（江苏选考）2021版新高考化学一轮复习 专题8 水溶液中的离子反应与平衡 2 第二单元 溶液的酸碱性课后达标检测 苏教版

第二单元 溶液的酸碱性一、单项选择题1下列溶液一定呈中性的是()ac(h)c(oh)106 moll1的溶液b使酚酞呈无色的溶液c使石蕊试液呈紫色的溶液d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析：选a。溶液呈中性，则c(h)c(oh)，a项正确；常温下ph8.2的溶液中酚酞均呈无色，b项不正确；常温下ph58的溶液中石蕊均呈紫色，c项不正确；d项中生成的正盐如果能够水解，溶液可能不呈中性，d项不正确。2现有两瓶温度分别为15 和45 ，ph均为1的硫酸，下列有关说法不正确的是()a两溶液中的c(oh)相同b两溶液中的c(h)相同c等体积两种溶液中和碱的能力相同d两溶液中的c(h2so4)基本相同解析：选a。两溶液中c(h)101 moll1，依据kwc(h)c(oh)，15 时的kw小于45 时的kw，所以，两溶液中的c(oh)前者小于后者，a选项错误；因为溶液中c(h)相同，所以ph均为1、等体积两种溶液中和碱的能力均相同，两溶液中的c(h2so4)基本相同。3(2020綦江模拟)常温下，将pha的naoh溶液与phb的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为()a1014a2bb10ab14c10a2b d10a2b14解析：选a。phb的醋酸溶液中c(h)c(ch3cooo)10b mol/l，pha的naoh溶液中c(oh)c(naoh)10a14 mol/l，将两者等体积混合，恰好完全反应，则说明醋酸的物质的量浓度等于naoh的物质的量浓度，由题知二者等体积，故c(ch3cooh)10a14 mol/l，故该温度下醋酸的电离平衡常数为1014a2b。4(2020苏州模拟)已知液氨的性质与水相似。t 时，nh3nh3nhnh，nh的平衡浓度为11015 mol/l，则下列说法中正确的是()a在此温度下液氨的离子积为11017b在液氨中放入金属钠，可生成nanh2c恒温下，在液氨中加入nh4cl，可使液氨的离子积减小d降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(nh)c(nh)解析：选b。a.由电离方程式知，nh与nh的离子平衡浓度相等都为11015 mol/l，根据水的离子积得液氨的离子积kc(nh)c(nh)11030，故a错误；b.由钠与水反应可推知，2na2nh3=2nanh2h2，故b正确；c.虽然加入nh4cl可使平衡逆向移动，nh的浓度增大，但由水的离子积可知，其大小只与温度有关，与离子浓度无关，故c错误；d.因为电离是吸热反应，所以降温nh3nh3nhnh平衡逆向移动，c(nh)c(nh)且都减小，故d错误。5室温下，取100 ml某酸溶液，测得其ph等于1，下列叙述正确的是()a该溶液中的c(h)0.1 moll1b把该溶液稀释成1 l后，ph2c把该溶液稀释成1 l后，ph2d完全中和此溶液需0.1 moll1 naoh溶液的体积100 ml解析：选d。ph等于1的酸溶液中，c(h)0.1 moll1，a项错误。把该溶液稀释成1 l后，若酸为强酸，则ph2；若酸为弱酸，则phbc，因此对应的c(naoh)大小顺序是abc，故b正确；c项，当v(naoh)20.00 ml时，恰好达到反应终点，这时溶液显中性，所以3个体系中均满足c(na)c(cl)，故c正确；d项，当v(naoh)相同时，达到反应终点前，ph突跃最大的体系中的c(h)最大，达到反应终点后，ph突跃最大的体系中的c(h)最小，故d错误。二、不定项选择题7如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()a盐酸的物质的量浓度为0.1 moll1bp点时恰好完全中和，溶液呈中性c曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线d酚酞不能用作本实验的指示剂解析：选ab。由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1 moll1，a项正确；p点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，b项正确；曲线a对应的溶液起点的ph等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，c项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，d项错误。8(2020南通模拟)25 时，下列说法正确的是()aph12的naoh溶液中，c(h)1012 moll1，将溶液稀释为原体积的10倍后c(h) moll11013 moll1bph3的ch3cooh溶液与ph11的naoh溶液等体积混合后，因生成的ch3coona水解，所以由水电离出的c(h)107 moll1cph2的盐酸、ph2的醋酸溶液中由水电离出的c(h)均为1012 moll1dph11和ph13的naoh溶液等体积混合后，溶液中的c(h) moll1解析：选c。naoh溶液中的h是由水电离产生的，当稀释时，naoh溶液的浓度减小，对h2o电离的抑制程度减弱，因而c(h)1012 moll1101011 moll1，a错误；ch3cooh已电离出的h可将naoh完全中和，而绝大多数的ch3cooh是没电离的，即ch3cooh过量，混合溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，b错误；ph11的naoh溶液中c(oh)103moll1，ph13的naoh溶液中c(oh)101 moll1，等体积混合后c(oh) moll15102 moll1，再结合水的离子积常数求得c(h)21013 moll1，d错误。9下列有关中和滴定的说法正确的是()a用25 ml滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mlb用标准的koh溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体koh中有naoh杂质，则结果偏低c用c1 mol/l酸性高锰酸钾溶液滴定v2 ml未知浓度的h2c2o4溶液至滴定终点，用去酸性高锰酸钾溶液体积为v1 ml，则h2c2o4溶液的浓度为mol/ld用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的naoh溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低解析：选b。a.滴定管的精确度为0.01 ml，故a错误；b.若配制标准溶液的固体koh中有naoh杂质，使koh浓度偏高，滴定未知浓度的盐酸时，则使消耗标准液的体积偏小，使测得的盐酸浓度偏低，故b正确；c.酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的h2c2o4溶液，发生反应：2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mnso410co28h2o，n(kmno4)n(h2c2o4)25，则h2c2o4溶液的浓度为 mol/l，故c错误；d.用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的naoh溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，使测得的盐酸溶液体积偏小，导致测定结果偏高，故d错误。三、非选择题10已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。(1)用ph试纸测定醋酸ph的操作是_。(2)常温下在ph5的稀醋酸溶液中，醋酸电离出的c(h)的精确值是_moll1。(3)用0.100 0 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml某浓度的ch3cooh溶液，部分操作如下：取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化上述实验过程中错误的步骤是_(填序号)。解析：(2)在醋酸溶液中，h来源于醋酸的电离和水的电离，其中c(h)水 moll1109moll1，所以醋酸电离出的c(h)的精确值为(105109) moll1。答案：(1)用镊子夹取一小块ph试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化，与标准比色卡对比读数(2)(105109)(3)11.已知某温度下ch3cooh的电离常数ka1.6105。该温度下，向20 ml 0.01 moll1 ch3cooh溶液中逐滴加入0.01 moll1 koh溶液，其ph变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg 40.6)(1)a点溶液中c(h)为_，ph约为_。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_点，滴定过程中宜选用_做指示剂，滴定终点在_(填“c点以上”或“c点以下”)。.(3)若向20 ml稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是_(填字母)。解析：.(1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由ka得，c(h) moll14104 moll1。(2)a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量ch3cook的混合溶液，c点是ch3cook和少量醋酸的混合溶液，d点是ch3cook和koh的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，ch3cook水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。滴定终点应在c点以上。.(3)由于稀氨水显碱性，首先排除选项a和c；两者恰好反应时溶液显酸性，排除选项d。答案：.(1)4104 moll13.4(2)c酚酞c点以上.(3)b12kmno4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于kmno4 的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质mno(oh)2，因此配制kmno4标准溶液的操作如下所示：称取稍多于所需量的kmno4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的mno(oh)2；过滤得到的kmno4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；利用氧化还原滴定法，在7080 条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：(1)准确量取一定体积的kmno4溶液使用的仪器是_。(2)在下列物质中，用于标定kmno4溶液的基准试剂最好选用_(填序号)。ah2c2o42h2obfeso4c浓盐酸 dna2so3(3)若准确称取w g你选的基准试剂溶于水配成500 ml溶液，取25.00 ml置于锥形瓶中，用kmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液v ml。kmno4溶液的物质的量浓度为_moll1。(4)若用放置两周的kmno4标准溶液去测定水样中fe2的含量，测得的浓度值将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析：(1)kmno4溶液具有强氧化性，能将碱式滴定管下端的橡胶管腐蚀，所以不能用碱式滴定管量取，可以用酸式滴定管量取。(2)h2c2o42h2o在常温常压下是稳定的结晶水合物；feso4在空气中不稳定易被氧化；浓盐酸易挥发；na2so3在空气中不稳定易被氧化成na2so4。(3)根据得失电子守恒原理有关系式：5(h2c2o42h2o)2kmno4，则kmno4溶液的浓度为c(kmno4) moll1。(4)在放置过程中，由于空气中还原性物质的作用，使kmno4 溶液的浓度变小了，再去滴定水样中的fe2时，消耗kmno4溶液(标准溶液)的体积会增大，导致计算出来的c(fe2)会增大，测定的结果偏高。答案：(1)酸式滴定管(2)a(3)(4)偏高13(1)下列溶液一定呈中性的是_。aph7的溶液bc(h)107 moll1的溶液cc(h)/c(oh)1014的溶液d氨水和氯化铵的混合液中c(nh)c(cl)(2)已知t ，kw11013，则t _25 (填“”“”或“”)。在t 时将ph11的naoh溶液a l与ph1的硫酸b l混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的ph10，则ab_。(3)25 时，有phx的盐酸和phy的氢氧化钠溶液(x6，y8)，取a l该盐酸与b l该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：a/b_(填表达式，用x、y表示)；若xy14，则a/b_(填数据)；若xy13，则a/b_(填数据)。解析：(1)a.只有25 时，ph7的溶液才呈中性，该选项没有指明温度，酸碱性无法确定，错