浙江省慈溪市三山高级中学、奉化高级中学等六校2019-2020学年高一化学上学期期中联考试题

浙江省慈溪市三山高级中学、奉化高级中学等六校2019-2020学年高一化学上学期期中联考试题考生须知：1.本卷试题分为第i卷、第ii卷，满分100分，考试时间90分钟。2.本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题无效。4.可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 s-32 cl-35.5 k-39 ba-137 i-127 第i卷 (选择题，50分)1 选择题（本题共25小题，每小题只有一个答案，每小题2分，共50分）1.下列物质属于酸的是( )anacl bba(oh)2 cch3cooh dnahco32.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )a盐酸 bso2 cnh4no3 dnaoh3.下列实验选用的用品一定不需要的是( ) a.碳酸钠溶液ph值测定（ph试纸）b. 粗盐提纯（蒸发皿）c.蒸馏自来水制蒸馏水（冷凝管）d. 硝酸钾与食盐的分离（分液漏斗）4.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )afefe3+ bco2co ch2o2o2 dcl2clo-5.为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔，该元素最稳定的一种原子为258101md，关于该原子下列说法正确的是( )a质子数是258 b电子数是157c中子数是359 d258101md与255101md是同位素6.下列化学用语表示正确的是( )a纯碱的化学式：nahco3b钠离子的结构示意图：c质子数为6，中子数为8的微粒：86cdh2so4的电离方程式：h2so4h2+ + so42-7.现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是( )a紫色石蕊溶液 b硝酸银溶液 c酚酞溶液 d饱和食盐水8.设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )a.1mol d318o+中含用的中子数为10na b.0.1moll-1nahco3溶液中含有0.1na个na+c.常温常压下，28gn2和co的组成的混合气体中含有2na个原子d.在标准状况下，1mol ccl4的体积约为22.4l9.下列除去杂质的方法正确的是( )a除去n2中的少量o2：通过灼热的cuo粉末b除去co2中的少量hcl：通入饱和的nahco3溶液c除去kcl溶液中的少量k2co3：加入适量的硫酸d除去kcl溶液中的少量mgcl2：加入适量naoh溶液，过滤10.下列说法正确的是( ) 把氯气通入到湿润的有色布条集气瓶中，有色布条的颜色褪去，说明氯气具有漂白性实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收久置氯水的酸性强于新制氯水 检验hcl气体中是否混有cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液除去hcl气体中的cl2，可将气体通入到氢氧化钠溶液中a bc d11.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( )a在待测液中先加入bacl2溶液，产生了白色沉淀，再加入的盐酸，白色沉淀消失且产生了无色无味的气体，则待测液中一定含有大量的co32- b先加入足量的bacl2溶液，再加入稀硝酸，若产生了白色沉淀，则该溶液中一定含有大量的so42-c加入足量浓 naoh溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则溶液中一定含有大量的nh4+d先加适量的盐酸将溶液酸化，再加agno3溶液，产生了白色沉淀,溶液中一定含有大量的cl-12.关于、d、t、h+、h2等微粒之间是( )a氢的五种同位素 b五种氢元素c氢的五种核素 d氢元素的五种不同粒子13.下面有关na2co3与nahco3的性质比较中正确的是( )a相同浓度溶液的碱性：na2co3nahco3 b同条件下在水中的溶解度：na2co3nahco3c与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：nahco3na2co3d热稳定性：nahco3na2co314.磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的feso4 和fe2(so4)3 的溶液混合，再滴入稍过量的naoh溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在3060 nm的磁流体，下列说法中不正确的是( )a所得的分散系属于胶体 b用光束照射该分散系能产生丁达尔效应c可用过滤的方法从该混合物体系中分离出黑色磁流体 d形成该黑色分散系时发生的离子反应为：fe2+2fe3+8oh=fe3o4（胶体）+ 4h2o15.某元素原子的质量数为a，它的氧化物xo2核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为( ) a b c d.16下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是( )a闻气体气味b干燥氯气c分离乙醇和水d配制100 ml 0.10 moll1盐酸 17.下列溶液中的c(cl-)与50ml 1moll-1 alcl3溶液中的c(cl-)相等的是( )a150ml 1moll-1 nacl溶液 b75ml 2moll-1 fecl3溶液c75ml 2moll-1 bacl2溶液 d150ml 3moll-1 kcl溶液18.镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料,工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却,下列气体空气co2arh2n2中可作为冷却气的是( )a. b. c. d.19.下列离子方程式书写正确的是( )a钠和水反应nah2onaohh2b碳酸钙与稀盐酸反应：2hco32- co2h2oc氯气溶于水的离子方程式为cl2+h2o 2h+cl-+clo-d碳酸氢钠溶液中加入醋酸：hco3-+ ch3cooh ch3coo- + h2o + co220.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )a用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，h2还原得镁 b从海水中可以得到nacl，电解熔融nacl可制备nac海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化d目前工业上直接由海水提取i221.随着老百姓生活水平的提高，汽车进入寻常百姓家，在发生剧烈的汽车碰撞时，汽车安全气囊会发生反应10nan3+2kno3k2o+5na2o+16n2，有关该反应说法正确的是( )a氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1 bn2既是氧化产物也是还原产物cnan3是氧化剂 dkno3发生氧化反应22.下列叙述中，正确的是( )a含金属元素的离子一定都是阳离子b在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂c某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原d金属阳离子被还原不一定得到金属单质23.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )i2+so2+2h2o=h2so4+2hi 2fecl2+cl2=2fecl3fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2aife2+clso2 bclfe2+so2icfe2+iclso2 dso2ife2+cl24.把1l含有mgs04和k2s04的混合溶液分成两等份，一份加入含0.2 mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含0.5 mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 ( ) a.0.3moll-1 b.1.6 moll-1 c.0.6 moll-1 d.0.8 moll-1 25.现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k+、nh4+、cl-、mg2+、ba2+、co32-、so42-，现取三份100ml该溶液进行如下实验：（已知：nh4+oh-nh3+h2o）（1）第一份加入agno3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量naoh溶液加热后，收集到0.08mol气体；（3）第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g。则下列有关说法正确的是( )a该混合液中一定有k+、nh4+、co32-、so42-，可能含cl-，且n(k+)0.04molb该混合液中一定有nh4+、co32-、so42-，可能含有k+、cl-c该混合液中一定有nh4+、co32-、so42-，可能含有mg2+、k+、cl-d该混合液中一定有nh4+、so42-，可能含有mg2+、k+、cl-第ii卷 (非选择题，共50分）二简答题（本大题包括4小题，共44分）26（8分）.下列物质：水 醋酸 盐酸 烧碱 硝酸钾 酒精 碘酒 蔗糖 nh3（用编号回答）其中属于电解质的是： 非电解质的是： 强电解质的是 弱电解质的是 27（14分).我国政府为消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾,现实验室需要配制480ml 0.1mol/l kio3溶液，实际操作步骤有：（1）需称量碘酸钾的质量为_g。（2）配制溶液时下列仪器中：a.锥形瓶 b托盘天平 c.烧杯 d.胶头滴管 e.药匙 f.量筒不需要用到的是_ （填序号），尚缺的玻璃仪器有_ 和_ （写名称）。（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：a冷却 b称量 c洗涤 d定容 e溶解 f摇匀 g转移 h装入试剂瓶其正确的操作顺序应是_ (填序号)。b e a g c g d f h b e g a c g f d h b e f g c g d h a b e a g c g d h f（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_ (填序号)。 转移时未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时俯视刻度线观察液面 定容时仰视刻度线观察液面 容量瓶用蒸馏水洗干净后未干燥 摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（5）检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：kio3+ki+h2so4 k2so4+i2+h2o(未配平)配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目：_。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。如果反应中转移0.5mol电子，则生成i2的物质的量为_mol28（8分).下列图示中，a、b是金属单质，e、k是非金属单质，其它为化合物，f、g、h、i、j 焰色反应均为黄色，在这些物质中只有c、k是气体，其中k是黄绿色气体，反应是工业由h制i的重要反应。 填写下列空白：（1）写出化学式：b_，f_（2）写出反应的化学反应方程式：_（3）写出反应离子反应方程式：_29.（14分)下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。(1)a是氯气发生装置,其中发生反应的离子方程式为 (2)实验开始时,先点燃a处的酒精灯,打开旋塞k,让cl2充满整个装置,再点燃d处酒精灯,cl2通过c瓶后再进入d。d装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为co2和hcl。则该反应的化学方程为 (3)e装置这样设计的目的是防倒吸，除了防倒吸之外还有的作用是 (4)d处反应完毕后,关闭旋塞k,移去酒精灯,但由于余热的作用,a处仍有cl2产生,则b的作用是 。(5)若实验中使用12 mol l-1的浓盐酸10 ml与足量的mno2反应,则生成的cl2的物质的量总是小于0.03 mol,试分析可能存在的原因是 。(6)某同学用下图的装置来验证氯气的有关性质：该同学实验后并没有得到预期的实验现象，请你帮助他分析实验失败的原因_。该同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进，并重新进行了实验，结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是 ，由此得出cl2使有色物质褪色的机理是 三计算题（6分）30.向100ml naoh溶液中缓慢通入一定量的co2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）由于co2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。 (2) 若通入co2气体为2.24l（标准状况下），得到9.5g的白色团体。请通过计算确定此白色固体组成为 所用的naoh溶液的物质的量浓度为 moll-1 2019学年第一学期高一高二期中六校联考参考答案及评分细则第i卷 (选择题，50分)2 选择题（本题共25小题，每小题只有一个答案，每小题2分，共50分）12345678910cbdadbacbc11121314151617181920adaccadcdb2122232425bddba第ii卷 (非选择题，共50分）26. （每空2分，漏选给1分，错选或多选不给分）27.(1)10.7 (如果答案出现10.700或10.7000也给分）(1分) (2)a f (1分) ,玻璃棒(1分) 、500ml容量瓶(1分) （没有500ml规格不给分） (3) (2分)(4) (2分)(5)(2分)(配平正确得1分，用双线桥法表示得失电子正确得1分，其中电子数目算错、氧化剂、还原剂中写成失去和得到、改用单线桥法表示、标错元素都不给分)1:5 (2分) 0.3 (2分)28（8分).(1)mg (2分) na2o2 (2分)点燃(2) 2mg+co2=2mgo+ c (2分) (3)oh-+co2=hco3- (2分)29(14分).(1)mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o (2分)(2)2cl2+2h2o+cco2+4hcl (2分)(3）吸收cl2和hcl气体