河北省深州市长江中学2020届高三化学上学期期中试题（PDF）.pdf

第页共 3 页1 深州市长江中学 2017 级高三期中考试 化学科试题 一 单选题 每个题只有一个正确答案 共 21 题 每题 3 分 共 63 分 1 下列反应不属于可逆反应的是 a cl2溶于水b nh3溶于水 c 合成氨的反应d 电解水生成 h2和 o2与点燃 h2和 o2的混合物生成水 2 摇摇冰 是一种即用即冷的饮料 吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制 冷 该化学物质是 a 酒精b 生石灰c 氢氧化钠d 硝酸铵 3 下列物质的水溶液呈碱性的是 a ch3coonab kclo4c nahso3d nh4no3 4 在氨水中 nh3 h2o 的电离达到平衡的标志是 a 溶液显电中性b 溶液中无 nh3 h2o 分子 c 氢氧根离子浓度恒定不变d 溶液中 nh3 h2o 与 nh4 和 oh 共存 5 下列图示的能量转变中主要转化为化学能的是 a 光合作用b 核电站c 发射导弹d 水果电池 6 下列各组物质中 前者为强电解质 后者为弱电解质的是 a 硫酸 氯化铵b 碳酸 碳酸钠c 碳酸氢钠 醋酸d 氢氧化钠 氨气 7 下列事实与水解反应无关 的是 a 配制 cuso4溶液时加少量稀 h2so4b 用热的 na2co3溶液去油污 c 明矾净水d 用 na2s 除去废水中的 hg2 8 下列说法正确的是 a 不同浓度的同一弱电解质 其电离常数不同 b 电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 c 电离常数大的酸溶液中 c h 一定比电离常数小的酸溶液中大 d 多元弱酸各步电离常数相互关系为 k1 k2 k3 9 某一反应物的浓度为 1 0mol l 经过 20s 后 它的浓度变成了 0 2mol l 在这 20s 内它的反应速 率为 a 0 04mol l min b 0 04mol l sc 0 04mol l s d 0 8mol l s 10 下列电离方程式正确的是 a b c d nahs na h s2 11 becl2是有机反应的催化剂 铍和氯气反应的能量变化如图所示 下列说法正确的是 a e2是正反应的活化能b 该反应的 h 0 c 加入催化剂 h 减小d h e2 e1 12 下列说法中错误的是 a 放热反应可能开始时要加热才能发生 b naalo2溶液加热蒸干 灼烧后 得到固体的仍是 naalo2 c 一个化学反应中 当反应物的总能量大于生成物的总能量时 反应放热 h 为 d 其他条件不变 增加反应物浓度 可提高活化分子百分数 使有效碰撞增多 化学反应速 率加快 13 如图为锌铜原电池示意图 下列说法错误 的是 a 锌片为负极 且锌片逐渐溶解b 电子由锌片通过稀硫酸流向铜片 c 铜为正极 铜受到保护d 该装置能将化学能转变为电能 14 我国科技创新成果斐然 下列成果与电化学无关 的是 abcd a 有机金属材料吸附与转化 co2b 研发出水溶液锂离子电池 c 研发出 可呼吸 na co2电池d 常温常压下用电解法制备高纯 h2 15 下列操作正确的是 a b c d a 测定溶液 phb 准确称得 0 15 g h2c2o4 2h2o c 操作排除碱式滴定管中的气泡d 用 naoh 待测液滴定 h2c2o4溶液 第页共 3 页2 16 下列说法不正确的是 a 锅炉中沉积的 caso4可用 na2co3溶液浸泡后 再将不溶物用稀盐酸溶解去除 b 向 3ml0 1mol lagno3溶液中滴入 5 滴 0 1mol l nacl 溶液产生白色沉淀 再滴入 ki 稀溶液 沉淀显黄色 则 ksp agi ksp agcl c 已知 25 时 ksp fe oh 3 4 0 10 38 则该温度下反应 fe oh 3 3h fe3 3h2o 的平 衡常数 k 4 0 104 d 已知 25 时 ksp mg oh 2 1 8 10 11 在 mgcl2溶液中加入氨水调混合液的 ph 11 产 生沉淀 则此时溶液中的 c mg2 1 8 10 5mol l 1 17 在容积不变的密闭容器中进行反应 2so2 g o2 g 2so3 g h v逆 18 下列说法正确的是 选项实验操作结论 a 向沸水中滴加 fecl3饱和溶液 继续加热至红褐色 停 止加热 制取 fe oh 3胶体 b 使 用 ph 试 纸 分 别 测 定 相 同 温 度 下 相 同 浓 度 的 ch3coona 溶液和 naclo 溶液的 ph 证明 酸性 ch3cooh hclo c 将 3 体积 so2与 1 体积 o2混合并通过灼热的催化剂充 分反应 产物依次通过 bacl2溶液和品红溶液前者产生 白色沉淀 后者溶液褪色 证明 so2与 o2的反 应为可逆反应 d 向 2 支均盛有 2ml1 0mol l 1的 koh 溶液的试管中 分别加入 2 滴浓度均为 0 1mol l 1 的 alcl3和 fecl3溶 液 一支试管出现红褐色沉淀 另一支无明显现象 证明 ksp al oh 3 ksp fe oh 3 19 设 na为阿伏伽德罗常数的值 下列有关叙述正确的是 a 1l 1mol l 的 naclo 溶液中含有 clo 的数目为 na b 20 ml 0 1 mol l alcl3溶液中 水解形成 al oh 3胶体粒子数为 0 002na c 0 2l 3mol l 1的 nh4c1 溶液与 0 3l 2mol l 1的 nh4c1 溶液中 nh4 的数目均为 0 6na d 常温下 1lph 13 的 ba oh 2溶液中含有的 oh 数目为 0 1na 20 电解絮凝净水可用如图装置模拟探究 下列叙述正确的是 a 电极 x 为正极 b 铝电极表面的反应有 al 3e al3 4oh 4e o2 2h2o c y 的电极反应 pb 2e so42 pbso4 d 电路每通过 2mol 电子 理论上电解池 阴极上有 22 4 l h2生成 21 室温下 向 h2c2o4溶液中滴加 naoh 溶液 若 pc lg c 则所得溶液中 pc h2c2o4 pc hc2o4 pc c2o42 与溶液 ph 的关系如右图所示 下列说法正确的是 a m 点时 2c hc2o4 c c2o42 c na b ph x 时 c hc2o4 c h2c2o4 c c2o42 c 常温下 ka2 h2c2o4 10 1 3 d 随 ph 的升高而减小 二 填空题 三个大题 共 37 分 22 12 分 25 时 三种酸的电离平衡常数如下表所示 化学式ch3coohhcloh3po3 名称醋酸次氯酸亚磷酸 电离平衡常数 25 1 8 10 53 0 10 8 k1 8 3 10 3 k2 5 6 10 6 回答下列问题 1 亚磷酸 h3po3 为二元中强酸 具有较强的还原性 可将银离子还原成银单质 在空气可 缓慢氧化成 h3po4 h3po3的电离方程式为 2 物质的量浓度均为 0 1 mol l 1的三种溶液 a ch3coona b naclo c nahpo3它们的 ph 由小到大排列顺序是 用字母表示 3 常温下 0 1 mol l 1的 ch3cooh 溶液加水稀释过程中 下列表达式的数据一定变小的是 填字母 a c h b c c h c oh d 第页共 3 页3 4 体积为 10 ml ph 均为 2 的醋酸溶液与一元酸 hx 分别加水稀释至 1 000 ml 稀释过程中 ph 变化如图所示 则 hx 的电离平衡常数 填 大于 等于 或 小于 醋酸的平衡常数 23 13 分 氮肥的使用在提高粮食产量的同时 也导致了土壤 水体污染等环境问题 1 长期过量使用铵态化肥 nh4cl 易导致土壤酸化 请用化学用语及文字叙述解释原因 2 工业上处理氨氮废水的方法是采用电解法将 no3 转化为 n2 如图所示 b 极的电极反应方程式是 如下图所示 c d e f x y 都是惰性电极 将电源接通后 向 乙 中滴入酚酞溶液 在 f 极附近显红色 1 若用甲醇 空气燃料电池作电源 电解质为 koh 溶液 则 a 极的电极反应式为 2 欲用 丙 装置给铜镀银 银应该是电极 填 g 或 h 3 丁 装置中 y 极附近红褐色变 填深或浅 24 12 分 游离态氮称为惰性氮 游离态氮转化为化合 态氮称之为氮的活化 在氮的循环系统中 氮的过量 活化 则活化氮开始向大气和水体过量迁移 氮的循环平衡被打破 导致全球环境问题 氮的活化 工业合成氨是氮的活化重要途径之一 在一定条 件下 将 n2和 h2通入到体积为 0 5l 的恒容容 器中 反应过程中各物质的物质的量变化如右图 所示 1 10min 内用 nh3表示该反应的平均速率 v nh3 2 第 25min 改变的条件可能是 填字母 a 加了催化剂b 升高温度c 增加 nh3的物质的量 d 压缩体积e 分离出氨气 3 下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是 填字母 a 容器中气体密度不变b 容器中压强不变 c 3v h2 正 2v nh3 逆d n2 h2 nh3分子数之比为 1 3 2 催化转化为惰性氮 已知 so2 co nh3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮 4 在 250c 101kpa 时 n2 g 3h2 g 2nh3 g h1 92 4kj mol 2h2 g o2 g 2h2o l h2 571 6 kj mol n2 g o2 g 2no g h3 180kj mol 则 no 与 nh3反应生成惰性氮的热化学方程式 5 在有氧条件下 新型催化剂