江苏省苏州市第一中学2019-2020学年高二化学上学期测试试题

江苏省苏州市第一中学2019-2020学年高二化学上学期测试试题注意事项:1. 本试卷分单项选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间75分钟。2. 答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。客观题答案请填写在背面左侧答题栏。本卷可能用到的相对原子质量:h1c12n14o16na23mg24al27s32cl35.5ca40fe56ba137一、 单项选择题:每题只有1个选项符合要求,本部分26题,每题3分,共78分。1. 小苏打可作胃酸中和剂,其化学式为()a. na2co3b. nahco3c. na2co310h2od. al(oh)32. l/mol是哪个物理量的单位()a. 摩尔质量b. 物质的量c. 气体摩尔体积d. 物质的量浓度3. 下列变化属于化学变化的是()a. 浓硝酸在空气中变轻b. 浓h2so4在空气中变重c. 烧碱在空气中变重d. 蒸馏海水获得淡水4. 下列厨房中常见物质,溶于水之后形成的溶液能产生丁达尔效应的是()a. 纯碱b. 食盐c. 料酒d. 鸡蛋清5. 氢氧化钾溶液在火焰上灼烧时,火焰呈现的颜色为()a. 洋红色b. 紫色c. 绿色d. 黄色6. ts是一种人工合成的超重化学元素,元素名称为,中子数为()a. 117b. 293c. 176d. 4107. 下列化学用语表示正确的是()a. 氯化氢的电子式:b. 乙烯的结构简式:ch2ch2c. 钠原子的结构示意图:d. 硫酸铁的电离方程式fe2(so4)32fe2+3so42-8. 2019年诺贝尔化学奖揭晓,美国科学家约翰古迪纳夫、英裔美国科学家斯坦利惠廷厄姆与日本科学家吉野彰共同获得此奖,以表彰他们在锂离子电池领域作出的突出贡献,其中用到的licoo2属于()a. 氧化物b. 碱c. 盐d. 酸9. 化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是()a. 苛性钠naohb. 绿矾cuso45h2oc. 醋酸c2h5ohd. 熟石灰caso410. 下列实验室制取、干燥、收集nh3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()a. 制取nh3b. 干燥nh3c. 收集nh3d. 处理尾气11. 在含有大量ag+、h+、no3-的溶液中,还可能大量共存的离子是()a. cl- b. fe2+c. k+d. so42-12. 下列物质含有共价键的是()a. naclb. mgcl2c. h2sd. k2o13. 下列物质属于有机高分子材料的是()a. 玛瑙b. 玻璃c. 铝合金d. 涤纶14. 下列离子不会对水体造成污染的是()a. cl-b. cr3+c. hg2+d. pb2+15. 下列每组中的两种互为同素异形体的是()a. 金刚石与石墨b. ch4与ch3ch3c. 葡萄糖与蔗糖d. 12c与c16. 下列关于甲烷的说法正确的是()a. 能使溴水褪色b. 易溶于水c. 甲烷可作燃料d. 能发生加成反应请阅读下列材料,回答1720题。铁放置时间长了就会生锈。铁容易生锈,除了由于它的化学性质活泼以外,同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一。然而,光有水也不会使铁生锈,只有当空气中的氧气溶解在水里时,氧在有水的环境中与铁反应,才会生成一种叫氧化铁的东西,这就是铁锈,铁生锈总的反应为4fe+3o2+xh2o2fe2o3xh2o。铁锈是一种棕红色的物质,它不像铁那么坚硬,很容易脱落,一块铁完全生锈后,体积可胀大8倍。如果铁锈不除去,这海绵状的铁锈特别容易吸收水分,铁也就锈蚀的更快了。17. 铁生锈总反应属于()a. 化合反应b. 分解反应c. 置换反应d. 复分解反应18. 关于反应4fe(oh)2+o2+2h2o4fe(oh)3,下列说法正确的是()a. o2发生还原反应b. fe(oh)2被还原c. h2o发生氧化反应 d. h2o是氧化剂19. 下列反应条件的改变对4fe+3o2+xh2o2fe2o3xh2o速率的影响不正确的是()a. 增大o2的浓度能加快生锈速率b. 潮湿环境中铁生锈的速率更快c. 升高温度能加快生锈速率d. 干燥空气中铁生锈速率更快20. 下列反应吸收热量的是()a. 铁与稀盐酸反应b. 铁丝在氧气中燃烧c. 铝还原氧化铁d. 碳与二氧化碳反应21. 下列反应的离子方程式书写正确的是()a. h2so4溶液与氢氧化钠反应:oh-+h+h2ob. 铝与naoh溶液反应:al+2oh-alo2-+h2c. alcl3溶液与氨水反应:alcl3+3oh-al(oh)3+3cl-d. cl2与氢氧化钠溶液反应:cl2+2oh-2clo-+h2o22. 下图是锂电池放电的装置图,电池反应为4li+fes2fe+2li2s,lipf6是电解质,so(ch3)2是溶剂。下列说法正确的是()a. a极是正极b. 电子从b极流出经外电路流入a极c. li+向b极迁移d. 可用水代替so(ch3)223. 下列有机反应属于加成反应的是()a. ch4+cl2ch3cl+hclb. 2ch3ch3+5o22co2+6h2oc. +3h2d. 2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h224. 下列实验方案不能达到目的是()a. 用饱和nahco3溶液除去co2中的hclb. 用加热的方法除去cao固体中的少量caco3c. 通入氯气可除去fecl3溶液中含有的fecl2d. 用酚酞溶液鉴别koh溶液和na2co3溶液25. x、y、z、q、w是原子序数依次增大的短周期主族元素,x的原子半径最小,y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,z是短周期金属性最强的元素,元素q的单质可被用作输电的导线,w的单质为黄绿色有毒气体。下列说法正确的是()a. 最高价氧化物所对应水化物的酸性:ywb. 原子半径:wqzc. 化合物xw与zw含有相同类型的化学键d. 元素z、q的最高价氧化物对应水化物能发生反应26. 在检验用fecl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()a. 向混合液中加入过量的锌粉,过滤所得沉淀中含有两种金属b. 若向废液中滴加硝酸酸化的agno3溶液,产生白色沉淀,说明废液中含有cl-c. 若向废液中加少量铁粉,充分反应后无固体剩余,说明废液中含有fe3+d. 若向废液中滴加kscn 溶液,无现象,再加入氯水后溶液呈血红色,说明废液中含有fe2+二、 非选择题:本大题共3题,共计22分。27. (6分)y()是由中草药五倍子制备而成。(1) y属于(填“无机化合物”或“有机化合物”)。(2) y中含氧官能团有羧基和(填名称)。(3) 向y溶液中滴入溴水,溴水褪色,说明y中含有。(4) y具有还原性。向y溶液中滴入几滴酸性kmno4稀溶液,实验现象为。28. (6分)某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体nh4fe(so4)26h2o的一种方案如下:(1) 加入试剂b的目的是。(2) 检验硫酸铵中含有铵根离子,常加入溶液加热检验,产生的气体常用检验。(3) 写出“除杂”反应的离子方程式。29. (10分)高铁酸钾(k2feo4)为紫黑色粉末,是一种新型高效消毒剂。k2feo4易溶于水,微溶于浓koh溶液,在05 的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用cl2与koh溶液在20 以下反应生成kclo(在较高温度下则生成kclo3),kclo再与koh、fe(no3)3溶液反应即可制得k2feo4。实验装置如图所示:回答下列问题:(1) 制备kclo。装置b的作用。装置c中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是。(2) 制备k2feo4。装置c中得到足量kclo后,将三颈烧瓶上的导管取下,加入koh溶液、fe(no3)3溶液,水浴控制反应温度,搅拌,当溶液变为紫红色,该反应的离子方程式为。向装置c中加入饱和koh溶液,析出紫黑色晶体,过滤。(3) 测定k2feo4纯度。测定制备的k2feo4的纯度可用滴定法,滴定时有关反应的离子方程式为:a.feo42-+cro2-+2h2ocro42-+fe(oh)3+oh-b.2cro42-+2h+cr2o72-+h2oc.cr2o72-+6fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o称取2.0g 制备的k2feo4样品溶于适量koh 溶液中,加入足量的kcro2,充分反应后过滤,滤液在250 ml 容量瓶中定容。取25.00 ml 加入稀硫酸酸化,用0.10 moll-1的(nh4)2fe(so4)2 标准溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗(nh4)2fe(so4)2溶液的体积为24.00 ml,则该k2feo4 样品的纯度为。题号1234567891011121314151617181920212223242526答案bccdbcacadccdaacaaddaccdda一、 选择题1. b解析小苏打化学式为nahco3。2. c解析气体摩尔体积的单位为l/mol。3. c解析浓硝酸具有挥发性,属于物理变化。浓h2so4具有吸水性,浓h2so4在空气中变重的过程中没有新物质生成,属于物理变化。烧碱在空气中变重的过程中氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应,有新物质碳酸钠和水生成,属于化学变化。蒸馏过程没有新物质生成,属于物理变化。c正确。4. d解析“丁达尔效应”是胶体的性质。a、b、c溶于水之后都属于溶液,不能产生丁达尔效应,而鸡蛋清溶于水形成胶体,具有丁达尔效应,d正确。5. b解析氢氧化钾中含有钾元素,钾的焰色反应为紫色,b正确。6. c解析质量数为293,质子数为117,中子数为293-117=176,c正确。7. a解析乙烯的结构简式ch2=ch2,b错误;钠原子的最外层电子数为1,c错误;fe2(so4)32fe3+3so42-,d错误。8. c9. a解析绿矾的化学式为feso47h2o,b错误;醋酸主要成分的化学式为ch3cooh,c错误;熟石灰的化学式为ca(oh)2,d错误。10. d解析氯化铵分解产生nh3和hcl,在试管口处冷却后会重新反应生成nh4cl,无法制备nh3,a错误;氨气能与浓硫酸反应,干燥氨气应用碱石灰,b错误;氨气密度比空气小,用向下排空气法收集,应短进长出,c错误;氨气极易溶于水,可用水进行尾气吸收,并用干燥管做防倒吸装置,d正确。11. c解析ag+与cl-、so42-生成沉淀不能大量共存,a、d错误;h+、fe2+、no3-发生氧化还原反应不能大量共存,b错误;c正确。12. c13. d解析玛瑙的主要成分是二氧化硅,属于无机非金属材料,a错误;玻璃属于无机非金属材料,b错误;铝合金属于金属材料,c错误;涤纶属于有机合成高分子材料,d正确。14. a15. a解析金刚石、石墨互为同素异形体,a正确;ch4和ch3ch3互为同系物,b错误;葡萄糖与蔗糖属于化合物,同素异形体属于单质,c错误;12c与13c是碳元素的不同核素,互为同位素,d错误。16. c解析甲烷属于烷烃,不能发生加成,a、d错误;甲烷难溶于水,b错误;甲烷是一种可燃性气体,是一种优良的燃料,c正确。17. a解析多种物质生成一种物质属于化合反应,a正确。18. a解析在该反应中,氧化合价降低,o2发生还原反应,作氧化剂;铁化合价升高,fe(oh)2被氧化,作还原剂;水中的氢氧元素化合价都没有发生变化,既不是氧化剂又不是还原剂,a正确。19. d解析干燥空气中铁生锈速率较慢,d错误。20. d解析金属与酸反应、燃烧、铝热反应均为放热反应,a、b、c错误;d正确。21. a解析b项电荷不守恒,得失电子也不守恒,b错误;氨水不能拆为离子,c错误;氯气与氢氧化钠反应的离子方程式为cl2+2oh-clo-+cl-+h2o,d错误。22. c解析a 极为原电池负极,发生氧化反应,li被氧化,b极得电子发生还原反应,阳离子向正极迁移,c正确;金属li与水反应,不能用水代替so(ch3)2。23. c解析a属于取代反应,a错误;b属于氧化反应,b错误;苯和氢气发生加成反应生成环己烷,属于加成反应,c正确;d属于置换反应,d错误。24. d解析饱和碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成co2,a正确;加热caco3生成cao和co2,b正确;氯气可将fecl2氧化为fecl3,c正确;koh溶液和na2co3溶液均为碱性溶液,酚酞不能鉴别,应选焰色反应鉴别,d错误;答案选d。25. d解析x、y、z、q、w分别是h、c、na、al、cl,酸性hclo4h2co3,a错误;原子半径:naalcl,b错误;hcl中仅含有共价键,nacl中仅含有离子键,c错误;氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水,d正确。26. a解析锌粉过量,则过滤得到铜、铁、锌三种金属,a错误;向废液中滴加硝酸酸化的agno3溶液,产生白色沉淀,白色沉淀为agcl,说明废液中含有cl-,b正确;向废液中加少量铁粉,充分反应后无固体剩余,则发生fe+2fe3+3fe2+,说明废液中含有fe3+,不发生fe与铜离子的反应,c正确;向废液中滴加kscn溶液,无现象,则溶液中不含fe3+,再加入氯水后溶液呈血红色,说明废液中含有fe2+,d正确。二、 非选择题27. (1) 有机化合物(2) 羟基(3) 碳碳双键(4) 酸性高锰酸钾溶液褪色解析(4) y中含有羟基和碳碳双键都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。28. (1) 将硫酸亚铁氧化为硫酸铁(2分)(2) naoh溶液湿润的红色石蕊试纸(2分)(3) ca2+so42-caso4(2分)解析(1) 该流程是以含有硝酸钙的硫酸亚铁制备硫酸铁铵晶体,除杂后要将硫酸亚铁氧化为硫酸铁。(2) 硫酸铵和氢氧化钠在加热的条件下生成氨气,产生的气体常用湿润的红色石蕊试纸检验。(3) “除杂”反应的离子方程式为:ca2+so42-caso4。29. (1) 饱和食盐水吸收挥发的hcl防止cl2与koh反应生成kclo3(2) 3clo-+2fe3+10oh-2feo42-+3cl-+5h2o(3) 由反应方程式a. feo42-+cro2-+2h2ocro42-+fe(oh)3+oh-、b. 2cro42-+2h+cr2o72-+h2o、c.cr2o72-+6fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o可得关系式:feo42-cro2-12cr2o72-3fe2+,则