（江苏选考）2021版新高考化学一轮复习 专题2 从海水中获得的化学物质 1 第一单元 氧化还原反应课后达标检测 苏教版

第一单元 氧化还原反应一、单项选择题1下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是()a附有银镜的试管用稀硝酸清洗b附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗c附有mno2的烧瓶用热的浓盐酸清洗d附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗解析：选b。银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，属于氧化还原反应，故a错误；附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，是非氧化还原反应，故b正确；mno2 与热的浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，属于氧化还原反应，故c错误；硫与热的烧碱溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，属于氧化还原反应，故d错误。2下列说法中正确的是()a强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应b实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气c由cu(oh)2生成cu2o时，铜元素被还原di、br、cl的还原性依次减弱，氧化性依次增强解析：选c。a项，强氧化剂和弱还原剂不易发生氧化还原反应，a错；b项，氯离子通过氧化反应生成氯气，b错；d项，i、br、cl的还原性依次减弱，但无氧化性，d错。3固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以mg(no3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是()amg(no2)2、o2bmgo、no2、o2cmg3n2、o2dmgo、no2、n2解析：选d。a、b、c三项中均有元素化合价的升降，符合氧化还原反应发生的条件；d项中由于产物中元素化合价只有降低，没有升高，不满足氧化还原反应的特征。4等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是()已知：mnohclmn2cl2h2o(未配平)clohclcl2h2o(未配平)clohclcl2h2o(未配平)akclo3bkmno4cmno2 dca(clo)2解析：选a。根据得失电子守恒可知，选项中物质的量相等的四种物质得电子，而浓盐酸中cl失电子，等物质的量的物质得到的电子越多，生成的氯气越多，a、b选项中，1 mol物质均得到5 mol电子，但是氯酸钾中的氯元素也转化成了氯气，所以a正确。5已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应。将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()a实验和中的铁钉只做还原剂b上述实验证明氧化性：fe3fe2cu2c实验中fe2既显氧化性又显还原性d实验中反应的离子方程式为fefe3=2fe2解析：选a。实验中铁钉置换出铜，铁钉做还原剂，实验中铁钉被fe3氧化，铁钉做还原剂，a正确。由实验可知氧化性：cu2fe2，b错误。实验中fe2被硝酸氧化为fe3，fe2是还原剂，c错误。实验中的离子方程式的电荷不守恒，正确的离子方程式为fe2fe3=3fe2，d错误。6(2020永丰高三调研)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(mfe2ox)(3x4；m表示mn、co、zn或ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的so2、no2等氧化物转化为单质，转化流程如图所示。有关该转化过程的下列叙述正确的是()amfe2o4表现了还原性bmfe2ox表现了还原性cso2和no2表现了还原性dso2和no2发生了分解反应解析：选b。a项，由信息可知，mfe2o4与氢气的反应中，fe元素的化合价降低，则为氧化剂，具有氧化性；b项，在常温下mfe2ox能使工业废气中的so2、no2等氧化物转化为单质，则so2、no2等氧化物为氧化剂，mfe2ox为还原剂，体现其还原性；c项，由b项可知，so2和no2表现了氧化性；d项，so2和no2发生了还原反应。7(2020上海十三校高三第二次联考)足量铜溶于一定量浓硝酸，产生no2、n2o4、no的混合气体，这些气体若与1.12 l o2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 moll1 h2so4溶液100 ml，则继续溶解的cu的质量为()a6.4 gb9.6 gc19.2 gd24 g解析：选c。设原来溶解的cu的物质的量为x，cu失去的电子被n元素得到生成氮的氧化物，这些氮的氧化物再与o2、h2o反应生成hno3，可看成cu失电子，o2得电子。则根据得失电子守恒可知，2x4，解得x0.1 mol，根据原子守恒得n(cu2)ncu(no3)20.1 mol，则溶液中no的物质的量为0.2 mol；3cu8h2no=3cu22no4h2o 1 mol0.2 molh过量，所以继续溶解的cu的质量为364 gmol119.2 g。二、不定项选择题8下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()akclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o；16b3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o；23csio23csic2co；12d3no2h2o=2hno3no；21解析：选bc。本题主要考查氧化还原反应的实质。结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，a项反应中比例为15；d项反应中比例为12。9(2020常州高三模拟)nano2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性kmno4溶液与nano2反应的化学方程式为mnonomn2noh2o(未配平)。下列叙述中正确的是()a该反应中no被还原b反应过程中溶液的ph减小c生成1 mol nano3需消耗0.4 mol kmno4d.中的粒子是oh解析：选c。no中n元素的化合价升高，no被氧化，a项错误。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2mno5no6h=2mn25no3h2o，据此可知b、d项错误，c项正确。10高铁酸钾(k2feo4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子反应方程式为 fe(oh)3cloohfeoclh2o(未配平)。下列有关说法不正确的是()a由上述反应可知，fe(oh)3的氧化性强于feob高铁酸钾中铁元素的化合价为6价c上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为23d用k2feo4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的fe3水解形成fe(oh)3胶体能吸附水中的悬浮杂质解析：选ac。反应中fe(oh)3做还原剂，clo做氧化剂，配平后的离子方程式为2 (oh)33o4oh=2o3l5h2o，b正确，c错误；feo做氧化剂时其还原产物为fe3，fe3水解产生的fe(oh)3 胶体具有吸附性，可做净水剂，d正确。三、非选择题11(1)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，离子方程式为_。在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_。对比和实验所得的结果，将i2、clo、so按氧化性由强到弱的顺序排列为_。(2)设计实验证明以下事实并写出反应的化学方程式。浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。氯化铁溶液中fe3的氧化性比硫酸铜溶液中的cu2强。铁的还原性比铜强。解析：(2)可根据cu和浓h2so4加热反应，而cu和稀h2so4加热也不反应来证明。可利用氧化还原反应来证明。答案：(1)naclo将ki氧化生成了i2clo2ih2o=i2cl2ohi2将na2so3氧化成了na2so4，自身被还原为isoi22oh=so2ih2ocloi2so(2)cu与浓h2so4在加热时反应而与稀h2so4在加热时不反应。cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o。cu能与fecl3溶液反应。2fecl3cu=2fecl2cucl2。fe能与cuso4溶液反应置换出cu。fecuso4=feso4cu。(答案合理即可)12(2020承德期末)黄铁矿(主要成分为fes2)的有效利用对环境具有重要意义。(1)在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。图1转化过程的总反应中，fes2做_(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转化过程中no的作用是_。写出图1中fe3与fes2反应的离子方程式：_。(2)fe2被氧化为fe3的过程中，控制起始时fe2的浓度、溶液体积和通入o2的速率不变，改变其他条件时，fe2被氧化的转化率随时间的变化如图2所示。加入nano2发生反应：2h3no=no2noh2o。该反应中若有6 mol nano2完全反应，转移电子的物质的量为_mol。加入nano2、ki发生反应：4h2no2i=2noi22h2o。解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内fe2转化率的原因：_。解析：(1)转化过程中fes2中s元素被氧化为so，fes2是还原剂；反应前后no没有变化，所以no是催化剂。反应的离子方程式是14fe3fes28h2o=15fe22so16h。(2)根据离子方程式可知，反应中若有6 mol nano2完全反应，转移电子的物质的量为4 mol。no是该反应的催化剂，加入nano2、ki发生反应：4h2no2i=2noi22h2o，生成的no更多，加快了反应速率。答案：(1)还原剂催化剂14fe3fes28h2o=15fe22so16h(2)4生成的催化剂no更多，加快了反应速率13联氨(又称肼，n2h4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：(1)联氨分子的电子式为_，其中氮元素的化合价为_。(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。(3)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量agbr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的o2_kg；与使用na2so3处理水中溶解的o2相比，联氨的优点是_。解析：(1)n2h4中原子间以共价键结合，其电子式为。n2h4中h为1价，由化合物中各元素化合价的代数和为0，可确定n为2价。(2)反应中naclo和nh3分别做氧化剂和还原剂，根据得失电子守恒和原子守恒可写出相应的化学方程式。(3)由于联氨具有还原性，能将agbr中的ag还原为ag，可看到固体逐渐变黑，n2h4被氧化为n2，可看到溶液中有气泡产生。1 mol 联氨在反应中失去4 mol电子，而1 mol o2能得到4 mol 电子，且联氨与o2的相对分子质量相等，故反应的联氨与o2的物质的量和质量均相等，故1 kg的联氨可除去水中溶解的o2的质量为1 kg。使用联氨处理水中溶解的o2，消耗联氨的量少，且氧化产物为n2，对环境无污染，而用na2so3处理水中溶解的o2时，na2so3被氧化为na2so4，产生新杂质。答案：(1) (2)2nh3naclo=n2h4naclh2o(3)固体逐渐变黑，并有气泡产生1n2h4的用量少，不产生其他杂质(产物为n2和h2o，而na2so3产生na2so4)14(2017高考北京卷)scr和nsr技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的nox排放。(1)scr(选择性催化还原)工作原理尿素co(nh2)2水溶液热分解为nh3和co2，该反应的化学方程式：_。反应器中nh3还原no2的化学方程式：_。当燃油中含硫量较高时，尾气中so2在o2作用下会形成(nh4)2so4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(nh4)2so4的形成：_。尿素溶液浓度影响no2的转化，测定溶液中尿素(m60 gmol1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为nh3，所得nh3用过量的v1 ml c1 moll1 h2so4溶液吸收完全，剩余h2so4用v2 ml c2 moll1 naoh溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。(2)nsr(nox储存还原)工作原理nox的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。通过bao和ba(no3)2的相互转化实现nox的储存和还原。储存nox的物质是_。用h2模拟尾气中还原性气体研究了ba(no3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的h2与ba(no3)2的物质的量之比是_。还原过程中，有时会产生笑气(n2o)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与no有关。在有氧条件下，15no 与nh3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15nno。将该反应的化学方程式补充完整：_15nnoh2o解析：(1)根据题意，反应物为h2o和co(nh2)2，生成物为nh3和co2，反应条件为加热，结合元素守恒可写出该反应的化学方程式。根据题意，反应物为nh3和no2，生成物为n2和h2o，反应需在催化剂作用下进行。根据题意，nh3、so2、o2和h2o反应生成(nh4)2so4。根据题意，加入硫酸的总物质的量为c1v1103 mol，naoh消耗硫酸的物质的量为 mol，因此与nh3反应的硫酸的物质的量为(c1v1)103 mol，根据关系式：co(nh2)22nh3h2so4，得nco(nh2)2(c1v1)103 mol，mco(nh2)2(c1v1)103 mol60 gmol10.06(c1v1) g，因此尿素溶液中溶质的质量分数为。(2)由题图a可以看出nox在bao中储存，在ba(no3)2中还原，因此储存nox的物质为bao。