（江苏选考）2021版新高考化学一轮复习 专题8 水溶液中的离子反应与平衡 4 第三单元 盐类的水解课后达标检测 苏教版

第三单元 盐类的水解一、单项选择题1(2020濮阳模拟)化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是()a明矾b苏打c“84”消毒液 d洁厕灵解析：选d。a.明矾是kal(so4)212h2o，其中al3发生水解，促进水的电离，故a错误；b.苏打是na2co3，co发生水解，促进水的电离，故b错误；c.“84”消毒液的成分是naclo，clo发生水解，促进水的电离，故c错误；d.洁厕灵的主要成分是hcl，抑制水的电离，故d正确。2常温下，稀释0.1 moll1 nh4cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是()anh水解的平衡常数b溶液的phc溶液中nh数 d溶液中c(nh)解析：选b。温度不变，nh水解的平衡常数不变，故a项不符合题意；nh4cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的ph将增大，溶液中nh数将减少，c(nh)也减小，故b项符合题意，c、d项不符合题意。3室温下0.1 moll1的nh4cn溶液的ph等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是()a上述溶液能使甲基橙试剂变黄色b室温下，nh3h2o是比hcn更弱的电解质c上述溶液中cn的水解程度大于nh的水解程度d室温下，0.1 moll1 nacn溶液中，cn的水解程度小于上述溶液中cn的水解程度解析：选b。室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故a正确；hcn和nh3h2o均是弱电解质，nh4cn溶液呈碱性，说明cn的水解程度大于nh的水解程度，由“越弱越水解”可知nh3h2o是比hcn强的电解质，故b错误，c正确；cn、nh相互促进水解，所以0.1 moll1 nacn溶液中，cn的水解程度小于同浓度下nh4cn溶液中cn的水解程度，故d正确。4下列说法正确的是()a将fecl3溶液和fe2(so4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同b配制feso4溶液时，将feso4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度c用加热的方法可以除去k2so4溶液中的fe3d洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析：选d。a项，氯化铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到氧化铁，而硫酸铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铁，不正确；b项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质，不正确；c项，加热法不能除去k2so4溶液中的fe3，不正确。525 时，某一元酸(hb)对应的盐nab的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是()ahb的电离方程式为hb=hbbnab溶液中：c(na)c(b)c(h)c(oh)cnab溶液中：c(na)c(h)c(hb)c(b)d0.1 mol/l nab溶液中水电离出的oh浓度大于107 mol/l解析：选d。nab的水溶液呈碱性，说明hb是弱酸，a项电离方程式中应用“”；b项应为c(na)c(b)c(oh)c(h)；c项应为c(na)c(h)c(oh)c(b)；d项中b水解促进了水的电离，故水电离出的oh浓度大于107 mol/l。6(2019高考北京卷)实验测得0.5 moll1 ch3coona溶液、0.5 moll1 cuso4溶液以及h2o的ph随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()a随温度升高，纯水中c(h)c(oh)b随温度升高，ch3coona溶液的c(oh)减小c随温度升高，cuso4溶液的ph变化是kw改变与水解平衡移动共同作用的结果d随温度升高，ch3coona溶液和cuso4溶液的ph均降低，是因为ch3coo、cu2水解平衡移动方向不同解析：选c。任何温度时，纯水中h浓度与oh浓度始终相等，a项错误；随温度升高，ch3coona水解程度增大，溶液中c(oh)增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(oh)也增大，b项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(h)增大，又cuso4水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故c(h)增大，c项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均向正反应方向移动，而ch3coona溶液随温度升高ph降低的原因是水的电离程度增大得多，而cuso4溶液随温度升高ph降低的原因是cu2水解程度增大得多，d项错误。二、不定项选择题7常温下，下列电解质溶液的有关叙述错误的是()anh4cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均增大b在nahc2o4溶液中：c(oh)2c(c2o)c(h)c(h2c2o4)cph4的ch3cooh溶液和ph4的nh4cl溶液中，c(h)相等d0.1 mol/l 的naoh溶液和ch3cooh溶液等体积混合，则c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)解析：选ab。a项，kw只与温度有关，温度一定，kw为定值，错误；b项，根据物料守恒有c(na)c(h2c2o4)c(hc2o)c(c2o)，根据电荷守恒有c(na)c(h)c(oh)c(hc2o)2c(c2o)，将两式相减可得：c(oh)c(c2o)c(h)c(h2c2o4)，错误；c项，phlg c(h)，两种溶液的ph相等，则其c(h)相等，正确；d项，0.1 mol/l 的naoh和ch3cooh溶液等体积混合后，溶液中溶质为ch3coona，ch3coo水解使溶液呈碱性，各离子浓度大小关系为c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)，正确。8(2020徐州高三模拟)某化学研究性学习小组对电解质溶液做如下的归纳总结(均在常温下)。其中正确的是()aph2的强酸溶液1 ml，加水稀释至100 ml后，溶液ph4b2 l 0.25 moll1nh4cl溶液与1 l 0.50 moll1nh4cl溶液含nh物质的量前者大cph8.3的nahco3溶液中存在：hcoh2oh3ocodch3cooh、ch3coona等体积混合，一定存在c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c(h)解析：选ac。a项，常温下，强酸稀释100 倍，ph增加2，正确；b项，两溶液中均存在nhh2onh3h2oh，前者浓度小，相当于稀释，促进水解，即水解程度大，nh物质的量小，错误；c项，nahco3溶液中既存在hco的水解，也存在hco的电离，正确；d项，由电荷守恒有c(ch3coo)c(oh)c(na)c(h)，c(na)不一定大于c(ch3cooh)，错误。9室温下，用0.10 moll1盐酸分别滴定20.00 ml 0.10 moll1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液ph随加入盐酸体积v(hcl)的变化关系如图所示。下列说法正确的是()a表示的是滴定氨水的曲线b当ph7时，滴定氨水消耗的v(hcl)c(nh)c(cl)c(oh)c(h)解析：选b。a.koh为强碱，nh3h2o是弱碱，相同浓度时，nh3h2o的ph小于koh，因此表示的是滴定氨水的曲线，故a错误；b.恰好完全反应时，溶质为nh4cl，溶液显酸性，因此ph7时，溶质为nh4cl和nh3h2o，消耗的v(hcl)20 ml，溶质为kcl和hcl，离子浓度大小顺序可能是c(cl)c(k)c(h)c(oh)，也可能是c(cl)c(h)c(k)c(oh)，故c错误；d.当v(hcl)10 ml时，溶质为nh3h2o和nh4cl，且两者物质的量相等，根据图像，v(hcl)10 ml时，溶液显碱性，即nh3h2o的电离程度大于nh水解程度，因此离子浓度大小顺序是c(nh)c(cl)c(nh3h2o)c(oh)c(h)，故d错误。三、非选择题10现有常温下的0.1 moll1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_。(2)同学甲认为该溶液中na2co3的水解是微弱的，发生水解的co不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_。(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_。ac(na)2c(co)bc(co)c(oh)c(hco)c(h2co3)cc(co)c(hco)0.1 moll1dc(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用kh表示)，请写出na2co3第一步水解反应的水解平衡常数的表达式：_。解析：(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。证明该观点正确与否的方法是把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液是否仍呈碱性。(2)可用测溶液ph的方法来测定水解程度。(3)a项错误，应为c(na)2c(co)c(hco)c(h2co3)；b项，从水解程度大小来看，正确；c项错误，等式左边缺少c(h2co3)；d项，根据质子守恒可知正确。(4)co第一步水解的离子方程式为coh2ohcooh，先按照化学平衡常数的书写方式得：k，再根据水解平衡常数的书写规则：在稀溶液中，水的浓度视为1，得水解平衡常数的表达式：kh。答案：(1)coh2ohcooh向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确(2)用ph试纸(或ph计)测常温下0.1 moll1纯碱溶液的ph，若ph12，则该同学的观点正确；若ph12，则该同学的观点不正确(3)bd(4)kh11某溶液中只含有na、h、oh、ch3coo四种离子，某同学推测其离子浓度的大小顺序有如下四种关系：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度大小顺序为_(填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(naoh)_c(ch3cooh)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(h)和碱中c(oh)的大小关系是c(h)_c(oh)。解析：(1)ch3coona溶液中ch3coo少部分水解呈碱性，故选。(2)中溶液显酸性且c(ch3coo)c(na)，则以ch3cooh的电离平衡为主，ch3coo的水解平衡为辅，故溶质为ch3coona和ch3cooh。(3)混合后溶液呈中性，则反应前ch3cooh稍过量，c(naoh)小于c(ch3cooh)；由于ch3cooh是弱酸少部分电离，naoh为强碱完全电离，所以c(oh)c(h)。答案：(1)ch3coona(2)ch3coona和ch3cooh(3)小于小于12草酸(h2c2o4，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。(1)na2c2o4溶液显碱性，请用离子方程式解释原因：_。(2)kmno4能与硫酸酸化的na2c2o4溶液反应生成mn2和co2，该反应的离子方程式为_。(3)常温下，ph3的h2c2o4溶液的物质的量浓度为c1，水电离出的c(h)为c3；ph4的h2c2o4溶液的物质的量浓度为c2，水电离出的c(h)为c4。则c1_10c2(填“”“”或“”，下同)；c3_10c4。(4)常温下，用0.100 0 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml某未知浓度的h2c2o4溶液，滴定曲线如图所示，c点所示溶液中：2c(c2o)2c(hc2o)2c(h2c2o4)c(na)。该草酸溶液的物质的量浓度为_(列出计算式，并得出计算结果)。a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_。解析：(1)na2c2o4溶液显碱性，c2o水解，且水解分步，以第一步水解为主。(2)kmno4具有强氧化性，能将c2o氧化成co2，反应的离子方程式为2mno5c2o16h=2mn210co28h2o。(3)草酸为弱酸，将ph3的h2c2o4溶液稀释10倍时，电离平衡正向移动导致c(h)大于原溶液的1/10，需稀释到大于10倍，故c110c2；中性溶液中水电离出的c(oh)c(h)，酸溶液中的c(oh)可以表示水电离出的h和oh的量。(4)由c点溶液中的物料守恒式可知，c点为na2c2o4溶液，即c点是h2c2o4与naoh溶液恰好完全反应的点，n(h2c2o4)n(naoh)0.100 0 moll121.60103 l1.080103 mol，c(h2c2o4)0.054 0 moll1。a点是h2c2o4与naoh按物质的量之比11恰好完全反应生成nahc2o4，由于a点溶液phc(hc2o)c(h)c(c2o)c(oh)。答案：(1)c2oh2ohc2ooh(主要)、hc2oh2oh2c2o4oh(次要)(2)2mno5c2o16h=2mn210co28h2o(3)(4)c(h2c2o4)(0.100 0 moll121.60103 l)/(20.00103 l)0.054 0 moll1c(na)c(hc2o)c(h)c(c2o)c(oh)13.常温下，将某一元酸ha(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和naoh溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的ph如表所示：实验编号ha的物质的量浓度/(mol/l)naoh的物质的量浓度/(mol/l)混合后溶液的ph甲0.10.1pha乙0.120.1ph7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph10(1)从甲组情况分析，如何判断ha是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中c(a)和c(na)的大小关系是_(填编号)。a前者