（江苏选考）2021版新高考化学一轮复习 专题5 微观结构与物质的多样性 5 专题综合检测（五） 苏教版

专题综合检测(五) (时间：90分钟；满分：100分)一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1(2020重庆模拟)我国科学家通过测量sio2中 26al和10be 两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于26al和10be的说法不正确的是()a10be和 9be是中子数不同、质子数相同的不同原子b10be的原子核内中子数比质子数多c5.2 g 26al3中所含的电子数约为1.21023d26al和26mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同解析：选c。10be和9be互为同位素，中子数不同、质子数相同，a项正确；10be的原子核内，质子数为4，中子数为1046，中子数比质子数多，b项正确；5.2 g 26al3中所含的电子数约为(133)na mol11.21024，c项错误；26al和26mg的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，核外电子数等于质子数，故两者所含质子数、中子数和核外电子数都不相同，d项正确。2硼的最高价含氧酸的化学式不可能是()ahbo2bh2bo3ch3bo3 dh2b4o7解析：选b。硼元素位于第a族，故最高价为3价，hbo2、h3bo3、h2b4o7中硼元素均显3价，而h2bo3中硼元素显4价，故选b项。3下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()选项事实结论a与冷水反应，na比mg强烈金属性：namgbca(oh)2的碱性强于mg(oh)2金属性：camgcso2与nahco3溶液反应生成co2非金属性：scdt ，br2h22hbrk5.6107i2h22hik43非金属性：bri解析：选c。c项，根据事实可知，h2so3比h2co3酸性强，但h2so3不是s元素的最高价含氧酸，故不能说明非金属性：sc。4下列说法中正确的是()akoh中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物bn2属于单质，不存在化学键cmgcl2中既含有离子键，又含有共价键dnh4cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物解析：选a。n2中存在共价键；mgcl2中只含有离子键；nh4cl中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。5元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()a只有非金属元素能形成含氧酸或含氧酸盐b除短周期外，其他周期均有18种元素c第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数d除稀有气体外的非金属元素都能形成不同价态的含氧酸解析：选c。al、mn等金属元素也能形成含氧酸或含氧酸盐，a错误。第6、7周期均有32种元素，b错误。非金属元素中的h、o、f不能形成含氧酸，d错误。6短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，x、y的核电荷数之比为34。w的最外层为8电子结构。金属单质z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()ax与y能形成多种化合物，一般条件下都能与z的最高价氧化物的水化物发生反应b原子半径大小：xy，zwc化合物z2y和zwy3都只存在离子键dy、w的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可做水的消毒剂解析：选d。结合四种元素的原子序数依次增大及x原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，x、y的核电荷数之比为34可知，x为碳元素，则y为氧元素；金属单质z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则z为钠元素；又因w的最外层为8电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故w为氯元素。a项，碳和氧形成的化合物主要为co、co2，其中co不能与氢氧化钠反应，错误；b项，原子半径：co，nacl，错误；c项，化合物na2o中只存在离子键，而化合物naclo3中存在离子键和共价键，错误；d项，o3、cl2、clo2等均可做水的消毒剂，正确。7(2017高考全国卷)短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w的简单氢化物可用作制冷剂，y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由x、y和z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()ax的简单氢化物的热稳定性比w的强by的简单离子与x的具有相同的电子层结构cy与z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红dz与x属于同一主族，与y属于同一周期解析：选c。由题知，w为氮，x为氧，y为钠，z为硫。同周期元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，h2o的热稳定性比nh3的强，a项正确；钠离子(na)和氧离子(o2)核外都有10个电子，b项正确；钠和硫形成的化合物为硫化钠，它是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，不能使蓝色石蕊试纸变色，c项错误；氧、硫位于同主族，钠与硫位于第3周期，d项正确。8(2018高考全国卷)主族元素w、x、y、z的原子序数依次增加，且均不大于20。w、x、z最外层电子数之和为10；w与y同族；w与z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()a常温常压下x的单质为气态bz的氢化物为离子化合物cy和z形成的化合物的水溶液呈碱性dw与y具有相同的最高化合价解析：选b。w与z形成的化合物与浓硫酸反应生成的产物可腐蚀玻璃，则该产物为hf。原子序数不大于20，即可以等于20。w一定为氟元素，y一定为氯元素，z的原子序数大于17且为主族元素，z可能为钾元素、钙元素，由w、x、z的最外层电子数之和为10推知，x可能为镁元素、钠元素。综上所述，w为氟元素，x为钠元素(或镁元素)，y为氯元素，z为钙元素(或钾元素)。钠、镁单质在常温常压下均呈固态，a项错误；cah2、kh都是离子化合物，b项正确；氯化钾溶液呈中性，c项错误；氟没有正化合价，d项错误。9(2017高考全国卷)短周期元素w、x、y和z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()wxyza.氢化物沸点：wwc化合物熔点：y2x3yz3d简单离子的半径：yx解析：选d。根据元素周期表的结构可以判断出w为n元素、x为o元素、y为al元素、z为cl元素。nh3存在分子间氢键，而hcl不存在分子间氢键，所以nh3的沸点比hcl的沸点高，a项错误；al(oh)3显两性，n的氧化物对应的水化物hno3、hno2均显酸性，b项错误；al2o3是离子晶体，而alcl3是分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点，c项错误；al3和o2的电子层结构相同，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：al3s2br2ds2cl2与h2o反应的化学方程式可能为2s2cl22h2o=so23s4hcl解析：选c。从s2cl2的分子结构可知，硫原子之间形成1对共用电子对，每个硫原子与氯原子形成1对共用电子对，各原子均达到8电子稳定结构，a正确；s2cl2中ss键为非极性键，scl键为极性键，b正确；对于由结构相似的分子组成的物质，其相对分子质量越大，熔、沸点越高，c错误；s2cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为so2，在反应过程中硫元素一部分升高到4价，一部分降低到0价，反应的化学方程式可能为2s2cl22h2o=so23s4hcl，d正确。二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。11a、 b、 c、 d为短周期元素，a的原子中只有1个电子， b2和c的电子层结构相同， d与b同族。下列叙述错误的是()aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物cc的原子半径是这些元素中最大的dd与a形成的化合物的溶液呈强酸性解析：选ad。根据a原子中只有1个电子可确定a为h，由b2和c的电子层结构相同可知，b和c分别位于第2、3周期，则b、c分别为o和na，d与b同族，则d为s。二元化合物h2o、h2s中h均为1价，而nah中h为1价，a项错误；o与其他三种元素可分别形成h2o和h2o2、na2o和na2o2、so2和so3，b项正确；根据四种元素在周期表中的位置可确定原子半径：nasoh，c项正确；h2s在溶液中部分电离而使溶液呈弱酸性，d项错误。12甲戊五种短周期元素(除稀有气体元素外)在元素周期表中的位置如图所示，其中元素戊的原子半径在同周期中最小。下列有关判断一定正确的是()a.甲、丁位于第a族，均为碱金属元素b.五种元素中，原子半径最大的元素为丁c.甲、乙、丙三种元素组成的物质中只含共价键d.五种元素的最高价氧化物对应的水化物中只有一种强酸解析：选b。由于第1、2、3周期为短周期，故甲只能是h，丁为na，乙、丙为第2周期元素，戊为第3周期原子半径最小的元素，故戊为cl，根据乙、丙和戊的位置关系可知乙、丙分别为n、o。a项，h位于第a族，但不是碱金属元素，错误；b项，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故na的原子半径最大，正确；c项，h、n、o三种元素可组成hno3、hno2、nh4no3等物质，其中hno3和hno2中均只含共价键，但nh4no3中含有共价键和离子键，错误；d项，n、cl两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为hno3和hclo4，且hno3和hclo4均为强酸，错误。13.下列比较正确的是（）a.与冷水的反应速率：knamgb.热稳定性：hfh2seh2sc.离子半径：clo2al3d.结合质子的能力：ch3ch2och3coohco解析：选ac。s与se同主族，s在se的上一周期，所以b中热稳定性为hfh2sh2se；酸性强弱关系为ch3coohh2co3ch3ch2oh，所以d中结合质子的能力为ch3ch2ohcoch3coo。14.x、y、z、m、w为五种短周期元素。x原子的质子数与电子层数相同，w原子核外电子数是m原子最外层电子数的2倍，y、z、m、w在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（）yzmwa.原子半径：wyzmxb.热稳定性：xmx2z，沸点：x2zyx3c.x、y、z三种元素形成的化合物中不可能含离子键d.zm2、ym3、wm4分子中每个原子最外层均满足8电子结构解析：选c。设m原子的最外层电子数为a，则w原子最外层电子数为（a3），w原子核外电子数为28（a3）2a，得a7。x为氢元素，y为氮元素，z为氧元素，m为氟元素，w为硅元素。a项，除氢原子半径为最小外，元素周期表中越左下方的元素原子半径越大，正确；b项，m的非金属性强于z，气态氢化物更稳定，h2o常温下呈液态，nh3常温下呈气态，所以前者沸点高，正确；c项，可以形成nh4no3、nh4no2等离子化合物，错误。15.（2020南京高三模拟）x、y、z、r、w是原子序数依次增大的五种短周期元素。y和r同主族，可组成共价化合物ry2，y和z最外层电子数之和与w的最外层电子数相同。25 时，0.1 mol/l x和w形成化合物的水溶液ph为1。下列说法正确的是（）a.y、z、w三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性 b.z与y、z与w形成的化合物的化学键类型完全相同c.简单离子的半径： rwyzd.因非金属性yr，所以x与y组成化合物的沸点低于x与r组成化合物的沸点解析：选ac。xw组成一元强酸，x为氢元素，w为氯元素。y和r同主族，可组成共价化合物ry2，y为氧元素，r为硫元素，z最外层有1个电子，由原子序数关系可知为钠元素。a项，naclo溶液因clo水解呈碱性，正确；b项，na2o2中除离子键外还有共价键，nacl中只有离子键，错误；c项，简单离子半径：s2clo2na，正确；d项，h2o常温下呈液态，h2s常温下呈气态，前者沸点高，错误。三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16.（14分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：cl2clclclh2hclhhcl2hclcl反应中形成的化合物的电子式为；反应中被破坏的化学键属于键（填“极性”或“非极性”）。（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族。（3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是。a.卤化银的颜色按agcl、agbr、agi的顺序依次加深b.卤化氢的键长按hf、hcl、hbr、hi的顺序依次减小c.卤化氢的还原性按hf、hcl、hbr、hi的顺序依次减弱d.卤素单质与氢气化合按f2、cl2、br2、i2的顺序由难变易（4）卤素单质的键能大小如图所示，由图推断：非金属性强的卤素，其单质分子中的化学键断裂（填“容易”“不容易”或“不一定容易”）。卤素单质键能大小与键长的关系为_。解析：（2）短周期主族元素中与氯元素相邻的有f和s，根据元素周期律即可推知原子半径的大小关系。（4）由题图可知，cl2、br2、i2三者有规律可循（非金属性越强，单质分子的化学键越难断裂；键长越短，键能越大），但f2特殊。答案：（1）h非极性（2）sclf3a（3）a（4）不一定容易除f2外，键长越长，键能越小（答案合理即可）17.（8分）短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息a最高正价和最低负价的绝对值之差为2b与e同主族c1 mol c单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2 l h2d原子最外层电子数等于其周期序数e负一价阴离子的电子层结构与ar原子相同（1）d和e形成化合物的类型是（填“共价化合物”或“离子化合物”）。（2）b和d简单离子的半径大小顺序为（用离子符号和“”“”或“r（al3）（3）（4）18.（12分）如图是从元素周期表中截取的一个片段，其中x、y、z、w均属于短周期元素，请回答下列问题：（1）若x单质为空气中的主要成分之一，则w的原子结构示意图为。（2）若y、w、z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是、。（3）若氢元素与y和z元素可以分别形成摩尔质量相同的两种化合物，其中氢元素与y形成的化合物的电子式为，两化合物反应生成z单质的化学方程式为。（4）y元素在周期表中可能处于第纵行（写出所有可能的纵行数）。答案：（1） (2)sopo(3)hhh2o2h2s=s2h2o(4)15、16、1719(12分)(2020沧州模拟)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_。(2)中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种符合条件的化合物的电子式：_、_。若用球棍模型表示和形成的含3个原子的化合物的分子结构，应该是_(填字母)。(3)w是第4周期与同主族的元素。据此推测w不可能具有的性质是_。a最高正化合价为6价b气态氢化物比h2s稳定c最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱d单质在常温下可与氢气化合(4)由表中元素形成的常见物质x、y、z、m、n可发生以下反应：x溶液与y溶液反应的离子方程式为_。解析：(2)由h、o、na中的某些元素形成的既含离子键又含共价键的离子化合物有na2o2、naoh等，na2o2、naoh的电子式分别为na2na、nah；h2o的结构式为，即球棍模型为b。(4)由为al可知，n为al2o3，z为al(oh)3，又因m为仅含非金属元素的盐，则其为铵盐，即x与y的反应为nh3h2o与铝盐的反应，其离子方程式为3nh3h2oal3=al(oh)33nh。答案：(1)第3周期a族(2)nahna2nab(3)bd(4)al33nh3h2o=al(oh)33nh20(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：.(1)请画出元素的离子结构示意图：_。(2)元素中质子数和中子数相等的同位素符号是_。(3)的原子半径由大到小的顺序为_。(4)和的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_。(5)两种元素的原子按11组成的常见化合物的电子式为