甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第二次考试试题

甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第二次考试试题第i卷（选择题)一、单选题(本大题共20小题，每小题2分，共40分)1下列应用与盐类的水解无关的是 （ ）a明矾净水b配制cucl2溶液时加入适量盐酸cnacl可用作防腐剂和调味剂d泡沫灭火器的灭火原理2下列各离子方程式中，属于水解反应的是（ ）ahco3-+h2oh3o+co32-bnh4+h2onh3h2o+h+cs2-+2h2oh2s+2oh-dh2o+h2oh3o+oh-3 在2a（g）+b（g）3c（g）+4d（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）av（a）=0.5mol/(lmin)bv（d）=1mol/(lmin)cv（c）=0.8mol/(lmin)dv（b）=0.3mol/(lmin)4下列各组物质互为同分异构体的是（ ）ach3ch3和ch3ch2ch3b12c和14ccch3ch2ch2ch3和(ch3)2chch3d和 5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）a开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫b合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施c工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率d对于2hi(g)h2(g)+i2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深6下列说法不正确的是（ ）a增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多b增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多c升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多d催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多7反应c（s）+co2（g）=2co（g）在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（）增加少量c（s）升高温度体积不变，再通入co2缩小体积增大压强体积不变，再通入he压强不变，再通入hea b c d8在任何温度下，下列反应都不能自发进行的是（ ）a2o3(g) =3o2(g) h0 b2co(g) =2c(s)+o2(g) h0cn2(g)+3h2(g) =2nh3(g) h0 dcaco3(s) =cao(s)+co2(g) h09将等物质的量的x、y气体充入一个密闭容器中，一定条件下发生反应并达到平衡：x(g)y(g) 2z(g)h”、“”或“=”)。（3）反应进行到100s时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是_。a降低温度 b通入氦气 c又往容器中充入n2o4 d增大容器容积（4）已知： n2(g)+2o2(g)2no2(g) h=+67.2kjmol-1n2h4(g)+o2(g)n2(g)+2h2o(g) h=-534.7kjmol-1n2o4(g)2no2(g) h=+57.0kjmol-1则2n2h4(g)+n2o4(g)3n2(g)+4h2o(g) h=_kjmol-1。. 向容积为2 l的密闭容器中通入一定量的co和h2o，发生反应：co(g)+h2o(g)h2(g)+co2(g)。（5）下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_(填字母序号)。a容器内co、h2o、co2、h2的浓度之比为1111bco的消耗速率与h2的消耗速率相等c容器内压强保持不变d混合气体的密度保持不变（6）保持其他条件不变：若向平衡体系中再通入0.20molh2o(g)，平衡将_(填“向右”、“向左”或“不”)移动，达到新的平衡状态后，h2o(g)的体积分数将_(“变大”、“变小”或“不变”)；在vl密闭容器中通入10molco和10molh2o(g)发生上述反应，在t达到平衡，然后急速除去水蒸气(除水蒸气时其他各成分的物质的量不变)，将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kj(已知co的燃烧热为283kjmol-1，h2的燃烧热为286kjmol-1)，则t平衡常数k=_。（精确到小数点后两位）23ch3cooh、h2co3、h2so3的电离常数如表所示。酸电离常数ch3coohk=1.810-5h2co3k1=4.310-7，k2=5.610-11h2so3k1=1.5410-2 ，k2=1.0210-7请回答下列问题：（1）nahso3溶液中电荷守恒表达式_。nahso3溶液中各离子浓度大小顺序：_。（2）用离子方程式表示na2co3溶液碱性的原因_。写出na2co3溶液中物料守恒表达式_。写出nahco3溶液中质子守恒表达式_。（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：nh4cl nh4hco3 （nh4）2so4 nh4hso4 （nh4）2fe(so4)2溶液中c(nh4+)从大到小排列顺序为_（填序号）。（4）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/l的六种溶液naoh、nacl、na2co3、h2so3、ch3coona、h2so4，ph从大到小排列顺序为_（填序号）。（5）常温时，alcl3的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：_，将alcl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是_（填化学式）。（6）证明ch3cooh是弱电解质的简单且可行的方法是：_。（7）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序或等量关系正确的是_。a10 ml0.1mol/l氨水与10ml0.1mol/l盐酸混合：c(cl)c(nh4+)c(oh)c(h)b10 ml0.1mol/lnh4cl溶液与5ml0.2mol/lnaoh溶液混合：c(na)c(cl)c(oh)c(h)c10ml0.1mol/lch3cooh溶液与5ml0.2 mol/lnaoh溶液混合：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)d10ml0.5mol/l ch3coona溶液与6ml1mol/l盐酸混合：c(cl)c(na)c(oh)c(h)e在nahso4溶液中，c(h)c(oh)c(so42-)24按要求填空：（1）在室温下，等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈_性，溶液中c(na+)_c(ch3coo-)(填“”“=”或“”)；ph=13的氢氧化钠与ph=1的醋酸等体积混合后溶液呈_性，溶液中c(na+)_c(ch3coo-)(填“”“=”或“”)；（2）下列溶液，0.1mol/l hcl溶液0.1mol/l h2so4溶液0.1mol/l naoh溶液0.1mol/l ch3cooh溶液，按ph由小到大顺序为_。（3）cuso4的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：_；实验室在配制cuso4的溶液时，常将cuso4固体先溶于较浓的硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_（填“促进”、“抑制”）其水解。（4）在25下，将a moll-1的氨水与0.01 moll-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有_，其浓度由大到小的顺序为_，氨水的浓度a_0.01 moll-1（填“”、“ ”或“=”）。（5）已知：难溶电解质cu(oh)2在常温下的ksp=210-20，则常温下：某cuso4溶液中c（cu2+）=0.02moll-1，如要生成cu(oh)2沉淀，应调整溶液的ph最小为_。（6）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程： 酸浸后加入h2o2的目的是_，调ph的最适宜范围为_。调ph过程中加入的试剂最好是_。anaoh bcuo cnh3h2o dcu2(oh)2co3煮沸cuso4溶液的原因是_；向cuso4溶液中加入一定量的nacl、na2so3，可以生成白色的cucl沉淀，反应的化学方程式_。静宁一中2019-2020学年度第一学期高二级第二次考试化学参考答案1 c 2b 3d 4c 5d 6b 7d 8b 9c 10d11.d 12c 13a 14d 15c 16b 17d 18c 19c 20d21混合物 ch4 正四面体 升高 4 光照 (ch3)3cch(ch3)2 3 同分异构体 22110-3 0.36 a -1079.6 b 向右 变大 0.44 23c（na+）+c（h+）=c（hso3-）+c（oh-）+2c（so32-） c（na+）c（hso3-）c（h+）c（so32-）c（oh-） co32-+h2ohco3-+oh- c(na+)=2c(co32-)+ c(hco3-)+ c(h2co3) c(oh-)+ c(co32-)=c(h+)+ c(h2co3) al3+3h2oal(oh)3+3h+ al2o3 用ph试纸测定醋酸钠溶液的ph值与标准比色卡比对