（江苏选考）2021版新高考化学一轮复习 专题7 化学反应速率与化学平衡 2 第二单元 化学反应的方向与限度课后达标检测 苏教版

第二单元 化学反应的方向与限度一、单项选择题1下列反应在任何温度下均能自发进行的是()a2n2(g)o2(g)=2n2o(g)h163 kjmol1bag(s)cl2(g)=agcl(s)h127 kjmol1chgo(s)=hg(l)o2(g)h91 kjmol1dh2o2(l)=o2(g)h2o(l)h98 kjmol1解析：选d。对于a项，h0，s0，即任何温度下反应都不能自发进行；对于b项，h0，s0，在较低温度下，hts0，s0，若使反应自发进行，即hts0，必须升高温度，即反应只有在较高温度时能自发进行；对于d项，h0，在任何温度下，hts0，即在任何温度下反应均能自发进行。2下列有关化学平衡常数的描述中正确的是()a化学平衡常数的大小取决于化学反应的内因，与其他外界条件无关b相同温度下，反应abc与反应cab的化学平衡常数相同c反应2so2(g)o2(g)2so3(g)h0的化学平衡常数随温度升高而增大d反应a(g)b(g)2c(g)的平衡常数表达式为k解析：选d。化学平衡常数内因由反应物本身的性质决定，外因只受温度影响，a项错；相同温度下，同一反应的正、逆反应的平衡常数互为倒数，一般不相等，b项错；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，c项错。3向恒温恒压容器中充入2 mol no、1 mol o2，发生反应：2no(g)o2(g)2no2(g)。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是()a容器体积不再改变b混合气体的颜色不再改变c混合气体的密度不再改变dno与o2的物质的量的比值不再改变解析：选d。这是一个气体体积变化的反应，恒压条件下，体积不变，则说明达到平衡，a正确。同理，混合气体密度不变，说明达到平衡，c正确。气体颜色不变，说明c(no2)不变，反应达到平衡，b正确。no、o2按化学计量数比投料，反应过程中两者物质的量之比始终为化学计量数之比，d错误。4在容积可变的密闭容器中，2 mol n2和8 mol h2在一定条件下发生反应，达到平衡时，h2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近()a5%b10%c15%d20%解析：选c。达到平衡时，h2转化的物质的量为8 mol25%2 mol。在一定条件下，n2与h2发生反应： n23h22nh3起始物质的量/mol 2 8 0转化物质的量/mol 2 平衡物质的量/mol 6 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故平衡时氮气的体积分数为100%15%。5下列说法中，不正确的是()a常温下，反应4fe(oh)2(s)2h2o(l)o2(g)=4fe(oh)3(s)的h0、s0b在其他条件不变时，2so2(g)o2(g)2so3(g)转化关系中(如图)，纵坐标表示o2的转化率c在其他条件不变时，向h2(g)i2(g)2hi(g)平衡体系中加入催化剂，反应速率加快，i2的转化率不变d14co2与碳在高温条件下发生反应：co2c2co，达到化学平衡后，平衡混合物中含14c的微粒有14co2、14co、14c解析：选b。a项中该反应为熵减反应，能自发进行，说明是放热反应，正确。b项中提高了o2的含量，使so2转化率升高，而o2转化率降低，错误。c项中催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，不影响平衡移动，正确。d项说明化学平衡是一种动态平衡，正确。6(2017高考天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为ni(s)4co(g)ni(co)4(g)。230 时，该反应的平衡常数k2105。已知：ni(co)4的沸点为42.2 ，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与co反应转化成气态ni(co)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 制得高纯镍。下列判断正确的是()a增加c(co)，平衡正向移动，反应的平衡常数增大b第一阶段，在30 和50 两者之间选择反应温度，选50 c第二阶段，ni(co)4分解率较低d该反应达到平衡时，v生成ni(co)44v生成(co)解析：选b。增加c(co)，平衡正向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，a项错误；第一阶段，50 时，反应速率较快且ni(co)4为气态，能从反应体系中分离出来，b项正确；相同温度下，第二阶段与第一阶段的平衡常数互为倒数，则230 时，第二阶段的平衡常数k5104，反应进行的程度大，故ni(co)4分解率较高，c项错误；该反应达到平衡时，4v生成ni(co)4v生成(co)，d项错误。二、不定项选择题7.(2020泰州模拟)在一定温度下，发生如下反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)hkckadb、c点均为化学平衡点，a点未达平衡且反应正向进行解析：选b。a.根据图像可知so2的起始量越大，混合气体中so3的体积分数不一定越大，a错误；b.o2的量一定时，起始时投入的二氧化硫越少，则二氧化硫的转化率越大，a、b、c三点中，a点时so2的转化率最大，b正确；c.平衡常数只与温度有关系，a、b、c三点的平衡常数均相等，c错误；d.a、b、c三点均为化学平衡点，d错误。8在淀粉ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)i(aq)i(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数k如表所示：t/515253545k1 100841689533409下列说法正确的是()a反应i2(aq)i(aq)i(aq)的h0b其他条件不变，升高温度，溶液中c(i)减小c该反应的平衡常数表达式为kd25 时，向溶液中加入少量ki固体，平衡常数k小于689解析：选b。选项a，温度升高，平衡常数减小，因此该反应是放热反应，h0，错误；选项b，温度升高，平衡逆向移动，c(i)减小，正确；选项c，k，错误；选项d，平衡常数仅与温度有关，25 时，向溶液中加入少量ki固体，平衡正向移动，但平衡常数不变，仍然是689，错误。9(2020南通高三质检)已知no和o2经反应和反应转化为no2，其能量变化随反应过程如图所示。2no(g)n2o2(g)h1，平衡常数k1n2o2(g)o2(g)2no2(g)h2，平衡常数k2下列说法中不正确的是()ah10，h20b2no(g)o2(g)2no2(g)的平衡常数kk1/k2c2no(g)o2(g)2no2(g)的hh1h2d反应的速率大小决定2no(g)o2(g)2no2(g)的反应速率解析：选bd。由题图可知，反应和反应的反应物总能量均高于生成物总能量，所以h10，h2vbvc，结合沉积碳的生成速率方程vkp(ch4)p(co2)0.5，在p(ch4)相同时，随着p(co2)增大，反应速率逐渐减慢，即可判断：pc(co2)pb(co2)pa(co2)。答案：(1)劣于相对于催化剂x，催化剂y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大ad(2)pc(co2)、pb(co2)、pa(co2)12丙烯腈(ch2=chcn)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(ch2=chcho)和乙腈(ch3cn)等。回答下列问题：(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(c3h3n)和副产物丙烯醛(c3h4o)的热化学方程式如下：c3h6(g)nh3(g)o2(g)=c3h3n(g)3h2o(g)h515 kj/molc3h6(g)o2(g)=c3h4o(g)h2o(g)h353 kj/mol两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460 。低于460 时，丙烯腈的产率_(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是_；高于460 时，丙烯腈产率降低的可能原因是_(双选，填标号)。a催化剂活性降低b平衡常数变大c副反应增多 d反应活化能增大(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知，最佳n(氨)/n(丙烯)约为_，理由是_。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_。解析：(1)由于反应和均为放出热量较多的反应，产物的能量较低，故两个反应在热力学上趋势很大；由于反应为放热反应，且该反应为气体分子数增大的反应，故降低温度和减小压强均有利于反应正向进行，从而提高丙烯腈的平衡产率；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是使用合适的催化剂。(2)反应为放热反应，升高温度，丙烯腈的平衡产率应降低，故低于460 时，丙烯腈的产率不是对应温度下的平衡产率；高于460 时，催化剂的活性降低、副反应增多均可能导致丙烯腈的产率降低，a、c项正确；该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，b项错误；升高温度可以提高活化分子的百分数，但不能改变反应所需的活化能，d项错误。(3)从题图(b)中可看出当n(氨)/n(丙烯)1.0时，丙烯