湖北省宜昌市秭归县第二高级中学2019-2020学年高二化学10月月考试题

湖北省宜昌市秭归县第二高级中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（考试时间：100 分钟 满分：100 分）相对原子量：h:1c:12n:14o:16na:23mg:24al:27 s:32cl:35.5ca:40cu:64ag:108班级： 姓名： 第巻选择题（18 题，共 54 分）一、选择题（每题 3 分共 54 分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案涂在答题卡上。）1. “低碳经济，节能减排”是 21 世纪世界经济发展的新思路。下列与之相悖的是（）a. 开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料b. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源c. 大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放d. 大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要2. 下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是（）a酸与碱的中和反应b石灰石高温分解反应c镁和盐酸的反应d氧化钙和水的反应3. 下列说法不正确的是（ ）a. 使用正催化剂，可以加快反应速率b. 可逆反应a（g） b（g）+ c（g），增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大c. 对一个可逆反应，若降低温度，正反应速率减小，则逆反应速率增大d. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素4. 反应 3fe(s)4h2o(g)= fe3o4(s)4h2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率无影响的是( )a 升高温度b 将容器体积缩小一半c 增加铁的用量d 压强不变，充入n2 使容器体积增大5. 在反应 2ab3c4d 中，表示该反应速率最快的是( ) av(b)0.3 mol/(ls)bv(a)0.5 mol/(ls)cv(c)0.8 mol/(ls)d v(d)1 .0mol/(ls)6. 下列说法不正确的是（ ）在热化学方程式中，无论是反应物还是生成物都必须标明状态；所有的化学反应都伴随着能量变化；放热反应发生时不必加热；吸热反应在加热后才能发生；化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关；一般说来，吸热反应在一定条件下也能发生；依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径无关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同。a b c d7. 工业生产水煤气的反应：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g） h=+131.4kjmol1，下列判断正确的是（ ）a 反应物能量总和大于生成物能量总和b co（g）+h2（g）c（s）+h2o（l）h=131.4 kjmol1c. 该反应中生成 1 l co（g）吸收 131.4 kj 热量d. 该反应中每生成 1 mol h2（g）吸收 131.4 kj 热量8已知反应：101 kpa 时，2c（s）+o2(g)= 2co(g)h = -221 kjmol -1稀溶液中，h+(aq) + oh-(aq) = h2o(l)h= -57.3 kjmol -1下列结论正确的是（）a. 碳的燃烧热等于 110.5 kjmol -1b. 稀硫酸与稀naoh 溶液反应的中和热 h=-57.3 kjmol -1c1 mol h2so4 与 1 mol ba(oh)2 反应放出 57.3 kj 热量d稀醋酸与稀naoh 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kj 热量9. 化学反应 a2+b2=2ab 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）a. 该反应是吸热反应b. 断裂 1mola-a 键和 1mol b-b 键放出 xkj 能量c. 断裂 2mola-b 键需要吸收（y-x）kj 的能量d. 1mola2 和 1molb2 的总能量高于 2molab 的总能量10. 在 25、101kpa 下，1g 甲醇燃烧生成 co2 和液态水时放热 22.68kj， 下列热化学方程式正确的是（）a2ch3oh（l）+3o2（g）= 2co2（g）+4h2o（l）h=1452 kj/molbch3oh（l）+ o2（g）= co2（g）+2h2o（l）h=+725.8 kj/mol c2ch3oh（l）+3o2（g）= 2co2（g）+4h2o（l）h=725.8 kj/mol d2ch3oh（l）+3o2（g）= 2co2（g）+4h2o（l）h=+1452 kj/mol11可逆反应 n2(g)3h2(g)2nh3(g)，在 500 时，将 2 mol n2 和 3 mol h2 充入容积为 10 l 的密闭容器中进行反应，达到平衡时，nh3 不可能达到的浓度是（）a0. 1 moll 1b0. 2 moll 1c0.05 moll 1d0.15 moll 1选项化学反应测量依据（单位时间内）aco（g）+h2o（g）=co2（g）+h2（g）压强变化bzn+h2so4=znso4+h2h2 体积c2no2（红棕色）n2o4（无色）颜色深浅dca（oh）2+na2co3=caco3+2naoh沉淀质量12. 化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量 依据不可行的是13. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 h2 的速率可用下图表示， 引起图中产生 h2 速率变化的因素是( )盐酸的浓度镁条的表面积 溶液的温度 cl的浓度a b cd 14. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表 明反应 a(s)+3b(g)2c(g)+d(g)已达平衡状态的是 （）混合气体的压强；混合气体的密度；b 的物质的量浓度；气体的总物质的量；混合气体的平均相对分子质量；v(b)：v(d)=3：1；3v(c)正=2 v(b)逆abcd15. 已知 1 mol 白磷转化成红磷，放出 18.39 kj 的热量，又知：p4 (白，s)5o2(g)=2p2o5(s)h1，4p(红，s)5o2(g)=2p2o5(s) h2 。则 h1 和h2 的关系正确的是（）a h1h2bh1h2ch1h2d无法确定16. 在密闭容器中充入 4 mol x，在一定温度下 4x（g）3y（g）+z（g），达到平衡时，有 30 %的x 发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（ ）a3.4 molb 4 mol2.8 mold 1.2 mol17. 已知下列反应的热化学方程式为： c(s)+o2(g)=co2(g)；h1= - 393.5kj/mol ch3cooh(l)+2o2(g)=2co2(g)+2h2o(l)；h2= - 870.3kj/mol h2(g)+1/2 o2(g)=h2o(l)；h3= - 285.8kj/mol则反应 2c(s)+2h2(g)+o2(g)=ch3cooh(l)的h 为（）a+488.3kj/molb-488.3 kj/molc-244.15 kj/mold+244.15 kj/mol18. 已知：2so2(g)+ o2(g)2so3 (g) h0。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是abcd第 ii 巻选择题（5 题，共 46 分）二填空题（4 小题共 38 分，请将正确答案填写在答题卡上）19（11 分）（1）在 25、101kpa 下，16g 甲烷完全燃烧生成 co2 和液态 h2o，放出890.5kj 的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：（2）2zn（s）+o2（g）=2zno（s）h1=702kj/mol 2hg（l）+o2（g）=2hgo（s）h2=182kj/mol由此可知 zno（s）+hg（l）=zn（s）+hgo（s）h3= （3）对于反应：2so2o2 2so3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成 so3 的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”、“减小”或“不变”)。20（8 分）已知 2so2（g）+o2（g） 2so3（g） h 反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol so2（g）氧化为 1mol so3 放出 99kj 的热量，请回答下列问题：（1）根据图像判断：h 0（填“”、“=”或者“”）（2）e 的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用v2o5 作催化剂，加v2o5 会使图中b 点 （填“升高”“降低”）。（3） 有利于提高 so2 平衡转化率的有 。a升高温度 b降低温度c增大压强d减小压强d催化剂e 移出氧气21（9 分）为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下 4 组实验。(1) 上表中，反应速率最快的是 （填序号）；(2) 实验 3、4 预期可得出的结论是 ；(3)设计实验 2、3 的目的是 _ _ _ _；(4) 设计一个实验，证明在其它条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率 的影响：。22（10 分）水煤气（co 和 h2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g) h=+131.3 kjmol-1（1） 该反应的平衡常数的表达式为 ；升高温度， k 值将 ；容器中气体的平均相对分子质量将 。（填“增大”、“减小” 或“不变”）。（2） 上述反应达到平衡后，将体系中的 c(s)部分移走，平衡将 （填字母）。a向左移b向右移c不移动（3） 下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有 （填字母）。a单位体积内每消耗 1 mol co 的同时生成 1 mol h2 b混合气体总物质的量保持不变c生成h2o(g)的速率与消耗 co 的速率相等dh2o(g)、co、h2 的浓度相等三计算题（1 小题共 8 分，请将正确答案填写在答题卡上）23（8 分）在一定温度下，密闭容器中发生反应：2no22noo2