氨、硫酸和硝酸示例

第四节氨 硫酸和硝酸 无色 有剌激性气味的气体 比空气轻 极易溶于水 易液化 2 氨分子的结构 思考 氨分子为极性还非极性分子 三角锥形 一 氨 常见气体的溶解性 下列装置可作为极易溶于水的气体的吸收装置的 ABC ABC ABC 请大家写出A B两种装置能防止倒吸的原理 A 倒立漏斗式 这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积 有利于吸收液对气体的吸收 当易溶性气体被吸收液吸收时 导管内压强减少 吸收液上升到漏斗中 由于漏斗容积较大 导致烧杯中液面下降 使漏斗口脱离液面 漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶内 从而防止吸收液的倒吸 B 肚容式 当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进入液被吸收后 导气管内压强减少 使吸收液倒吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管内外压强差 吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内 从而防止吸收液的倒吸 这种装置与倒置漏斗很类似 如图1所示 上部烧瓶已装满干燥氨气 引发水上喷的操作是 打开止水夹 挤出胶头滴管中的水 该实验的原理是 氨气极易溶解于水 致使烧瓶内气体压强迅速减小 请讨论在不改装置的前提下引发图2喷泉的方法 打开夹子 用手 或热毛巾等 将烧瓶捂热 该实验的原理是 氨气受热膨胀 赶出玻璃导管内的空气 氨气与水接触 即发生喷泉 用冰水浇注烧瓶 降低烧瓶内氨气的温度 使气体压强减小 水上升与氨气接触进一步减小压强形成喷泉 小结 以上方法为减小烧瓶内气体的压强而产生喷泉 在图3的锥形瓶外放一水槽 瓶中加入酒精 水槽中加入冷水后 再加入足量的下列物质 结果也产生了喷泉 水槽中加入的物质可以是 A 浓硫酸 B 食盐 C 硝酸钾 D 硫酸铜 这种方法产生喷泉的原理是 增大锥形瓶内气体的压强产生喷泉 A 1 图甲为中学化学教学中所用的喷泉实验装置 在烧瓶中充满干燥气体 胶头滴管及烧杯中分别盛有液体 下列组合中不可能形成喷泉的是 A HCl和H2O B O2和H2O C NH3和H2O D CO2和NaOH溶液 B 2 在图乙的锥形瓶中 分别加入足量的下列物质 反应后可能产生喷泉的是 A Cu与稀盐酸 B NaHCO3与NaOH溶液 C CaCO3与稀硫酸 D NH4HCO3与稀盐酸 D 3 城市中常见的人造喷泉及火山爆发原理与上述 填图甲或图乙 装置的原理相似 乙 归纳反思 1 关键 2 途径 3 延伸 喷泉实验 形成压强差 减少 上瓶 的压强 增加 下瓶 的压强 尾气处理 防倒吸装置选择 烧瓶中溶液的物质的量浓度等计算 课堂检测 利用如图所示的装置 可以验证NH3和HCl的有关性质 实验前a b c活塞均关闭 2 若先打开a c活塞 再挤压胶头滴管 然后打开b活塞 在烧瓶中可观察到的现象是 石蕊试液 1 若要在烧瓶 中产生 喷泉 现象 烧瓶I中不产生 喷泉 现象 其操作方法是 关闭活塞c 打开活塞a和b 挤压胶头滴管中的水 烧瓶I和 中同时产生 喷泉 现象 课堂检测 利用如图所示的装置 可以验证NH3和HCl的有关性质 实验前a b c活塞均关闭 3 通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关 在烧瓶I中产生 喷泉 现象 烧瓶 中不产生 喷泉 现象 其操作方法是 石蕊试液 奇妙的 双喷泉 先关闭活塞b 打开活塞a和c 挤压胶头滴管中的水 然后关闭活塞a打开活塞b 思考 以下各种尾气吸收装置中 适合于吸收易溶性气体 而且能防止倒吸的是 拓展延伸 1 尾气处理 防倒吸装置选择 倒扣漏斗式 思考 以下各种尾气吸收装置中 适合于吸收易溶性气体 而且能防止倒吸的是 拓展延伸 1 尾气处理 防倒吸装置选择 提示 氨水的溶质是氨气 思考 在标准状况下 用一充满NH3气体的烧瓶进行喷泉实验 当水充满整个烧瓶后 假定NH3不扩散到烧杯中 烧瓶内氨水的物质的量浓度是多少 2 烧瓶中溶液的物质的量浓度计算 拓展延伸 小结 喷泉实验计算问题的关键 形成溶液的体积 所消耗的气体体积 2 化学性质 1 与水反应 2 与酸反应 4 与O2反应 3 与CO2反应 NH3 CO2 H2O NH4HCO3 液氨 纯净物 NH3分子 不具有碱性 常温常压下不能存在 氨水 混合物 NH3H2ONH3 H2ONH4 OH H 具有弱碱性 常温常压下可存在 NH4 OH H 氨水中的粒子 非电解质 既不是电解质也不是非电解质 H2O NH3 NH3 H2O 比较 分子 离子 学会比较 致冷剂 2 蘸有浓盐酸 浓硝酸 的玻璃棒接近试管口 产生白烟 1 药品 氯化铵晶体 熟石灰固体 3 装置 固 固 加热型 4 干燥 向下排空气法 6 验满 实验室制氨气 5 收集 用碱石灰 1 用湿润的红色石蕊试纸 变蓝 源于教材 与O2的发生装置相同 CaO与NaOH固体混合物 2 原理 2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2NH3 2H2O 图2 思考 棉花团的作用 防止与空气形成对流 提高集气速度和纯度 实验室中还可以用哪些方法制氨气 加热浓氨水法 浓氨水加碱石灰法 碱石灰吸水 溶解时放热 增大OH 浓度平衡逆移 实验室中能否用图2装置制氧气 图1 气体的溶解性规律 连线高考 思考 2003上海 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂 其中错误的是 A D C B AC 拓展 1 这种方法制取NH3的原理是什么 4 用途 小结 N2H2O 思考 氨水中有哪些分子和离子 分子 离子 NH3 H2O NH3 H2O NH4 OH H NH3 H2O NH3 H2O NH4 OH NH3 HCl NH4ClNH3 HNO3 NH4NO32NH3 H2SO4 NH4 2SO4NH3 H2SO4 NH4HSO4NH3 H20 CO2 NH4HCO34NH3 3O2 纯氧 2N2 6H2O4NH3 5O2 4NO 6H2O 催化剂加热 8NH3 3Cl2 N2 6NH4Cl 2NH3 3CuO 3Cu N2 3H2O2NH3 Ag Ag NH3 2 4NH3 Cu2 Cu NH3 4 2 8NH3 CaCl2 CaCl2 8NH32NH3 CO2 CO NH2 2 H2O 180 2000atm 1 下列不属于铵盐的共同性质是 A 加热时一定有氨气生成B 与碱共热时都产生氨气C 都是晶体D 易溶于水 课堂检测 A 阅读 名师领航 P157 完成下列问题 2 检验铵盐的方法是将待测物取出少许放入试管中 然后 A 加热 用润湿红色石蕊试纸在管口试之B 加水溶解 用红色石蕊试纸试其溶液C 加强碱溶液 加热 滴入酚酞试剂D 加苛性钠溶液加热 用润湿红色石蕊试纸在管口试之 课堂检测 D 3 只用一种试剂 就可区别NH4Cl NH4 2SO4 KClNa2SO4 AlCl3五种无色溶液 这种试剂是 A NaOH溶液 B AgNO3溶液 C BaCl2溶液 D Ba OH 2溶液 课堂检测 D 稀硫酸 二 硫酸和硝酸 一 浓硫酸与硝酸的氧化性 浓硫酸1 物理性质纯硫酸是一种色状体 常用浓硫酸的质量分数为 硫酸是一种高沸点挥发的酸 溶于水 能以与水混溶 无 油 液 98 3 难 强 易 任意比 2 浓硫酸的特性1 吸水性 问 浓硫酸敞口放置于空气中 质量有什么变化 想一想浓硫酸可以干燥哪些气体 nH2O H2SO4 H2SO4 nH2O 若是浓HCl呢 如何除掉氯气中的水分 2 脱水性 实验现象 蔗糖变黑 放出大量的热 体积膨胀 并有刺激性气体产生 炭化 3 氧化性 与不活泼金属反应Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 0 6 2 4 失2e 1 得2e 1 还原剂氧化剂氧化产物还原产物 稀硫酸能否与铜反应 不能 与某些非金属反应C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 0 6 4 4 失4e 1 得2e 2 还原剂氧化剂氧化产物还原产物 如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物 提供以下试剂与装置 装置可多次使用 讨论 饱和NaHCO3 澄清石灰水 无水硫酸铜 石灰水 检验水 检验SO2 除去SO2 检验CO2 与活泼金属常温下 与铁和铝等接触发生钝化受热时 能跟绝大多数金属发生反应 硝酸的物理性质 1 纯HNO3是色 易 有气味的液体 2 能与水任意比互溶 挥发 刺激性 无 硝酸的不稳定性 常用浓硝酸为何呈黄色 实验室应怎样贮放浓硝酸 久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中 使得溶液变黄 密封于棕色瓶中 并放在阴暗处 保存 硝酸与氢后不活泼金属反应 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2OCu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 硝酸与氢后不活泼金属反应的规律 M HNO3 稀 M NO3 n H2O 2NO M HNO3 浓 M NO3 n H2O 2NO2 钝化现象Al Fe等在浓硝酸中发生钝化现象 发散思维 试推测常温下 浓硝酸 稀硝酸与不活泼金属银的反应方程式 Ag 2HNO3 浓 AgNO3 NO2 H2O3Ag 4HNO3 稀 3AgNO3 NO 2H2O 当硝酸与金属或非金属 如碳 硫等 及某些有机物反应时 反应物反应条件不同 硝酸被还原得到的产物也不同 硝酸中的 5价的氮得电子 被还原成较低得氮的化合物 如 4 3 2 10 3NO2HNO2NON2ON2