河北省石家庄市普通高中2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）

河北省石家庄市普通高中2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）一、单选题（每小题2分，共60分）1.下列各组热化学方程式中，h1h2的是 ( )c(s)o2(g)=co2(g) h1 、c(s)o2(g)=co(g) h2s(s)o2(g)=so2(g) h1 、s(g)o2(g)=so2(g) h2h2(g)o2(g)=h2o(l) h1 、2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h2caco3(s)=cao(s)co2(g) h1 、cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s) h2a. b. c. d. 【答案】c【解析】【详解】碳完全燃烧时释放的热量更多，反应为放热反应，则焓变更小，h1h2，正确；氢气燃烧为放热反应，氢气的化学计量数越大，释放的热量越多，则焓变越小，即h1h2，正确；碳酸钙分解为吸热反应，焓变大于零，h10；氧化钙与水反应为放热反应，h2h2，正确；答案为c。2.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是a. zn与稀硫酸反应放出氢气b. 酸碱中和反应.c. 硫在空气中燃烧d. ba(oh)28h2o与nh4cl反应【答案】d【解析】反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，说明是吸热反应。则a. zn与稀硫酸反应放出氢气属于放热反应，a错误；b. 酸碱中和反应属于放热反应，b错误；c. 硫在空气中燃烧属于放热反应，c错误；d. ba(oh)28h2o与nh4cl反应属于吸热反应，d错误，答案选d。点睛：掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，注意放热反应和吸热反应的判断依据，即可以从能量的相对大小或键能等角度去分析解答。3.下列热化学方程式书写正确的是(h的绝对值均正确)()a. s(s)+o2(g)=so2(g)h= -296.8 kj/mol(反应热)b. naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l)h= +57.3 kj/mol(中和热)c. c2h5oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+3h2o(g)h= -1 367.0 kj/mol(燃烧热)d. 2no2=o2+2noh= +116.2 kj/mol(反应热)【答案】a【解析】【详解】a、硫在氧气中燃烧是放热反应，其热反应方程式为s(s)+o2(g)=so2(g) h= -296.8kjmol-1，a正确；b、中和热为放热反应，h0，b错误；c、乙醇的燃烧热，水应为液态，c错误；d、没写出物质的状态，d错误；答案选a。【点睛】燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，应注意稳定的氧化物的理解，一般h变为液态水，c变为co2，s变为so2。4.可逆反应a(g)+4b(g)c(g)+d(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）a. va=0.15mol/(lmin)b. vb=0.6 mol/(lmin)c vc=0.4 mol/(lmin)d. vd=0.01 mol/(ls)【答案】d【解析】【分析】在化学反应中，用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快【详解】ava/1=0.15mol（lmin）1； bvb/4=0.15mol（lmin）1； cvc/1=0.4mol（lmin）1；dvd=0.01mol（ls）1=0.6mol（lmin）1，vd/1=0.6mol（lmin）1，因反应速率vdvcvb=va，故选d。5.金刚石与石墨是碳的两种同素异形体,在100kpa时,1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kj的热量,下列说法正确的是( )金刚石比石墨稳定石墨比金刚石稳定1mol石墨比1mol金刚石的总能量高1mol石墨比1mol金刚石的总能量低a. b. c. d. 【答案】c【解析】【分析】1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kj的热量，说明石墨反应生成金刚石是吸热反应。【详解】石墨反应生成金刚石是吸热反应，说明石墨能量低，稳定，因此错误，正确；1mol石墨转变为1mol金刚石吸收能量，说明1mol石墨能量比1mol金刚石能量低，因此错误，正确，故c正确。综上所述，答案为c。【点睛】吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量。6.下列关于热化学方程式的说法中,正确的是( )a. 甲烷的燃烧热h=-890.3kj/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h =-890.3kj/molb. 一定条件下,将0.5mol n2和1.5mol h2置于密闭容器中充分反应生成nh3放热19.3kj,其热化学方程式为:n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h =-38.6 kj/molc. 在101kpa时,2g h2完全燃烧生成液态水,放出285.8kj热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h = -571.6kj/mold. hcl和naoh反应的中和热h=-57.3kj/mol,则h2so4和ba(oh)2反应的中和热h=2(-57.3)kj/mol【答案】c【解析】【详解】a选项，甲烷的燃烧热h=890.3kj/mol，反应方程式中应该生成液态水，故a错误；b选项，将0.5mol n2和1.5mol h2置于密闭容器中充分反应生成nh3放热19.3kj，此时反应没有完全反应完，生成的产物nh3物质的量小于1 mol，因此热化学方程式中h数据不对，故b错误；c选项，在101kpa时，2g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h =571.6kj/mol，故c正确；d选项，hcl和naoh反应的中和热h=57.3kj/mol，则h2so4和ba(oh)2反应生成了沉淀，沉淀又会放出一点热量，因此中和热h 2(-57.3)kj/mol，故d错误。综上所述，答案为c。【点睛】燃烧热是1mol可燃物充分燃烧生成稳定的氧化物放出的热量。7.有一处于平衡状态的反应a(g) + 3b(g)2c(g)h0，为了使平衡向生成c的方向移动，应选择的条件是 升高温度 降低温度 增大压强 降低压强 加入催化剂 分离出ca. b. c. d. 【答案】c【解析】【详解】a(g) + 3b(g)2c(g)h0，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，降低温度平衡正向移动；a(g) + 3b(g)2c(g)，正方向气体系数和减小，增大压强平衡正向移动，降低压强平衡逆向移动；催化剂不能使平衡移动；减小生成物的浓度，平衡正向移动，分离出c平衡正向移动，为了使平衡向生成c的方向移动，应选择的条件是 ，选c。8.已知反应a2b2=2ab，断开1mola2中的化学键消耗的能量为q1 kj，断开1molb2中的化学键消耗的能量为q2 kj，生成1molab中的化学键释放的能量为q3kj，则下列说法正确的是a. 若a2和b2的总能量之和大于生成的2ab的总能量，则反应放热b. 若a2和b2的总能量之和小于生成的2ab的总能量，则反应放热c. 若该反应为放热反应，则q1q2q3d. 若该反应为吸热反应，则q1q20则为吸热反应，如q1+q2-2q30，为放热反应，以此解答该题。【详解】反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，反之为吸热反应，则a正确、b错误；若该反应为放热反应，应有q1+q2-2q30则为吸热反应，故c、d错误。所以a选项是正确的。【点睛】本题考查了反应能量变化判断，能量守恒，化学键键能大小的分析判断是解题关键，题目难度中等。9.在一定条件下，反应2hi（g）h2（g）+ i2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是: 增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大hi的浓度 减小压强a. b. c. d. 【答案】d【解析】【详解】增大氢气的浓度，平衡逆向移动，混合气体的颜色变浅，错误；升高温度，平衡正向移动，混合气体的颜色加深，正确；降低温度，平衡逆向移动，混合气体的颜色变浅，错误；缩小体积，平衡不发生移动，但是由于物质的浓度增大，所以元素加深，正确；增大hi的浓度，产生更多的i2，物质的浓度增大，气体元素加深，正确；减小压强，及扩大容器的容积，物质的浓度减小，颜色变浅，错误。使混合气体的颜色加深的是，选项是d。10. 下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是（ ）a. n2(g)3h2(g)2nh3(g) h 0b. n2(g)o2(g)2no(g) h 0d. 2so2(g)o2(g)2so3(g) h 0【答案】c【解析】试题分析：a、正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应前气体系数之和大于反应后气体系数之和，降低压强，平衡向逆反应方向移动，故错误；b、正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应前后气体系数之和相等，减压，平衡不移动，故错误；c、正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，减压，平衡向正反应方向移动，故正确；d、正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应前气体系数之和大于反应后气体系数之和，减压，平衡向逆反应方向移动，故错误。考点：考查影响化学平衡移动的因素等知识。11.在密闭容器中进行如下反应：x2(g)y2(g)2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.2 mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )a. z为0.3 mol/lb. y2为0.4 mol/lc. x2为0.2 mol/ld. z为0.4 mol/l【答案】a【解析】因为是可逆反应，所以转化率不可能是100的，即不可能只有反应物没有生成物，或只有生成物而没有反应物，所以选项a有可能，其余都是错误的，答案选a。12.低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为:2nh3(g)+no(g) 2n2(g)+3h2o(g) h0,则红磷比白磷稳定【答案】b【解析】【详解】a选项，化学反应是旧键的断裂新键的生成，实质是原子的重新组合，故a正确，不符合题意；b选项，中和热是强酸和强碱的稀溶液生成易溶于水的盐和1mol液态水放出的热量，故b错误，符合题意；c选项，升高温度，分子吸收热量，原来不是活化分子变为了活化分子，提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快，故c正确，不符合题意；d选项，已知4p(红磷,s)=p4(白磷,s) h0，反应吸收热量，红磷能量低，稳定，故d正确，不符合题意；综上所述，答案为b。【点睛】增加浓度是增加单位体积内活化分子数目，但活化分子百分数不变，碰撞几率增加，反应速率加快，增加压强是增加单位体积内活化分子数目，但活化分子百分数不变，碰撞几率增加，反应速率加快，升高温度是通过吸收热量，原来不是活化分子的变为了活化分子，活化分子数目增加，活化分子百分数增加，碰撞几率增加，反应速率加快，催化剂是降低反应所需活化能，活化分子数目增加，活化分子百分数增加，碰撞几率增加，反应速率加快。16. 在下面的自发过程中，你认为其中能用熵判据解释的是a. 水由高处流向低处b. 2h2(g)+o2(g)2h2o(l) h=483.6 kj/molc. 墨水滴在水中会扩散到整个水体d. 10的液态水自动结冰成为固态【答案】c【解析】熵表示物质的混乱度，在相同条件下，同一种物质的在气态时熵值最大，液态其次，固态时熵值最小，所以选项c可以用熵判据解释。而选项a、b、d都应该用焓变来解释，即都是能量减少的过程，所以答案选c。17.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )a. 红棕色的no2加压后颜色先变深再变浅b. h2、i2、hi混合气体加压后颜色变深c. 高压比常压有利于合成so3的反应d. 在夏天喝冰镇碳酸饮料,容易打嗝【答案】b【解析】【详解】a选项，红棕色的no2加压，浓度变大，颜色变深，由于平衡向生成四氧化二氮方向移动，颜色又变浅，故a能用勒夏特列原理解释，不符合题意；b选项，h2、i2、hi混合气体加压，浓度变大，颜色变深，但平衡不移动，故b不能用勒夏特列原理解释，符合题意。c选项，合成so3的反应，高压下平衡正向移动，有利于合成so3，故c能用勒夏特列原理解释，不符合题意；d选项，在夏天喝冰镇碳酸饮料，人体内温度升高，溶解平衡逆向移动，故d能用勒夏特列原理解释，不符合题意。综上所述，答案为b。【点睛】勒夏特列原理一定是平衡的移动，没有平衡移动的不能用勒夏特列原理解释。18.对已达到化学平衡的反应2x(g)y(g)2z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（ ）a. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【答案】c【解析】【详解】该反应的反应物和生成物均为气体，减小压强，正、逆反应速率都将减小，这一点只有c项符合；该反应是一个正向气体分子总数减小的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，所以答案选择c项。19.在密闭容器中进行可逆反应,a与b反应生成c,其反应速率分别用va、vb、vc表示,且va、vb、vc之间有如下所示关系:vb=3va、3vc=2vb.则此反应可表示为( )a. 2a+3b=2cb. a+3b=2cc. 3a+b=2cd. 3a+b=c【答案】b【解析】【详解】a选项，2a+3b=2c，该反应不符合vb=3va，故a错误，不合题意；b选项，a+3b=2c，该反应满足vb=3va、3vc=2vb，故b正确，符合题意；c选项，3a+b=2c，该反应不符合vb=3va，故c错误，不符合题意；d选项，3a+b=c，该反应不符合vb=3va，故d错误，不符合题意；综上所述，答案为b。20.右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（）a. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等b. 该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态c. 该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态d. 同一种反应物在平衡态和平衡时浓度不相等【答案】c【解析】【分析】由图可以知道，该反应从正反应一端开始，正逆反应速率相等时为状态，然后，该反应向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，且改变条件的一瞬间逆反应速率不变，以此来解答。【详解】a.由平衡的特征可以知道，反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等， a正确；b.该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，达到平衡态，b正确；c.该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡应逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象矛盾，c错误；d.该反应达到平衡态后，增大反应物浓度使反应继续正向移动达到平衡态，所以同一种反应物在平衡态和平衡时浓度不相等， d正确；答案选c。21.升高温度能加快化学反应速率的主要原因是a. 增加活化分子百分数b. 降低活化分子的能量c. 活化分子能量明显增加d. 降低反应所需的能量【答案】a【解析】能够发生有效碰撞的分子称作活化分子，升高温度能够使原先的部分非活化分子转变成活化分子，即增加了活化分子的百分数。因此选a。22.下图中曲线a表示放热反应x(g)+y(g) z(g)+n(s)，反应进行过程中x的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )a. 升高温度b. 加大的投入量c. 使用催化剂d. 缩小体积【答案】c【解析】【详解】该反应是体积减小的反应，根据图像得出，转化率没有变化，只有反应速率加快了，所以只可能是加催化剂，故c正确。综上所述，答案为c。【点睛】速率加快，转化率不变可能是加催化剂，也可能是等体积反应加压。23.对于反应3fe(s)4h2o(g)fe3o4(s)4h2(g)的平衡常数，下列说法正确的是a. kb. kc. 增大c(h2o)或减小c(h2)，会使该反应平衡常数减小d. 改变反应的温度，平衡常数不一定变化【答案】b【解析】【详解】ab、化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应式3fe(s)4h2o(g)fe3o4(s)4h2(g)可知，该反应的平衡常数k，a不正确，b正确；c、平衡常数只与温度有关系，所以增大c(h2o)或减小c(h2)，该反应的平衡常数不变，c不正确；d、平衡常数只与温度有关系，所以改变反应的温度，平衡常数一定变化，d不正确，答案选b。24.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是a. 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值b. 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变c. 化学平衡常数k与温度、反应物浓度、体系的压强都有关d. 化学平衡常数k可以推断一个可逆反应进行的程度【答案】d【解析】试题分析：a、在给定的反应方程式中，化学平衡常数只受温度的影响，温度改变则化学平衡常数改变，a错误；b、化学平衡常数只受温度影响，b错误；c、化学平衡常数只受温度影响，c错误；d、任何时刻浓度商qk，说明平衡向逆反应方向进行，qk，说明平衡向正反应方向进行，qk，说明反应达到平衡，因此化学平衡常数k可以推断一个可逆反应进行的程度，d正确；答案选d。考点：考查化学平衡常数等知识。25.如图是可逆反应2a(g)+2b(g) 2c(g)+3d(g)(正反应h0)的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图。下列条件的改变与图中情况相符的是( )a. t1时,减小了a或b的物质的量浓度b. t2时,升高了温度c. t2时,增大了压强d. t1时,加了催化剂【答案】b【解析】【详解】a选项，t1时，减小a或b物质的量浓度，正反应速率立即减小，逆反应速率暂时不变，随之减小，故a不与图中情况相符，不符合题意；b选项，t2时，升高了温度，吸热反应影响大即正反应速率增加得多，放热反应速率增加得少，平衡向吸热反应即正向移动，故b与图中情况相符，符合题意；c选项，t2时，增大了压强，系数大的影响大即逆反应增加得多，故c不与图中情况相符，不符合题意；d选项，t1时，加了催化剂，正反应速率和逆反应速率改变程度相同，故d不与图中情况相符，不符合题意；综上所述，答案为b。【点睛】反应物浓度改变是此时瞬间正反应速率改变，逆反应速率不变；生成物浓度改变是此时瞬间逆反应速率改变，正反应速率不变。26.分析各选项中的各组反应,其中互为可逆反应的是( )a. 2khco3k2co3+h2o+co2k2co3+h2o+co22khco3b. co2+h2oh2co3h2co3co2+h2oc. nh3+hclnh4clnh4clnh3+hcld. 2nacl2na+cl22na+cl22nacl【答案】b【解析】【详解】可逆反应指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。a、c、d三个选项中的两个反应都不是在同一条件下，故a、c、d都不是可逆反应，不符合题意，而b是可逆反应，符合题意。综上所述，答案为b。27.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是( )天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能a. b. c. d. 【答案】b【解析】【详解】天然气 煤 石油是三大化石燃料，是不可再生能源，故不符合题意；核能是不可再生能源，故不符合题意；太阳能 生物质能 风能 氢能，使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生，故符合题意；综上所述，答案为b。28.已知：（1）zn（s）+1/2o2（g）=zno（s）；h=348.3kj/mol，（2）2ag（s）+1/2 o2（g）= ag2o（s）；h=31.0kj/mol，则zn（s）+ ag2o（s）= zno（s）+ 2ag（s）的h等于 ()a. 317.3kj/molb. 379.3kj/molc. 332.8 kj/mold. +317.3 kj/mol【答案】a【解析】【详解】根据已知反应可知（1）（2）即得到zn（s）+ ag2o(s) = zno(s) + 2ag(s) ，所以h348.3kj/mol31.0kj/mol317.3kj/mol ，答案选a。29.1g氢气在氧气中燃烧生成液态水,放出142.9kj的热量,表示该反应的热化学方程式是( )a. h2(g)+1/2o2(g)h2o(l)h=-285.8kjmol-1b. h2(g)+1/2o2(g)h2o(g)h=-285.8kjmol-1c. 2h2(g)+o2(g)2h2o(l)h=-285.8kjmol-1d. h2+1/2o2h2oh=-285.8kjmol-1【答案】a【解析】【详解】氢气在氧气中燃烧生成液态水，因此b错误，热化学方程式必须写状态，因此d错误，1g氢气即0.5 mol氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kj的热量，则1 mol氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出285.8kj的热量，因此c错误，故a正确。综上所述，答案为a。30. 实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是a. 所有的放热反应都是自发进行的b. 所有的自发反应都是放热的c. 焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素d. 焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据【答案】c【解析】判断反应是否自发进行，只要判断g的值，g0，自发进行。由公式g=hts可知判断反应是否自发进行有焓判据和熵判据两个因素，c正确，其他选项说法太绝对。考点：考察反应方向的基本判断。点评：正确理解焓判据和熵判据。二、填空题31.完成下列填空:（1）下图是n2(g)和h2(g)反应生成1mol nh3(g)过程中能量变化示意图,写出n2和h2反应的热化学方程式:_.（2）若已知下列数据:试根据表中及图中数据计算n-h的键能_kjmol-1.化学键h-hnn键能/kjmol-1435943（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后e1和e2变化是:e1_,e2 _ (填“增大”、“减小、”“不变”)。（4）用nh3催化还原nox还可以消除氮氧化物的污染。例如4nh3(g)+3o2(g)=2n2(g)+6h2o(g);h1= a kjmol-1n2(g)+o2(g)=2no(g);h2=b kj/mol若1mol nh3还原no至n2,写出该反应的热化学方程式_(h用a、b表示).【答案】 (1). n2(g) + 3 h2(g) 2nh3(g) h=92kjmol-1 (2). 390 (3). 减小 (4). 减小 (5). nh3(g) + no(g) = n2(g) +h2o(g)，h = 【解析】【分析】根据图像得出生成1mol气态氨气放出的热量，再写出热化学方程式。根据焓变等于断键吸收的热量减去成键放出的热量进行计算。使用催化剂会降低反应所需活化能。根据盖斯定律进行计算。【详解】根据图像可知生成1mol nh3(g)放出了46kj的热量，因此n2(g)和h2(g)反应生成nh3(g)的热化学方程式为：n2(g) + 3 h2(g) 2nh3(g) h=92kjmol-1，故答案为：n2(g) + 3 h2(g) 2nh3(g) h=92kjmol-1。设nh的键能为x kjmol-1.，h = 943 + 43536x =92，x = 390，故答案为390。使用铁触媒催化剂，活化能降低，因此e1减小，e2减小；故答案为：减小；减小。4nh3(g)+3o2(g)=2n2(g)+6h2o(g) h1= a kjmol-1 n2(g)+o2(g)=2no(g) h2=b kj/mol将第1个方程减去第2个方程的3倍得到， nh3(g) + no(g) = n2(g) +h2o(g)，h = ，故答案为：nh3(g) + no(g) = n2(g) +h2o(g)，h = 。32.在水溶液中橙红色的cr2o72与黄色的cro42有下列平衡关系:cr2o72+h2o2cro42+2h+，把重铬酸钾溶于水配成稀溶液是橙色的。（1）向上述溶液中加入naoh溶液，溶液呈_色，因为_。（2）向已加入naoh溶液的1中再加入过量稀硫酸，则溶液呈_色，因为_。（3）向原溶液中加入ba(no3)2溶液(已知bacro4为黄色沉淀)则平衡_,溶液颜色将_。【答案】 (1). 黄 (2). naoh固体溶于水电离出氢氧根离子，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，所以溶液呈黄色 (3). 橙红色 (4). 加入过量酸，h+浓度增大，平衡左移，cr2o72浓度增大，所以溶液呈橙红色 (5). 正向移动 (6). 变浅【解析】【分析】加了一种与生成物反应的物质，则降低生成物的浓度，平衡正向移动。增加生成物浓度，平衡逆向移动。加了一种与生成物反应的物质，则降低生成物的浓度，平衡正向移动。【详解】加入少量naoh固体，溶于水电离出氢氧根离子，中和氢离子，使氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色，故答案为：黄；naoh固体溶于水电离出氢氧根离子，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，所以溶液呈黄色。加入过量酸，h+浓度增大，平衡左移，cr2o72浓度增大，溶液呈橙红色，故答案为：橙红色；加入过量酸，h+浓度增大，平衡左移，cr2o72浓度增大，所以溶液呈橙红色。向原溶液中加入ba(no3)2溶液，生成bacro4沉淀，cro42浓度降低，平衡正向移动，溶液颜色变浅，故答案为：正向移动；变浅。33.在一定体积的密闭容器中进行化学反应：co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示：t/7008008301 0001 200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为k_。（2）该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。（3）某温度下，平衡浓度符合下式c(co2)c(h2)c(co)c(h2o)，试判断此时的温度为_。（4）在800 时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(co2)2 moll1，c(h2)1.5 moll1，c(co)1 moll1，c(h2o)3 moll1，则下一时刻，反应_(填“正向”或“逆向”)进行。【答案】 (1). (2). 吸热 (3). 830 (4). 逆向【解析】【分析】(1)平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；(2)根据温度升高，平衡常数变大来分析；(3)根据c(co2)c(h2)=c(co)c(h2o)可知，该温度下的平衡常数为1，据此判断；(4)根据800时，qc=与k比较判断反应方向，如果qck，则反应向逆反