河北省邢台南和一中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（直升班）

河北省邢台南和一中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（直升班）一、单选题（110每小题2分，1120每小题3分，共50分）1下列说法正确的是（ ）a将alcl3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是al(oh)3b向饱和agcl水溶液中加入盐酸，ksp值变大c温度一定时，当溶液中ag+和cl浓度的乘积等于ksp值时，此溶液为agcl的饱和溶液d所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净2对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）afe3 bch3cooh chso4 dcl3下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（ ）anahco3溶液： bnahs溶液： c硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应: +3h2odnh4cl溶于d2o中：4下列根据水解原理设计的应用，不正确的是（ ）aco32+h2ohco3+oh 用热的纯碱溶液清洗油污bal3+3h2oal(oh)3+3h+ 明矾净水cticl4+(x+2) h2o(过量)tio2xh2o + 4hcl 制备tio2纳米粉dsncl2+h2osn(oh)cl + hcl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠5下列关于醋酸的说法正确的是（ ）aph=2与ph=l的醋酸中c(h+)之比为12b将ph相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的ph大c0.2 moll1与0.1 moll1醋酸中c(h+)之比为21d常温下，等体积ph=a的醋酸与ph=b的naoh溶液恰好中和时，a+b=146下列说法正确的是（ ）at时，某溶液ph=6，则该溶液一定为酸性b常温下，将ph=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低cfe3+、no3、cl、co32、na+可大量共存于同一溶液中d常温下，物质的量浓度和体积相同的k2co3、k2so4、hcl溶液混合后，溶液的ph77下列有关ph的变化的判断中，正确的是（ ）a随着温度的升高，碳酸钠溶液的ph减小b随着温度的升高，纯水的ph增大c新制氯水经光照一段时间后，ph减小d氢氧化钠溶液久置于空气中，ph增大8室温下，分别用0.1 moll1溶液进行下列实验，结论不正确的是（ ）a向nahco3溶液中通co2至ph=7：c(na+) = c(hco3) +2c(co32)b向ch3coona溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(na+)=c(cl)c向nahso4溶液中加入等浓度等体积的ba(oh)2溶液：ph=13d向氨水中加入少量nh4cl固体：增大9已知常温、常压下，饱和co2的水溶液的ph=3.9，则可推断用标准的盐酸溶液滴定nahco3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（ ）a石蕊，由蓝变红 b甲基橙，由橙变黄c酚酞，红色褪去 d甲基橙，由黄变橙10实验室用标准盐酸溶液测定某naoh溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 （ ）a酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次b开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失c锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度d盛naoh溶液的锥形瓶滴定前用naoh溶液润洗23次11室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）ana2s溶液：c（na+）c（hs）c（oh）c（h2s）bna2c2o4溶液：c（oh）= c（h+）+ c（hc2o4）+ c（h2c2o4）cna2co3溶液：c（na+）+ c（h+）= c（co32）+ c（hco3）+ c（oh）d0.1 mol/l naha溶液的ph=5，则溶液中：c (ha)c (h+)c (a2)c (h2a)12下列有关实验操作、仪器使用的说法正确的是（ ）a配制1 l 0.1 mol/l nacl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85 g nacl固体b用玻璃棒蘸取ch3cooh溶液点在用水润湿的ph试纸上测定该溶液的ph，读数为3.0c用酸式滴定管量取25.00 ml高锰酸钾溶液d滴定管零刻度在上，量筒零刻度在下13物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序正确的是（ ）nahso4；nahco3；na2co3；na2so4。a b c d14已知水存在如下平衡：h2oh+ohh0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（ ）a向水中加入nahso4固体b向水中加nahco3固体c加热至95 其中c(h+)=1106 mol/ld向水中加入nh4cl固体15下列说法正确的是（ ）a常温下某溶液中由水电离出的c(h)110amol/l，若a7时，则该溶液可能为nahso4溶液b相同浓度的naa、nab两种溶液，ph前者大于后者，则酸性hahbc已知酸性h2co3hclohco3，浓度相等的na2co3 naclo nahco3溶液中，ph大小关系：d已知 ag2cro4的ksp为1.121012，则将等体积的1104mol/l的agno3溶液和1104 mol/lk2cr04溶液混合，会有ag2cro4沉淀产生16下列说法正确的是（ ）a某二元弱酸的酸式盐naha溶液中：c（h+）+c（na+）=c（oh）+c（ha）+c（a2）b一定量的（nh4）2so4与nh3h2o混合所得的酸性溶液中：c（nh4+）17某同学在实验室探究nahco3的性质：常温下，配制0.10mol/lnahco3溶液，测其ph为8.4；取少量该溶液滴加cacl2溶液至ph7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是（ ）anahco3溶液呈碱性的原因是hco3的水解程度大于电离程度b加入cacl2促进了hco3的水解c反应的离子方程式是2hco3ca2+=caco3h2co3d反应后的溶液中存在：c(na+)2c(ca2+)c(hco3)2c(co32)c(cl)18常温下，向20.00 ml 0.100 0 mol/l (nh4)2so4溶液中逐滴加入0.200 0 mol/l naoh溶液时，溶液的ph与所加naoh溶液体积的关系如图所示（不考虑nh3h2o的分解）。下列说法不正确的是（ ） aa点所示溶液中：c (nh4+)c (so42)c (h+)c (oh)bb点所示溶液中：c (nh4+) = 2c (so42)c (h+) = c (oh)cc点所示溶液中：c (nh4+)+c (h+)+c (na+)=c (oh)+2c (so42)dd点所示溶液中：c (nh4+)+c (nh3h2o)=0.100 0 mol/l19已知下表数据：物质fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3ksp(25c)8.010162.210204.01038完全沉淀时ph范围9.66.43.4对含等物质的量的cuso4、feso4、fe2(so4)3的混合溶液的说法，不正确的是（ ）a向该混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到红褐色沉淀b该溶液中c(so42)：c(cu2+)+c(fe2+)+c(fe3+) 5：4c在ph=5的溶液中fe3+不能大量存在d向该溶液中加入适量氯水，并调节ph，使3.4 ph bb盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol/lc指示剂变色时，说明盐酸与naoh恰好完全反应d当滴加naoh溶液为10.00 ml时，该混合液的ph=1+lg 3二、填空题（每空2分，共50分）21现有铁片 nacl 氨水 冰醋酸 乙醇 盐酸 浓h2so4 koh 干冰 h2s，其中属于电解质的是(填序号，下同) ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 。22今有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸（用a、b、c表示）（1）若上述三种酸的物质的量浓度均为0.1 mol/l，则ph由大到小的顺序是 ；分别取上述三种酸各1l，用等浓度的naoh溶液将它们完全中和，消耗naoh溶液的体积由大到小的顺序是 。（2）若上述三种酸ph均为1，则三种酸的物质的量浓度由大到小顺序是 ；分别取上述三种酸各1l，与足量的zn反应，产生h2的量由大到小顺序是 。 23（1）ba(oh)2是一种强电解质，现有25、ph13的ba(oh)2溶液。该ba(oh)2溶液的物质的量浓度为 ； 该浓度ba(oh)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比19混合后，所得溶液ph11（忽略体积的变化），该盐酸溶液的ph 。（2）某温度时，测得0.01 mol/l的naoh溶液的ph为10，则该温度下水的离子积常数kw= 。该温度下，将1 ml ph=4的h2so4溶液加水稀释至10ml，稀释后溶液中c(h+)/ c(so42)= 。若加水稀释至1000ml，稀释后溶液中c(h+)/ c(so42)= 。24（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。甲同学用ph试纸测得室温下0.10 mol/l氨水的ph为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是 。 乙同学取10 ml 0.10 mol/l氨水，用ph试纸测出其ph为a，然后用蒸馏水稀释至1000 ml，再用ph试纸测出其ph为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是 （用等式或不等式表示）。丙同学取出10 ml 0.1 mol/l氨水，滴入2滴酚酞，显红色，再加入少量nh4cl晶体，观察到溶液红色变浅，你认为此方法证明一水合氨是弱电解质是否合理？ （填“是”“否”）（2）向25 ml 0.10 mol/l的氨水中滴加盐酸至过量，该过程中离子浓度大小关系肯定不正确的是 。(填字母序号)ac (cl)=c (nh4+)c (h+)=c (oh)bc (cl)c (nh4+)c (h+)c (oh)cc (nh4+)c (cl)c (oh)c (h+)dc (nh4+)c (cl) c (h+)c (oh) （3）常温下，0.10 mol/l的nh4cl溶液ph为5，则一水合氨的电离常数kb= 。25某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是 (填字母序号)。a加入na2so4可以使溶液由a点变到b点b通过蒸发可以使溶液由d点变到c点cd点无baso4沉淀生成da点对应的ksp大于c点对应的ksp（2）若把足量agcl分别放入100 ml蒸馏水；100 ml 0.1 mol/l nacl溶液；100 ml 0.1 mol/l alcl3溶液；100 ml 0.1 mol/l mgcl2溶液中，搅拌后，在相同温度下ag+浓度由大到小的顺序是 （用序号回答）。（3）已知：kspal(oh)3= 11033，kspfe(oh)3= 11038，ph=7.1时mn(oh)2开始沉淀。室温下，除去mnso4溶液中的fe3+、al3+（使其浓度均小于1106mol/l），需调节溶液ph范围为 26部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸hcoohhno2h2sh2so3h2c2o4电离平衡常数（25）k=1.8104k=5.1104k1=9.1108k2=1.11012k1=1.23102k2=6.6108k1=5.4102k2=5.4105（1）请写出h2c2o4的电离