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EDTA标准溶液的配制与标定 钙指示剂作指示剂 一 实验目的 1 掌握EDTA溶液的配制方法 2 掌握用CaCO3基准物质为标定EDTA溶液的基本原理 操作方法和计算 3 熟练钙 N N 指示剂滴定终点的判断 二实验原理 用适量方法溶解CaCO3基准物质 得Ca2 标准溶液 用NaOH溶液调节溶液PH10 用钙 N N 指示剂 用EDTA溶液滴定至由酒红色变成亮蓝色即为滴定终点 其反应式为 Ca2 HIn2 CaIn H 蓝 酒红 Ca2 H2Y2 CaY2 2H CaIn H2Y2 CaY2 HIn2 H 酒红 蓝 三 试剂和仪器 1 试剂EDTA二钠 Na2H2Y 2H2O CaCO3基准物质 HCl溶液 1 2 钙 N N 指示剂 的NaOH溶液 2 仪器酸式滴定管 锥形瓶 量筒 分析天平 四 实验步骤 1 配制C EDTA 0 02mol L的EDTA溶液500ml称取EDTA二钠盐 Na2H2Y 2H2O 3 7克 于烧杯中 加入300ml去离子 稀释至500ml 转入试剂瓶中 摇匀 贴标签 待标定 2 用Ca2 标准溶液标定EDTA溶液 1 用CaCO3基准物质配制C Ca2 0 02mol L的Ca2 溶液准确称取已烘干至恒重的基准物质CaCO30 5g 于250ml烧杯中 加少量水湿润 盖上表面皿 沿杯口滴加HCl溶液 1 2 使之完全溶解后 以少量水冲洗表面皿 定量转入250ml容量瓶中 加蒸馏水稀释 定容 摇匀 待用 2 用钙 N N 作指示剂标定EDTA用移液管准确移取上述溶液25 00ml于250ml锥形瓶中 加20ml加蒸馏水 加少量钙 N N 指示剂 滴加NaOH溶液 约2 3ml 至溶液呈现稳定的紫红色 再用EDTA溶液滴定至由酒红色变成亮蓝色即为终点 记录消耗EDTA溶液的体积 平行测定四次 同时做空白实验 EDTA标准溶液的标定 五 数据处理 Ca2 EDTA标准溶
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