江西省南城县第二中学2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）

江西省南城县第二中学2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）一选择题(本题包括16个小题每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.将0.1 moll1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ，溶液的ph几乎不变的是(不考虑水的蒸发)()a. 氯化钠b. 氢氧化钾c. 硫酸d. 硫酸铵【答案】c【解析】试题分析：a、氯化钠溶液是中性，温度升高，溶液仍为中性但水电离出的氢离子浓度变大，ph变小，不选a；b、氢氧化钾显碱性，常温下ph为13，升温后，溶液中的氢离子浓度增大，ph 减小，不选b；c、硫酸溶液的ph小于1，加热后溶液中的氢离子浓度几乎不变，所以ph不变，正确，选c；d、硫酸铵溶液显酸性，加热促进水解，酸性增强，ph减小，不选d。考点： 电离平衡的移动，溶液ph的计算2.常温下0.1moll-1醋酸溶液的ph=a ，下列能使溶液ph=(a+1)的措施是a. 将溶液稀释到原体积的10倍b. 加入适量的醋酸钠固体c. 加入等体积0.2 moll-1盐酸d. 提高溶液的温度【答案】b【解析】试题分析：a项稀释时，促进醋酸的电离，所以ph(a+1);b项加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，ph可以增大为（a+1）；c、d项均会使溶液的ph减小。考点：弱电解质的电离。3. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是：a. 明矾水解形成al(oh)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率c. mgo 的熔点很高，可用于制作耐高温材料d. 电解mgcl2饱和溶液，可制得金属镁【答案】d【解析】【详解】a.明矾溶于水电离产生的铝离子水解形成al(oh)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故a正确；b.在海轮外壳上镶入锌块，锌、铁、海水形成原电池，锌作负极发生氧化反应，可减缓船体的腐蚀速率，故b正确；c. mgo 的熔点很高，可用于制作耐高温材料，故c正确；d.电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氢气和氯气，得不到镁，电解熔融氯化镁生成镁，故d错误；答案选d。4.下列叙述正确是a. 将ph2 h2so4与ph12 nh3h2o溶液等体积混合后，混合液ph7b. 将ph12 ba(oh)2与ph14 naoh溶液等体积混合后，混合液13ph7d. 某温度下水的离子积为11012，若使ph1 h2so4与ph12 naoh溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为110【答案】b【解析】【详解】a. 硫酸是强电解质，氨水是弱电解质，故ph2 h2so4与ph12 nh3h2o相比，氨水的浓度更高，溶液等体积混合后，混合液ph7，a错误；b. 氢氧化钡和氢氧化钠均为强碱，将ph12 ba(oh)2与ph14 naoh溶液等体积混合后，ph=12的ba（oh）2中c（oh -）=0.01mol/l，ph=14 的naoh溶液中c（oh - ）=1mol/l，混合后的c（oh - ）=(0.01v+v) /2v，介于0.11之间，则13ph14，b正确；c. 氢氧化钡和盐酸均为强电解质，ph13 ba(oh)2溶液中的氢氧根离子浓度与ph1 hcl溶液中氢离子浓度相等，等体积混合后，混合液的ph=7，c错误；d. 某温度下水的离子积为11012，故ph1 h2so4中c（h +）=0.1mol/l，ph12 naoh中c（oh-）=1mol/l，混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10：1，d错误；答案为b。5.已知下列两个热化学方程式：2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h =-571.6kjmol-1c3h8(g) +5o2(g)=3co2(g) +4h2o(l) h=-2220.0kjmol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kj，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（ ）a. 1:3b. 3:1c. 1:4d. 1:1【答案】b【解析】【详解】设h2为xmol，则c3h8为(5x)mol，则有：285.8xkj + (5x)2220kj=3847kj，解得x=3.75mol，故c3h8为1.25mol，h2和c3h8的体积比等于其物质的量之比=3.75mol：1.25mol=3:1；答案选b。6.某原电池总反应的离子方程式为：2fe3fe=3fe2，不能实现该反应的原电池是（ ）a. 正极为cu，负极为fe，电解质溶液为fecl3b. 正极为c，负极为fe，电解质溶液为fe(no3)3c. 正极为fe，负极为zn，电解质溶液为fe2(so4)3d. 正极为ag，负极为fe，电解质溶液为fe2(so4)3【答案】c【解析】【详解】a、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为氯化铁，所以是能实现该反应的原电池，故a正确；b、铁的活泼性大于碳，铁作负极，碳作正极，电解质溶液为硝酸铁，所以是能实现该反应的原电池，故b正确；c、锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，电解质溶液为硫酸铁，所以是不能实现该反应的原电池，故c错误；d、铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为硫酸铁，所以是能实现该反应的原电池，故d正确；答案选c。【点睛】根据反应“2fe3+fe=3fe2+”可知，反应中铁被氧化，应为原电池负极，因失电子而被氧化；正极应为活泼性比铁弱的金属或导电的非金属材料，fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为含fe3+的盐。7.对可逆反应4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g)，下列叙述正确的是a. 达到化学平衡时， b. 若单位时间内生成n mol no的同时，消耗n mol nh3，则反应达到平衡状态c. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d. 化学反应速率关系是：【答案】a【解析】【分析】a. 当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；b. 都表示反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；c. 增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；d. 各物质化学速率之比等于参与反应的化学方程式的化学计量数之比。【详解】a. 4v正(o2)=5v逆(no)，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，a项正确； b. 若单位时间内生成n molno的同时，消耗n molnh3，都表示反应向正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，b项错误；c. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则反应混合物的浓度减小，正、逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，c项错误；d.不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应为3v正(nh3)=2v逆(h2o)，d项错误；答案选a。【点睛】有关达到化学平衡状态的标志是常考题型，通常有直接判断法和间接判断法两大类，本题主要考查直接判断法，即（正）=（逆）0，即正反应速率 = 逆反应速率注意反应速率的方向必须有正逆之分，每个物质都可以表示出参与的化学反应速率，而其速率之比应符合方程式中的化学计量数的比值，这一点学生做题容易出错；另外，各组分的浓度保持不变，包括各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数、百分含量不变。8.化合物bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( )a. 2.5 moll1min1和2.0 moll1b. 2.5 moll1min1和2.5 moll1c. 3.0 moll1min1和3.0 moll1d. 5.0 moll1min1和3.0 moll1【答案】b【解析】【分析】根据化学反应速率的数学表达式，以及图表进行分析；【详解】48min的反应物浓度差c=10moll1，t为4min，因此48min间的平均反应速率为2.5moll1min1，图中从0min开始到8min反应物浓度降低为原来的1/4，根据这一幅度，可以推测从8min到第16min应该也降低为8min时的1/4，即由10moll1降低到2.5moll1，因此推测第16min反应物的浓度故为2.5moll1，故b正确；答案选b。9.据报道，在300、70mpa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2co2（g）+6h2（g）ch3ch2oh（g）+3h2o（g），下列叙述错误的是a. 使用cu-zn-fe催化剂可大大提高生产效率b. 反应需在300进行可推测该反应是吸热反应c. 充入大量co2气体可提高h2的转化率d. 从平衡混合气体中分离出ch3ch2oh和h2o可提高co2和h2的利用率【答案】b【解析】【详解】a项，使用cu-zn-fe催化剂可加快反应速率，能大大提高生产效率，a项正确；b项，反应加热与反应放热还是吸热没有直接的关系，如煤的燃烧放热，但需要加热，b项错误；c项，充入大量co2气体平衡会正向移动，所以可提高h2的转化率，c项正确；d项，从平衡混合气体中分离出ch3ch2oh和h2o会使平衡正向移动，所以可提高co2和h2的利用率，d项正确；故选b。10. 下列说法正确的是 （ ）a. 25时nh4cl溶液的kw大于100时nh4cl溶液的kwb. so2通入碘水中，反应的离子方程式为so2i22h2o=so322ic. 加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的na、ba2、alo2、no3d. 100时，将ph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合，溶液显中性【答案】c【解析】略11. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是a. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出b. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2+2e-= cuc. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色d. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2向铜电极移动【答案】d【解析】aa和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应，所以铁片上有铜析出，故a正确；ba和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为cu2+2e-cu，故b正确；c无论a和b是否连接，铁都失电子发生氧化反应，所以铁都溶解，故c正确；da和b分别连接直流电源正、负极，在电解池中阳离子向负极移动，铜离子向铁电极移动，故d错误；故选d。点睛：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，易错点为阴阳离子移动方向的判断，要看是原电池还是电解池。12.室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是a. 若ph7，则一定c1v1c2v2b. 在任何情况下都是c(na)c(h)c(ch3coo-)c(oh-)c. 当ph7时，若v1v2，则一定是c1c2d. 若v1v2、c1c2，则c(ch3coo-)c(ch3cooh)c(na)【答案】a【解析】【详解】a. 若ph7，溶液中溶质可能是醋酸钠也可能是醋酸钠和naoh的混合物，则不一定是c1v1c2v2，故a错误；b. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(na+)+c(h+)c(ch3coo)+c(oh)，故b正确；c. 醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微多些，若v1=v2，则一定是c1c2，故c正确；d. 若v1=v2、c1=c2，二者物质的量相等，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c(ch3coo)+c(ch3cooh)c(na+)，故d正确；答案选a。13.如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是a. 该系统中只存在3种形式的能量转化b. 装置y中负极的电极反应式为：c. 装置x能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生d. 装置x、y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化【答案】c【解析】【分析】装置x和y实际上是存储了部分太阳能电池产生的电能，太阳能电池利用光能转化为电能可直接用于工作；马达实现了电能与机械能的转化；在装置x中，电解水生成h2、o2，实现了电能与化学能的转化；在装置y中构成燃料电池，化学能转化为电能，作用于马达实现了电能与机械能的转化，氢氧燃料电池的负极上应是h2参加反应，装置x能利用光能实现h2、o2、h2o的循环再生，据此回答。【详解】a.存在能量转化形式有太阳能、机械能、化学能、电能，则不只是三种，故a错误；b.装置y为燃料电池,氢气在负极失电子被氧化，电极反应式是：h2-2e-+2oh-=2h2o，故b错误；c.在装置x中,电解水生成h2、o2，能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生，故c正确；d.在反应过程中，有能量的损耗和热效应的产生，不可能实现化学能和电能的完全转化，故d错误。答案选 c。14.x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应，x+2y2z达到平衡时，若它们的物质的量满足n(x)+n(y)=n(z)，则y的转化率为a. （a+b）/5100%b. 2（a+b）/5b100%c. 2（a+b）/5100%d. （a+b）/5a100%【答案】b【解析】【详解】x(g)+2y(g) 2z(g)起始(mol)：a b 0转化(mol)：x 2x 2x平衡(mol)：a-x b-2x 2x所以(a-x)mol+(b-2x)=2xmol，解得：x=mol，y的转化率为 100%=100%，故选b。【点睛】本题主要考查化学平衡的计算，注意三段式计算方法的运用。在选择题中排除法是一种常用方法，可以简化过程，y的起始物质的量为bmol，根据转化率=100%，计算结果的分母中一定含有b，只能选b。15.相同温度下，体积均为0.25 l 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g) h92.6kj/mol.实验测得起始、平衡时的有关数据如表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化n2h2nh3130放出热量：23.15kj0.92.70.2放出热量：q下列叙述错误的是（ ）a. 容器、中反应的平衡常数相等b. 平衡时，两个容器中nh3的体积分数相等c. 容器中达平衡时放出的热量q23.15kjd. 若容器体积为0.5l，则平衡时放出的热量小于23.15kj【答案】c【解析】【详解】a. 平衡常数只与温度有关，相同温度下，体积均为0.25l的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，则平衡常数应相同，故a正确；b. 容器中放出23.15kj热量，则生成氨气的物质的量为：=0.5mol，利用三段式法计算： n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-92.6kj/mol起始：1mol3mol0转化：0.25mol0.75mol0.5mol平衡：0.75mol2.25mol0.5mol平衡时，容器中nh3的体积分数等于气体的物质的量分数，从等效平衡的角度分析，0.9moln2、2.7molh2和0.2molnh3相当于1moln2、3molh2，在相同条件下处于相同平衡状态即等效平衡，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，故b正确；c. 中含有0.2molnh3相当在的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动，则平衡时放出的热量小于23.15kj，故c错误；d. 若容器体积为0.5l，相当于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动，平衡时放出的热量小于23.15kj，故d正确。答案选c。16.已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a moll-1的一元酸ha与b moll-1的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是a. a=bb. 混合溶液的ph=7c. 混合溶液中，c(h+)=mol.l-1d. 混合溶液中c(h+)+c(b+)=c(oh-)+c(a-)【答案】c【解析】【详解】a. 没有给具体的温度和酸、碱的强弱，a错误；b. 由于没有给具体的温度，ph=7，不一定是中性，b错误；c. 判断溶液呈中性的依据只能是c(h+)=c(oh-)，此时c(h+)=moll-1，c正确； d. 根据电荷守恒，不论溶液是酸性、中性、还是碱性，都成立，d错误；故合理选项为c。第ii卷(非选择题部分，共52分)二填空题（本题包括5小题，共52分）17.（1）在粗制cuso45h2o晶体中常含有杂质fe2+。在提纯时为了除去fe2+，常加入合适氧化剂，使fe2+氧化为fe3+，下列物质可采用的是_。a. kmno4 b. h2o2 c. cl2水 d. hno3然后再加入适当物质调整至溶液ph=4，使fe3+转化为fe(oh)3，可以达到除去fe3+而不损失cuso4的目的，调整溶液ph可选用下列中的_。a. naoh b. nh3h2o c. cuo d. cu(oh)2（2）甲同学怀疑调整至溶液ph=4是否能达到除去fe3+而不损失cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下fe(oh)3的溶度积ksp=8.010-38,cu(oh)2的溶度积ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5moll-1时就认为沉淀完全，设溶液中cuso4的浓度为3.0 moll-1，则cu(oh)2开始沉淀时溶液的ph为_，fe3+完全沉淀时溶液的ph为_，通过计算确定上述方案_（填“可行”或“不可行”）。【答案】 (1). b (2). cd (3). 4 (4). 3.3 (5). 可行【解析】【详解】（1）本题中将亚铁离子氧化为铁离子的最好试剂是过氧化氢，因为过氧化氢做氧化剂的还原产物是水，这样不会引入杂质。而其他选项都会引入之前溶液中不存在的元素，例如：k、mn、cl、n等，所以答案为b。加入物质的目的是为了提高溶液ph，所以应该加入可以与酸反应的物质。但是只需要调节ph至3.8，所以不需要太强的碱。另外，也要保证在此过程中不引入杂质。氢氧化钠碱性太强，而且氢氧化钠和氨水都会引入杂质。所以答案为cd。（2）开始沉淀的要求是qc大于ksp，即qc = c(cu2+)c2(oh-) = 3.0 c2(oh-)ksp=3.010-20，cuso4的浓度为3.0 moll-1，所以c(oh-)=1.010-10 moll-1，ph=4。当铁离子完全沉淀时，应该认为铁离子的浓度为110-5 moll-1，此时该溶液是氢氧化铁的饱和溶液，所以qc=ksp。即qc = c(fe3+)c3(oh-) = ksp=8.010-38，因为c(fe3+)=110-5 moll-1，所以c(oh-)=2.010-11 moll-1，由水的离子积得到c(h+)=5.010-4 moll-1，对5.010-4 moll-1取负对数得到。经过上述计算得到：铁离子完全沉淀时，铜离子还没有开始沉淀，所以方案可行。18.（1）某温度时，水的离子积为kw11013，则该温度_25(填“”、“”或“”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的h浓度为11010mol/l，则该溶液的ph可能为_。（2）若温度为25时，体积为va、pha的h2so4与体积为vb、phb的naoh混合，恰好中和。已知vavb，且a0.5b，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：_，a的取值范围_。【答案】 (1). (2). 3或10 (3). c(na)c(so42-)c(h)c(oh) (4). a7【解析】【详解】（1）kw随温度升高而增大，10131014(25时)，故该温度高于25，当溶液显碱性时ph10，当溶液显酸性时c(h)103mol/l，ph3。答案为：； 3或10（2）na2so4溶液中离子浓度排列为：c(na)2c(so42-)，而溶液呈中性，c(h)c(oh)，因恰好中和，则10ava10b14vb，10ab141，则ab140，ab14，又因a0.5b，则a，又b7，即a0.5b，a，又a7，故范围为a7。答案为：c(na)c(so42-)c(h)c(oh) ；a7；19.2so2(g)o2(g)2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molso2(g)氧化为1molso3(g)的h99kj/mol.请回答下列问题：（1）图中a、c分别表示_、_，e的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低？_，理由是_。（2）图中h_kj/mol.（3）v2o5的催化循环机理可能为：v2o5氧化so2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：_。（4）如果反应速率v(so2)为0.05mol/(lmin)，则v(o2)_mol/(lmin)、v(so3)_mol/(lmin)。（5）已知单质硫的燃烧热为296kj/mol，计算由s(s)生成3molso3(g)的h(要求计算过程)。_【答案】 (1). 反应物能量 (2). 生成物能量 (3). 没有影响 (4). 降低 (5). 因为催化剂改变了反应历程，使活化能e降低 (6). 198 (7). so2v2o5=so32vo2、vo2o2=2v2o5 (8). 0.025 (9). 0.05 (10). 3s(s)o2(g)=3so3(g) h(h1h2)31185kj/mol【解析】【详解】(1) a代表反应物能量、c代表生成物能量；由图像可知e代表活化能，和反应热无关。催化剂能降低反应的活化能，改变了反应的历程，从而加快反应速率。答案：反应物能量；生成物能量；降低；因为催化剂改变了反应历程，使活化能e降低(2) 1 mol so2(g)氧化为1 mol so3(g)h = - 99 kj/mol，而方程式中二氧化硫是2mol，所以h = - 198 kj/mol。答案为：- 198；(3)根据所给元素化合价的变化可写出反应的方程式，so2+v2o5=so3+2vo2，4vo2+o2=2v2o5；答案为：so2 + v2o5=so3 + 2vo2，4vo2+o2=2v2o5；(4)因为化学反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以v (o2)=0.025mol/(lmin)、v(so3)=0.05mo/(lmin)； 答案为：0.025；0.05；(5)考查盖斯定律的应用。由反应2so2(g)+ o2(g) 2so3(g) h= - 198 kj/mol和s (s)+ o2(g)so2(g) h= - 296 kj/mol联立即+2得2s(s)+ 3o2(g)2so3(g) h =-790 kj/mol，所以由s(s)生成3 mol so3(g)的h = =1185 kj/mol。答案为：3s(s)o2(g)=3so3(g) h(h1h2)31185kj/mol20.下图所示甲、乙是电化学实验装置。（1）若甲、乙两烧杯中均盛有nacl溶液。甲中石墨棒上的电极反应式为_。乙中总反应的离子方程式为_。将湿润的淀粉ki试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的cl2氧化了生成的i2。若反应中cl2和i2的物质的量之比为51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_。（2）若甲、乙两烧杯中均盛有cuso4溶液。甲中铁棒上的电极反应式为_。如果起始时乙中盛有200 ml ph5的cuso4溶液(25 )，一段时间后溶液的ph变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_(填写物质的化学式)_g。【答案】(每空2分，共12分)(1)2h2oo24e=4oh2cl2h2oh2cl22oh5cl2i26h2o = 10hcl2hio3(2)fe2e= fe2cuo(或cuco3) 0.8(或1.24)【解析】本题考查原电池的工作原理和电解原理，以及电极反应式的书写，（1）甲中铁作负极，石墨作正极，发生吸氧腐蚀，石墨电极反应式为o22h2o4e=4oh；根据电子流动方向，铁作阴极，此装置是电解饱和食盐水，因此总电极反应式为：2cl2h2o2ohh2cl2；cl2作氧化剂，被还原成cl，i2为还原剂，根据得失电子数目守恒，因此有521=1(x0)2，x=5，i被氧化成hio3，因此反应方程式为：5cl2i26h2o=10hcl2hio3；（2）甲中发生fecu2=fe2cu，铁作负极，电极反应式为fe2e=fe2；乙中发生总反应是2cuso42h2ocuo22h2so4，恢复到电解前的状态，需要加入cuo或cuco3，ph=1此时溶液中n(h)=2001030.1mol=0.02mol，如果加入cuo，则需要的m(cuo)=0.0280/2g=0.8g，假如加入cuco3，m(cuco3)=0.02124/2g=1.24g。点睛：本题的难点是问题(1)中，首先判断谁是氧化剂，谁是还原剂，cl2的氧化性强于i2，因此cl2为氧化剂，被还原成cl，i2为还原剂，然后根据得失电子数目守恒，判断出i2被氧化哪种物质，从而写出反应方程式。21.光气（cocl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下co与cl2在活性炭催化下合成。（1）实验室常用来制备氯气的化学方程式为 ；（2）工业上利用天然气（主要成分为ch4）与co2进行高温重整制备co，已知ch4、h2、和co的燃烧热（h）分别为-890.3kjmol-