贵州省麻江县一中2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

贵州省麻江县一中2019-2020学年上学期期末考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.除去食盐中少量的ca2和，而又不引入新的杂质离子，应依次加入()a bacl2、na2co3 b na2co3、bacl2c bacl2、na2co3、hcl d ba(no3)2、na2co3、hcl2.1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 ml气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为()a 504 ml b 336 ml c 224 ml d 168 ml3.从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比()a 变小 b 变大 c 不变 d 无法判断4.下列实验中，不能获得成功的是()a 用水检验苯和溴苯 b 苯、浓硫酸、浓硝酸共热制硝基苯c 用溴水除去混在苯中的己烯 d 苯、液溴、溴化铁混合制溴苯5.最近医学界通过用具有放射性的14c试验，发现c80的一种羧酸的衍生物在特定条件下可通过断裂dna杀死病毒，从而抑制艾滋病(aids)的传播。有关14c的叙述中正确的是()a 与c80中普通碳原子的化学性质不同 b 与12c互为同位素c 与12c的中子数相同 d 与c80互为同素异形体6.有五种溶液：溴水、氯水、碘酒、氯化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液，其中能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是()a b c d 7.欲使100 g 5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体()a 18.75 g b 19.75 g c 20 g d 25 g8.两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为12，则第一份与第二份铝屑的质量比为()a 11 b 12 c 13 d 149.正确掌握化学用语是学好化学的基础下列化学用语中不正确的是（）a 乙烯的结构简式ch2=ch2 b ch4分子的球棍模型c ca2+的结构示意图 d 乙醇的分子式c2h6o10.准确量取25.00 ml酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()a 500 ml量筒 b 10 ml量筒 c 50 ml酸式滴定管 d 50 ml碱式滴定管11.针对下图装置的说法中正确的是()a 溶液中ph明显下降 b 铁片为正极，镀锌铁片为负极c 铁片的电极反应式：fe2e=fe2 d 电子由锌经溶液流向铁12.关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是()a 原电池中失去电子的一极为负极b 电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极c 原电池中相对活泼的一极为正极d 电解池中发生氧化反应的一极为阳极13.已知葡萄糖(c6h12o6)的燃烧热是2 804 kjmol1，当它氧化生成1 g水时放出的热量是()a 26.0 kj b 51.9 kj c 155.8 kj d 467.3 kj14.图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应其中，产物只含有一种官能团的反应是（）a b c d 15.分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，发生氧化反应后能生成醛的种数与发生消去反应后能生成烯烃（要考虑顺反异构）的种数分别为（）a 2.3 b 2.4 c 3.3 d 3.416.根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是()a fecl33h2o=fe(oh)33hcl b al2s36h2o2al(oh)33h2sc s22h2oh2s2oh d hcoh2oh2co3oh17.通过以下反应均可获取h2。下列有关说法正确的是（ ）太阳光催化分解水制氢：2h2o(l)=2h2(g)+o2(g) h1=+571.6 kjmol1焦炭与水反应制氢：c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h2=+131.3 kjmol1甲烷与水反应制氢：ch4(g)+h2o(g)=co(g)+3h2(g) h3=+206.1 kjmol1a 反应中电能转化为化学能 b 反应为放热反应c 反应使用催化剂，h3减小 d 反应ch4(g)=c(s)+2h2(g)的h=+74.8 kjmol118.取一张用饱和nacl溶液浸湿的ph试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是()a b电极是阴极b a电极与电源的正极相连接c 电解过程中，水是氧化剂d b电极附近溶液的ph变小19.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是()a a为电池的正极b 电池充电反应为limn2o4=li1xmn2o4xlic 放电时，a极锂的化合价发生变化d 放电时，溶液中li从b向a迁移20.下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（）a 蒸馏 b 萃取 c 重结晶 d 分液21.在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol a和1 mol b发生如下反应：2a（g）+b（g）xc（g），达到平衡后，c的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol a、0.3 mol b和1.4 mol c为起始物质，达到平衡后，c的体积分数也为w%，则x的值为（）a 5 b 4 c 3 d 122.化学平衡常数可以用k来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是()ak越大，反应物的转化率越小 bk与反应物的浓度有关ck与生成物的浓度有关 dk与温度有关23.下列说法中，正确的是（）a 能发生银镜反应的物质一定是醛b 棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素c 工业上利用油脂在碱性条件下水解生产肥皂和甘油d 石油裂解的主要目的是提高汽油的产量24.下列关于卤代烃的叙述中正确的是()a 所有卤代烃都是难溶于水，比水重的液体b 所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应c 所有卤代烃都含有卤原子d 所有卤代烃都是通过取代反应制得的25.某苯的同系物分子式为c11h16，经测定数据表明，分子中除苯环外不再含其他环状结构，分子中还含有两个ch3，两个ch2和一个，则该分子由碳链异构体所形成的同分异构体有（ ）a 3种 b 4种 c 5种 d 6种 分卷ii二、非选择题(共6小题,共50分) 26.海水中溴元素以br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：请回答下列问题。(1)将海水浓缩的方法是_。(2)步骤反应的离子方程式是_，1 mol cl2参加反应，转移电子_ mol。(3)步骤通入热空气吹出br2，利用了br2的_。(填字母)a氧化性 b还原性c挥发性 d腐蚀性(4)步骤中用so2的水溶液吸收br2，吸收率可达95%，该反应的氧化剂是_，在工业生产中此步骤应解决的问题是_。27.已知：25 时，ch3cooh和nh3h2o的电离常数相等。（1）25 时，取10 ml 0.1 moll-1醋酸溶液测得其ph3。将上述（1）溶液加水稀释至1 000 ml，溶液ph数值范围为_，溶液中_（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。25 时，0.1 moll-1氨水（nh3h2o溶液）的ph_。用ph试纸测定该氨水ph的操作方法为_。氨水（nh3h2o溶液）电离平衡常数表达式kb_，25 时，氨水电离平衡常数约为_。（2）25 时，现向10 ml 0.1 moll-1氨水中滴加相同浓度的ch3cooh溶液，在滴加过程中_（填序号）。a始终减小 b始终增大 c先减小再增大 d先增大后减小（3）某温度下，向v1ml 0.1 moll-1naoh溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中poh与ph的变化关系如图。已知：poh- lgc(oh-)。图中m、q、n三点所示溶液呈中性的点是_（填字母，下同）。图中m、q、n三点所示溶液中水的电离程度最大的点是_。28.氯化铜晶体（cucl22h2o）中含有fecl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。请参照下表给出的数据填空。（1）操作i加入x的目的是_ 。（2）下列物质都可以作为x，适合本实验的x物质可以是_（填字母）。a.kmno4b.nacloc.h2o2d.cl2（3）操作ii的y试剂为_（填化学式），并调节溶液的ph在_范围。（4）实验室在配制cucl2溶液时需加入少许_（填物质名称），理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）_。（5）若将cucl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_（填化学式）；若要得无水cucl2，请简述操作方法_。 29.图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1）a是氯气发生装置，其中反应的化学方程为。（2）实验开始时，先点燃a处的酒精灯，打开旋塞k，让cl2充满整个装置，再点燃d处酒精灯，连接上e装置。cl2通过c瓶后再进入d。d装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为co2和hcl。试写出d中反应的化学方程式：。装置c的作用是。（3）在e处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。（4）若将e处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为（选填标号）。a.有白色沉淀生成 b.无现象 c.先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）d处反应完毕后，关闭旋塞k，移去酒精灯，但由于余热的作用，a处仍有cl2产生，此时b中的现象是，b的作用是。30.某学习小组对人教版教材实验“在200ml烧杯中放入20g蔗糖（c12h22o11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15ml质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。同学们由上述现象推测出下列结论：浓硫酸具有强氧化性 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有酸性 黑色物质具有强吸附性其中依据不充分的是_（填序号）；（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：试回答下列问题：图1的a中最好选用下列装置_（填编号）；图1的 b装置所装试剂是_；d装置中试剂的作用是_；e装置中发生的现象是_；图1的a装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_；后体积膨胀的化学方程式为：_；某学生按图2进行实验时，发现d瓶品红不褪色，e装置中有气体逸出，f装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测f装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_其反应的离子方程式是_。 31.最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物a；其结构如下：为了研究x的结构，将化合物a在一定条件下水解只得到和c。经元素分析及相对分子质量测定，确定c的分子式为c7h6o3，c遇fecl3水溶液显紫色，与nahco3溶液反应有co2产生。请回答下列问题：(1)化合物b能发生下列哪些类型的反应_。a取代反应 b加成反应c缩聚反应 d氧化反应(2)写出化合物c所有可能的结构简式_。(3)c可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。()写出有机物的结构简式：d：_，c：_，e：_。()写出变化过程中、的化学方程式(注明反应条件)反应_；反应_。()变化过程中的属于_反应，属于_反应。答案1.c 2.b 3.c 4.c 5.b 6.c 7.a 8.b 9.b 10.c 11.b 12.c 13.a 14.c 15.b 16.d 17.d 18.d 19.c 20.c 21.c 22.d 23.c 24.c 25.b26.(1)蒸发(2)cl22br=2clbr22(3)c(4)br2吸收尾气，防止污染空气27.（1） 3ph5不变 11 取一小段ph试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在ph试纸上，然后与标准比色卡对照读取ph值 10-5（2） b （3） q q28.（1）加入氧化剂，使fe2氧化为fe3（2）cd（3）cuo 3.74.7（4）盐酸 cu2水解：cu2+2h2ocu(oh)2+2h，加入盐酸抑制其水解（5）cuo hcl气流中蒸发29.（1）4hcl（浓）+mno2mncl2+2h2o+cl2（2）2cl2+2h2o（g）