江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题

江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题分值：100分 时间：100分钟温馨提示：此次考试卷面分为5分说明：1. 书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分2. 书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（15）分可能用到的原子量：h-1 o-16 c-12 si-28 s-32 cl-35.5 k-39 ca-40 na-23 mg-24 al-27 ba-137 fe-56 ag-108 一单项选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分）1下列说法正确的是( )a.nh4hco3(s)nh3(g)+h2o(g)+co2(g) h=+185.57kjmol1，能自发进行，原因是s0b.常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行c.焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据d.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向2化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是( )a.天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源b.发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统c.pm2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素d.无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能3下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是( )a.已知2c(s)+o2(g)=2co(g) h=-22.1kjmol-1则可知c的燃烧热h=-11.05kjmol-1b.密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kj热量则fe(s)+s(s) =fes(s) h=-95.6kjmol-1c.已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kj，则水分解的热化学方程式：2h2o(l)=2h2(g) + o2(g) h=+285.5kjmol-1d.1l 0.5mol/lh2so4溶液与1l 0.5mol/lba(oh)2溶液完全反应生成1molh2o放出的热叫做中和热4醋酸在水中电离方程式可表示为：ch3coohch3coo-+h+ h0，下列操作能使h+浓度增的是( )a.加入少量naoh固体 b.加热升温10c.加入锌粉 d.加入固体ch3coona5下列说法正确的是( )a.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大b.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快c.升高温度能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d.催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率6下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( )溴水中存在化学平衡：br2h2ohbrhbro，当加入agno3溶液后，溶液颜色变浅实验室制取co2时，粉碎大理石有利于co2的生成二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深反应co(g)no2(g)co2(g)no(g) h0，达化学平衡后，升高温度体系的颜色加深a. b. c. d.7在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时，溶液导电性会发生变化。下列图示中，电流强度(i)随新物质加入量(m)的变化趋势与实验过程相符合的是( )a. b.向ch3cooh溶液中逐渐通入nh3至过量 向nh4cl溶液中逐渐加入naoh固体至过量 c. d.向ba（oh）2溶液中滴入等浓度的硫酸至过量 向naalo2溶液中滴入等浓度的盐酸至过量8白磷和氯气反应生成pcl3的热化学方程式为p4（白磷，g）+6cl2(g)4pcl3(g) h-1326 kjmol-1， 已知化学键键能为clcl键243 kjmol-1，pcl键331 kjmol-1。白磷和pcl3的分子结构如下图所示，则pp键的键能为( )a.396 kjmol-1 b.198 kjmol-1 c.99 kjmol-1 d.49.5 kjmol-19碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：h2(g)i2(?)2hi(g) h9.48 kjmol1 h2(g)i2(?)2hi(g) h26.48 kjmol1下列判断正确的是( )a.中的i2为气态，中的i2为固态 b.的反应物总能量比的反应物总能量低c. 的产物比的产物热稳定性好 d.1 mol固态碘升华时将吸热17 kj10比较下列四组h(所有的h均小于0)的大小，其中h20平衡常数为k1；反应oo32o2h0平衡常数为k2；总反应：2o33o2h”“”或“”)v逆。(2)已知n2(g)3h2(g)2nh3(g)h0，在某温度下，2 l的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示n2的物质的量随时间的变化曲线。用h2表示010 min内该反应的平均速率v(h2)_。从第11 min起，压缩容器的体积为1 l，则n(n2)的变化曲线为_(填编号)。(3)298 k时，将20 ml 3x moll1 na3aso3、20 ml 3x moll1 i2和20 ml naoh溶液混合，发生反应：aso(aq)i2(aq)2oh(aq)aso(aq)2i(aq)h2o(l)。溶液中c(aso)与反应时间(t)的关系如图所示。 下列可判断反应达到平衡的是_(填标号