安徽省滁州市定远县民族中学2020届高三化学上学期期中试题

安徽省滁州市定远县民族中学2020届高三化学上学期期中试题一、选择题（本大题共16小题，满分48分。）1.设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a. 将1mol cl2通入足量水中，溶液中hc1o、cl-、clo-粒子数之和为2nab. 100g caco3晶体和100g khso4晶体中含有的离子数分别为2na和3nac. 标准状况下，4.48l no和2.24l o2混合后，原子总数为0.6nad. 已知3brf3 + 5h2o=hbro3 + br2 + 9hf + o2，若有5mol h2o参加反应，则被水还原的brf3分子数目为2na2.短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w 的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品，x、y 的最外层电子数之和与w 的最外层电子数相等，w 的简单氢化物与z的单质混合光照可生成z 的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是（ ）a. 原子半径:wxyzb. x、y 的简单离子的电子层结构相同c. w 的简单氢化物的稳定性比z 的强d. z 分别与w、x 形成的化合物中所含化学键类型相同3.1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖哈伯法合成氨需要2050mpa的高压和500的高温下，用铁作催化剂，且氨的产率为10%15%2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transfe（dmeoprpe）2cl2的铁化合物作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为n2+3h2=2nh3 ， 下列有关说法正确的是（）a.不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同b.哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应c.新法合成能在常温下进行是因为不需要锻炼化学键d.新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展愿景4.x、y、z、p、q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）a. q的氧化物一定含有离子键和共价键 b. 最高价含氧酸的酸性:zyc. p的最低价氢化物常温常压下为液体 d. y形成的化合物种类最多5.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是（）a. 反应、均属于氧化还原反应b. 上述转化中包含了氨气、硝酸、硝铵、小苏打、纯碱的工业生产方法c. 反应和中的部分产物可在上述流程中循环利用d. 反应v是先向饱和氯化钠溶液中通co2至饱和再通nh36.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）a. 在含有等物质的量的alo2-、oh-、co32-溶液中，逐滴加入盐酸：oh-、co32-、 alo2-b. 在含等物质的量的febr2、fei2溶液中，缓慢通人氯气：i-、fe2+、 br-c. 在含等物质的量的koh、ba(oh)2溶液中，缓慢通入co2: koh、ba(oh)2、k2co3、baco3d. 在含等物质的量的fe3+、cu2+、h+溶液中加入锌粉：cu2+、fe3+、h+7.高铁酸钾（k2feo4）是一种比cl2、o3、kmno4氧化性更强的多功能水处理剂.工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2fe(oh)3+3clo-+4oh-=2feo42-+ 3cl-+5h2o).然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的koh.可析出高铁酸钾.下列说法不正确的是（ ）a. 高铁酸钾能除去水中溶解的h2s等b. 高铁酸钾中fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀毒c. 业上制各高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子d. 高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降8.根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是（ ）9.草酸晶体(h2c2o42h2o)无色，熔点为101,易溶于水，受热脱水、升华,170以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是（ ）a. 装置a中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水b. 装置b的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置c中,干扰co2的检验c. 装置c中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊d. 本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳10.根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ） 实验实验现象结论a左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡氧化性：al3+fe2+cu2+b左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：cl2br2i2c右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化热稳定性：na2co3nahco3d锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：clcsi11.h2o2分解速率受多种因素影响实验测得 70时不同条件下h2o2浓度随时间的变化如图所示下列说法正确的是（）a.图甲表明，其他条件相同时，h2o2浓度越小，其分解速率越快b.图乙表明，其他条件相同时，溶液ph越小，h2o2分解速率越快c.图丙表明，少量mn2+存在时，溶液碱性越强，h2o2分解速率越快d.图丙和图丁表明，碱性溶液中，mn2+对h2o2分解速率的影响大12.已知反应h2(g)o2(g)=h2o(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kj，下列说法正确的是( )a. h2(g)o2(g)=h2o(g) hc kjmol1b. 2h2o(g)=2h2(g)o2(g) h2(ab)kjmol1c. 1 mol氢气与0.5 mol氧气总能量为a kjd. 2 mol氢气与1 mol氧气完全反应生成2 mol液态水放出的热量小于2(ba) kj13.元素x的单质及x与元素y形成的化合物存在如图所示的关系（其中mn，且均为正整数）下列说法正确的是（） a. x一定是金属元素b. （n-m）一定等于1c. 由x生成1molxym时转移的电子数目一定为4nad. 三个化合反应一定都是氧化还原反应14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象实验结论a向1ml1%的naoh溶液中加入2ml 的cuso4溶液， 振荡后再加入0.5ml有机物y，加热，未出现砖红色沉淀y中不含有醛基b将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满co2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒co2具有氧化性c加热盛有少量nh4hco3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝nh4hco3显碱性d向滴有酚酞的na2co3溶液中，逐滴加入bacl2溶液，溶液红色逐渐褪去bacl2溶液呈酸性15.下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ） a. 用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液b. 用图乙所示操作配制100 ml 0.1 moll-1硫酸溶液c. 用图丙所示装置制备氨气d. 用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫16.已知：agoh很不稳定，易分解生成ag2o（黑色）。溶液x中可能含有下列离子：ag+，nh4+、fe3+、so42-、so32-、cl-中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法不正确的是（ ）a. 溶液x与naoh反应生成红褐色沉淀a，可推测该溶液中不存在so32-b. 溶液x中一定不含ag+c. 溶液x中一定存在nh4+、fe3+、so42-d. 取少量溶液b，加入agno3溶液，若有沉淀产生，则有cl-二、非选择题（本大题共3小题，满分52分。）17. （10分）焦亚硫酸钠(na2s2o5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取na2s2o5。装置中有na2s2o5晶体析出，发生的反应为na2so3so2na2s2o5。（1）加试剂前要进行的操作是_。（2）浓硫酸_ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是_ _。（3）从装置中分离出产品可采取的分离方法是_ _。（4）为了完整实验装置，在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置处，可选用的装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。18. （22分）x、y、z、m、w是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中x、z、m、w四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中x是原子半径最小的元素，y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，z、m左右相邻，m、w位于同主族。回答下列问题：(1)y在周期表中的位置是_, w的阴离子符号是_。(2) z的单质的结构式为_。标准状况下，试管中收集满z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_。（3）由x、z、m三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为_（各举一例）。（4）写出加热时y的单质与w的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：_。 （5）化合物甲由x、z、m、w和fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392gmol-1, 1 mol甲中含有6 mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：a取甲的水溶液少许，加入过量的浓naoh溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。b另取甲的水溶液少许，加入过量的bacl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。 甲的化学式为_。 已知100 ml 1 moll-1的甲溶液能与20 ml 1 moll-1的酸性kmno4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：_。19.（20分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：已知：(1)无水fecl3的熔点为555 k、沸点为588 k。(2)废铁屑中的杂质不与盐酸反应。(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/02080100溶解度(g/100 g h2o)74.491.8525.8535.7实验室制备操作步骤如下：.打开弹簧夹k1，关闭活塞k2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸；.当时，关闭弹簧夹k1，打开活塞k2，当a中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a；.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到fecl36h2o晶体。请回答：(1)烧杯中足量的h2o2溶液的作用是_。(2)为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作中“”的内容是_。(3)从fecl3溶液制得fecl36h2o晶体的操作步骤是加入_后_、过滤、洗涤、干燥。(4)试写出吸收塔中反应的离子方程式： _。(5)捕集器温度超过673 k时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式(相对原子质量：cl35.5、fe56)为_。(6)fecl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100 ml溶液；取出10.00 ml，加入稍过量的ki溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c moll1 na2s2o3溶液滴定，消耗v ml(已知：i22s2o=2is4o)。滴定终点的现象是_；样品中氯化铁的质量分数为_。参考答案12345678910111213141516cbdddbcaacdbdbdd17. （10分）（1）检查装置的气密性 （2分）（2）不能 如用稀硫酸，则生成的二氧化硫会溶解在溶液中而难以逸出 （4分）（3）过滤 （2分）（4）d（2分）18. （22分） (1)第二周期iva族 s2- （4分） (2)nn 0.045mol/l（或1/22.4mol/l） （4分）(3）hno3（或hno2）、nh3h2o、nh4no3（或