h2(g)1/2o2(g) =h2o(l) h285.8 kj/mol4.已知:zn(s)1/2o2(g)zno(s) h348.3kjmol12ag(s)1/2o2(g)ag2o(s) h31.0kjmol1则zn与ag2o反应生成zno和ag的热化学方程式为（）a.zn(s)ag2o(s)zno(s)2ag(s) h317.3kjmol1b.znag2ozno2agh317.3kjmol1c.zn(s)ag2o(s)zno(s)2ag(s) h379.3kjmol1d.2zn(s)2ag2o(s)2zno(s)4ag(s) h634.6 kjmol15.下列热化学方程式书写正确的是（） a.2so2 o2 2so3 h 196.6kjmol1b.h2（g） 1/2o2（g）= h2o（l）h285.8kjmol1c.2h2（g）o2（g）=2h2o（l）h571.6kjd.c（s）o2（g）=co2（g）h393.5kjmol16.下列说法中正确的是（ ） a.放热反应和吸热反应取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小b.吸热反应一定要加热才能发生c.凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应d.对于一个吸热反应，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢7.可逆反应2so2(g)+o2(g) 2so3(g)达平衡后，通入18o2 ，再次达到平衡时，18o存在于（ ） a.so3、o2b.so2、so3c.so2、o2、so3d.so2、o28.在n23h2 2nh3的反应中，经过一段时间后，nh3的浓度增加了0.6 mol/l，在此段时间内用h2表示的平均反应速率为0.45 mol/（ls），则此段时间是（ ） a.1sb.2sc.44s d.1.33s9.下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是（ ） a.火腿中添加防腐剂 b.酸奶中添加增稠剂c.食盐中添加补碘剂 d.酱油中添加补铁剂 10.下列四个数据是在不同条件下测出的2ab=3c4d反应速率，表示该反应速率最快的是( ) a.v(a)0.5 moll1s1 b.v(b)0.3 moll1s1c.v(c)0.8 moll1s1 d.v(d)1.0 moll1s111.已知热化学方程式：so2(g)+ 1/2o2(g) so3(g) h98.32kjmol，在容器中充入2molso2和1molo2充分反应，最终放出的热量为（ ） a.196.64kjb.小于98.32kjc.小于196.64kj d.大于196.64kj12.在某温度下，可逆反应ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g）；h0的平衡常数为k，下列说法正确的是（ ） a.增加a的量，平衡正向移动，达到新平衡时k值增大 b.升高温度，k值增大 c.k越大，说明该反应的进行程度越大 d.该反应的k=13.已知：x(g)2y(g) 3z(g) ha kjmol1(a0)。下列说法错误的是（ ） a.0.1 mol x和0.2 mol y充分反应生成z，放出能量一定小于0.1 a kjb.y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零c.在其他条件不变的情况下，改变反应温度，平衡一定会发生移动d.当反应达到平衡状态时，一定存在3v(y)正=2v(z)逆14.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( ) a.使用环形玻璃搅拌棒是为了增大反应速率，减小实验误差b.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触c.用50 ml 0.55 moll-1的naoh溶液与60 ml 0.50 moll-1的盐酸反应，测得的中和热数值偏大d.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、酒精灯、温度计15.已知某可逆反应m a(g)n b(g) p c(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度t和压强p与反应物b在混合气体中的体积分数b%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( ) a.t1p2 mnp 放热反应 b.t1t2 p1p 吸热反应 c.t1p2 mnt2 p1p2 mn0，下列叙述正确的是( ) a.加入少量w，逆反应速率增大 b.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡c.升高温度，平衡逆向移动 d.平衡后加入x，上述反应的h增大17.一定条件下反应2ab(g) a2(g)b2(g)达到平衡状态的标志是（ ） a.单位时间内生成n mola2，同时消耗2n molabb.容器内，3种气体ab，a2、b2共存c.混合气的平均分子量不再改变 d.容器中各组分的体积分数不随时间变化18.在一密闭容器，aa(g)bb(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则（ ）a.物质b的质量分数增加了 b.物质a的转化率减少了c.平衡向逆反应方向移动了 d.ab第卷（非选择题，共46分）19.（11分）（1）现有反应co（g）+2h2（g）ch3oh（g）过程中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式_ _； 化学键hhcohoche/（kjmol1）436343465413（2）已知该反应中相关的化学键键能数据如右上图所示，则co中的键能为_kjmol1；图中曲线表示_ _（填反应条件）的能量变化 （3）图中数字“419”表示的是 ； （4）下列反应中，属于放热反应的是_ (填编号，下同)，属于吸热反应的是_ _； 物质燃烧 炸药爆炸 酸碱中和反应 二氧化碳通过炽热的碳食物因氧化而腐败 ba（oh）28h2o与nh4cl反应 铁粉与稀盐酸反应20.（10分）t时在2l密闭容器中使x（g）与y（g）发生反应生成z（g），反应过程中x、y、z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。（1）容器中发生的反应可表示为_ ；（2）反应进行的前3min内，用x表示的反应速率v（x）=_ _ ；（3）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡将_方向移动；（填“正反应”或“逆反应”）（4）若x为有色气体，t 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，则达到新的平衡后，容器内气体的颜 色较原平衡时_；（填“变深、变浅或不变”）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体y的转化率，可以采取的措施是_ （填字母代号）；a高温高压 b加入催化剂 c减少z的浓度 d增加气体y的浓度 （5）在体积为2l的密闭容器中，充入2mol x和1mol y进行反应，2min后反应达到平衡，此时平衡混合物中x为0.4mol/l，则y的转化率为_。21.（13分）在一密闭容器中发生反应n2+3h2 2nh3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_（填选项）； at0t1bt1t2ct2t3 dt3t4 et4t5 ft5t6（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）； a增大压强 b减小压强 c升高温度 d降低温度 e加催化剂 f充入氮气 t1时刻_；t3时刻_；t4时刻_；（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_（填选项）； at0t1 bt2t3 ct3t4 dt5t6（4）若在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7 时刻反应达到平衡状态，请在右下图中画出反应速率的变化曲线；（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体 中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合 气体体积之比为_。22. （12分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投 料比及热值等问题。已知：co（g）+h2o（g）h2（g）+co2（g）平衡常数随温度/400500800平衡常数k9.9491温度的变化如下表：试回答下列问题：（1）上述正向反应是_反应 （填“放热”或“吸热”）；（2）下列条件的改变能加快其反应速率的是_（选填序号）；升高温度保持体积不变，只增加co的质量保持体积不变，充入ne使体系压强增大 保持压强不变，充入ne使容器的体积增大（3）在一容积为2l的密闭容器内，充入0.2molco与0.4molh2，发生反应co(g)+2h2(g) ch3oh(g)，co的平衡转化率与温度，压强的关系如下图所示： a、b两点对应的压强大小关系是pa_pb；（填“”，“、 或 =)。 柳江中学2019-2020学年度上学期期中检测试题高二化学（理）答案一、单选题1.【答案】 a 煤、石油、天然气属于不可再生能源；氢气属于可再生能源；2.【答案】 b 3.【答案】 d a.此选项热化学反应方程式中h的单位表达不符合题意，应为 kjmol 1 ，故a不符合题意； b.硫蒸气变化为固体硫需放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，故b不符合题意；c.醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，若是含1 mol ch3cooh的溶液与含1 mol naoh的溶液混合，则放出热量小于57.3 kj，但此选项是含1 mol/l ch3cooh的溶液与含1 mol/l naoh的溶液混合，没有给出两溶液的的体积，不知道两溶液的物质的量，无法确定混合后放出的热量，故c不符合题意；d.燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2 g h2完全燃烧生成液态水放出285.8 kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式为h2(g)+1/2o2(g)h2o(l) h=285.8 kjmol1 ， 故d符合题意。【分析】a.选项为吸热过程，所以金刚石的总能量大于石墨的总能量，总能量越大，物质越活泼。 b.根据盖斯定律，硫蒸汽转化为硫固体放热，所以硫蒸汽完全燃烧放热大于硫固体完全燃烧放 出的热量。 c. h(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.3 kj/mol ，只能表示稀的强酸强碱溶液生成1mol 水。醋酸是弱酸所以不能用此表示。4.【答案】d 5.【答案】 b a.根据热化学方程式的概念知，方程式中未注明反应物的聚集状态，a不符合题意； b.根据热化学方程式的概念知，方程式中注明反应物的聚集状态，反应热，且燃烧过程为放热反应； c.根据热化学方程式的概念知，h的单位为kjmol1 ， c不符合题意；d.碳的燃烧反应为放热反应，h-393.5kjmol1 ， d不符合题意；6.【答案】a 7.【答案】 c 二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下生成三氧化硫的反应为可逆反应，三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。故18o2中的18o通过化合反应存在于so3中，so3中的18o通过分解反应会存在于so2中，最终so3、so2、o2中都含有18o， 8.【答案】 b 根据nh3的浓度增加了0.6moll1 ， 则h2的浓度变化了0.9moll1 ， 此段时间内用h2表示的平均反应速率为0.45moll1s1 ， 则t0.9 moll10.45 moll1s12s。 9.【答案】 a a防腐剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，a符合题意； b增稠剂是改变物质的浓度，与反应速率无关，b不符合题意；c. 食盐中添加补碘剂是营养强化剂，与反应速率无关，c不符合题意；d. 酱油中添加补铁剂是营养强化剂，与反应速率无关，d不符合题意；【分析】a.添加防腐剂，可减慢腐蚀速率； b.添加增稠剂，与反应速率无关； c.添加补碘剂，与反应速率无关； d.添加补铁及，与反应速率无关；10.【答案】 b 假设以b物质作为基准物质，则a选项转化为v(b)=0.25moll-1s-1 ， c选项转化为v(b)=0.2667moll-1s-1 ， d选项转化为v(b)=0.25moll-1s-1 ， 故b选项v(b)=0.3moll-1s-1速率最大，b符合题意；【分析】进行反应速率大小比较时，应根据“反应速率之比等于化学计量系数之比”将反应速率转化 为用同一种物质表示的反应速率，再进行大小比较。11.【答案】c 12.【答案】 c a化学平衡常数只与温度有关，该反应过程中温度不变，则化学平衡常数始终不变，与反应物浓度无关，故错； b该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向吸热方向即向逆反应方向移动，则化学平衡常数减小，故b错；ck越大，说明生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比越大，则该反应的进行程度越大，故c正确；d化学平衡常数k等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，但不包含固体和纯液体，所以该反应化学平衡常数k= 故d错误；【分析】a化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变；b升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小；ck越大，说明生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比越大；d化学平衡常数k等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，但不包含固体和纯液体13.【答案】b a、该反应是可逆反应， 0.1 mol x和0.2 mol y充分反应生成z，放出能量一定小于0.1 a kj，故a错；b、平衡可以从逆向建立，y的起始浓度可以为零，平衡浓度不可能为零，故b符合题意；c、在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡会发生移动，故c不符合题意；d、当反应达到平衡状态时，由正反应速率与逆反应速率相等，用不同物质来表示时，速率比等于方程式计量数之比，一定存在3v(y)正=2v(z)逆 ， 故d不符合题意；【分析】可逆反应特征：反应具有一定的反应限度，反应物不能完全转化为生成物。故a正确b错误。14.【答案】a 15.【答案】d 16.【答案】 b 该反应是体积减小的、吸热的可逆反应。所以当压强不再变化时，反应即到达平衡状态。升高温度平衡向吸热反应的方向移动，即向正反应方向移动。w是固体，其质量多少，不能影响反应速率。反应热只有方程式中的化学计量数和物质的状态有关，所以该反应的反应热是不变的。 【分析】