2018_2019学年高中化学专题检测卷（三）苏教版选修3.docx

专题检测卷(三)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)1下列叙述正确的是()A构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键答案B解析A项，稀有气体的单质分子均为单原子分子，没有共价键；B项，NH4Cl为离子化合物；C、D项，如Na2O2、H2O2等分子中含有非极性键。故答案为B项。2下列各组粒子中不属于等电子体的是()ACH4、NHBH2S、HClCCO2、N2ODCO、NO答案B3下列说法中错误的是()ASO2、SO3都是极性分子B在NH和Cu(NH3)42中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性答案A解析SO3是平面三角形的分子，为非极性分子，A说法错误；形成NH时，NH3与H以配位键结合，Cu(NH3)42中Cu2与NH3间以配位键结合，B说法正确。4PCl3分子的空间构型是三角锥型而不是平面正三角形。下列关于PCl3分子空间构型理由的叙述，正确的是()APCl3分子中三个共价键的键角都相等BPCl3分子中三个共价键的键能都相等CPCl3分子中三个共价键的键长相等，键角为100.1DPCl3分子中三个共价键都是sp3p键答案C解析分子的空间构型与键能无关；平面三角形的键角为120，三角锥型空间结构中的键角小于120。5用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是()AC原子的四个杂化轨道的能量一样BC原子的sp3杂化轨道之间夹角一样CC原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道DC原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据答案D解析C原子以sp3杂化，每个杂化轨道上1个电子分别与1个氢原子上的电子结合形成共价键，这四条共价键完全相同，轨道间的夹角为109.5。6下列叙述中正确的是()ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子答案B解析A中的CO2是非极性分子；B是正确的；C中四种元素位于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，因此按照此顺序，各物质的稳定性依次减弱；D中水分子不是直线形，是V形结构。7同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是()A含有非极性共价键B键角均为109.5C有两种同分异构体D分子属于极性分子答案D解析二氯甲烷为甲烷的取代产物，故二氯甲烷中C原子以sp3杂化，形成四面体结构，由于空间结构不对称，故为含有极性键的极性分子。分子中两个Cl原子始终处于相邻的位置，故无同分异构体。8根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是()A卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B碘易溶于汽油，微溶于水C氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D丁烷易溶于煤油，难溶于水答案C解析根据“相似相溶规则”可以得出结论。C项NaCl为离子化合物，易溶于水，而难溶于有机溶剂。9下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是()AVSEPR模型可用来预测分子的几何构型B分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定答案D解析分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子的能量就越低，分子越稳定，D项不正确，故答案为D项。10NH3、H2S为极性分子，CO2、BF3、CCl4等为非极性分子，据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律为()A分子中不能含有氢原子B在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键C在ABn分子中每个共价键相同D在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的答案B解析A项中CH4也为非极性分子；C项中NH3、H2S价键均相同，仍为极性分子；D项分子的极性与相对原子质量无关，故B项正确。11.已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如右图所示，下列有关H2O2结构的说法中正确的是()A分子的正、负电荷重心重合B分子中既有键，又有键CH2O2是极性分子DH2O2是非极性分子答案C12B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法错误的是()AB3N3H6能发生加成反应和取代反应BB3N3H6具有碱性CB3N3H6各原子在同一平面上DB3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色答案B解析本题考查等电子原理，等电子体具有相似的结构和性质。苯分子中各原子在同一平面内；苯在一定条件下能发生加成反应和取代反应；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。13下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是()AC2H2BCS2CNH3DBCl3答案C解析C2H2和CS2中的C原子均为sp杂化，2个sp杂化轨道的夹角为180，呈直线形，所有原子都在同一平面上；NH3中N原子形成4个sp3杂化轨道，其中一个sp3杂化轨道由孤电子对占据，故NH3为三角锥型结构，所有原子不处于同一个平面；BCl3中的B原子为sp2杂化，空间构型为平面三角形，所有原子处于同一个平面。14下列关于配合物的说法中不正确的是()A许多过渡金属离子对多种配位体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多B配合物中，中心原子与配位体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合C配离子中，中心原子提供空轨道，配位体提供孤电子对D中心原子所结合配位体的个数称为配位数，不同原子的配位数可能不同答案B解析过渡金属原子核外电子的排布特点决定了过渡金属离子能提供空轨道，容易与多种配位体结合，因而能形成多种配合物，A项正确；配合物中配离子内的中心原子与配位体间是以配位键结合，配离子与酸根离子间是以离子键结合，B项不正确；配离子中，中心原子提供空轨道，配位体提供孤电子对，C项正确；不同原子的配位数可能不同，Cu(H2O)42中Cu2的配位数为4，Ag(NH3)2中Ag的配位数为2，Fe(SCN)63中Fe3的配位数为6，D项正确。故答案为B项。15最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(OCS)，已知羰基硫中所有原子均满足8电子稳定结构。下列有关羰基硫的说法正确的是()A属于非极性分子B沸点低于CO2C电子式为D三个原子位于同一直线上答案D解析羰基硫分子可类比学过的CO2分子，其结构式是O=C=S，由于结构不对称，为极性分子，A错；其相对分子质量大于CO2的相对分子质量，沸点应高于CO2的沸点，B错；碳原子形成两个双键，C错。二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16(9分)(1)下列各组分子属于非极性分子的是_，属于极性分子的是_。H2OCO2HClCCl4NH3COCH4HClO(2)已知NH3分子可与Cu2形成配离子Cu(NH3)42，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是_。NaOHNH3CuOBaCl2Cu(OH)2CuCO3(3)下列说法正确的是_。互为手性异构体的分子互为镜像利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子手性异构体分子组成相同手性异构体性质相同答案(1)(2)(3)解析(1)CO2是直线形分子，结构对称，属于非极性分子；CCl4、CH4均为正四面体结构，属于非极性分子；其他分子均为极性分子。(2)欲除去CuSO4溶液中少量硫酸，可加碱中和，但除杂要求：不引入新杂质，杂质必须除干净即要求所加试剂必须过量，而题目信息告诉我们Cu2与NH3H2O可形成配离子Cu(NH3)42，即若用NH3H2O，除中和硫酸外还与主要物质中Cu2发生配合而减少Cu2的量且引入了新杂质，故只能用Cu(OH)2或CuO或CuCO3或Cu2(OH)2CO3等。(3)手性异构体结构不同，性质不同，故错误，其他三项均正确。17(13分)(1)在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线表示化学键或分子间作用力的是_。(2)已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：PH3的电子式_，结构式_。空间构型为_。中心原子采取_杂化。PH3分子中的化学键_(填“有”或“无”)极性，其分子为_(填“极性”或“非极性”)分子。PH3与NH3的热稳定性：_更强。答案(1)ABD(2)三角锥型sp3有极性NH3解析(1)A选项中的虚线表示石墨结构中层与层之间存在的范德华力。C选项中的实线表示CCl4分子中实际存在的CCl共价键，虚线表示四个成键的氯原子相连时在空间形成了正四面体。B、D两项中的虚线表示共价键。(2)氮元素的非金属性比磷元素强，故热稳定性NH3PH3。18(10分)硫化羰(化学式为OCS)，又称氧硫化碳、羰基硫。通常状态下为有臭鸡蛋气味的无色气体。在工业上常用来合成含硫有机化合物。(1)硫化羰与常见的_气体属于等电子体，因此其中心原子碳原子的轨道杂化类型为_，分子空间构型为_。(2)写出硫化羰的电子式：_，结构式：_。(3)硫化羰属于由_(填“极性键”或“非极性键”)形成的_分子(填“极性”或“非极性”)。根据“相似相溶规则”可推测硫化羰是否能溶于水？_。答案(1)CO2sp直线形O=C=S(3)极性键极性能解析OCS的价电子总数为64616，与CO2属于等电子体，而O=C=S中由于O与S的电负性不同，因此分子中的正、负电荷作用重心不重合，属于极性分子。19(8分)CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)424ClCuCl424H2O蓝色绿色现欲使溶液由绿色变成蓝色，请写出可采用的方法：_；_。答案加水加AgNO3溶液解析由平衡移动原理来分析。增加反应物浓度，平衡正向移动，增加生成物浓度，平衡逆向移动。20(15分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)Cu位于元素周期表第B族。Cu2的电子排布式为_。(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_。(3)胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是_(填字母)。A在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D胆矾中的水在不同温度下会分步失去(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥型，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是_。(5)Cu2O的熔点比Cu2S的_(填“高”或“低”)，请解释原因_。答案(1)1s22s22p63s2