专题训练16-元素周期律和周期表.doc

精品资源南京师范大学附属扬子中学高三年级专题训练(元素周期律和元素周期表)班级_姓名_得分_ CD. (2005.6江苏卷13)A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是AX、Y、Z的稳定性逐渐减弱 BA、B、C、D只能形成5种单质CX、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物 CD . (2005.6广东卷10)短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是A. X与Y不可能位于同一主族 BX与Y一定位于同一周期CX与Y可能形成共价化合物XY DX与Y可能形成离子化合物XY D. (2005.6全国卷9)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 A16 B26 C36 D46 D . (2005.1北京春季理综卷12)甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。下列推断正确的是A甲与乙处于同一周期 B甲与乙处于同一主族C甲与乙的单质都是原子晶体 D甲与乙的原子序数之和为偶数 D. (2005.6北京理综卷8)右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强 A元素性质呈周期性变化的根本原因是A核外电子排布呈周期性变化 B元素的相对原子质量逐渐增大C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化 A某元素的原子最外层电子数与电子层数相同，该元素单质和它与酸反应放出H2的物质的量之比为1:1，则该元素为A铍 B镁 C铝 D钠 B还原性随核电荷数的增加而增强的是ANa、Mg、Al BLi、Na、K CI、Br、Cl DP3、S2、Cl CHF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是ACH4H2OHFSiH4 BSiH4HFCH4H2OCSiH4CH4H2OHF DH2OCH4HFSiH4 DX、Y、Z三种元素原子的核电荷数在1018之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是A非金属性：XYZ B含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4C气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加D元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大 C已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC BC下列哪些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果A次氯酸的酸性比硫酸弱 B氯能置换硫化氢中的硫C硫离子的还原性比氯离子强 D硫能在空气中燃烧，而氯则不能 C下列顺序排列中正确的是A沸点：HIHBrHClHF B熔点：PF3PCl3PBr3PI3C化合物数目种类；CHSiS D酸性：HClO4HNO3H3BO3H2CO3 A在下列说法中都包含有前后两个数值，其中前者小于后者的是A质量分数为20%的氨水与质量分数为10%的氨水的密度B熟石灰在20时与60时的溶解度C红磷与白磷的着火点 D金属锂与金属铷的熔点 B某主族元素R的最高正化合价与负化合价的代数和为4，下列有关叙述正确的是AR一定是第四周期元素 BR的气态氢化物分子式为H2RCR的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定DR的气态氢化物的水溶液显碱性 BCDA ABCDAn、B(n1)、Cn、D(n1)四种离子，具有相同的电子层结构，这四种离子按离子半径从大到小的排列顺序是_，这四种元素的中性原子按原子半径从大到小的顺序是_。 Cl S OX、Y、Z为原子序数依次减小的三种元素。X与Y电子层数相同；Y和Z的最外层电子数相同。这三种元素原子的最外层电子数之和为19，原子序数之和为41，则：X是 ，Y是 ，Z是 。 镁 氧 钠 X与Y两元素能形成离子化合物XY，Y元素与Z元素形成离子化合物Z2Y，X、Y、Z形成的三种离子的电子层结构均与氖原子的电子层结构相同，则元素X为 ，Y为 ，Z为 ，Z2Y的电子式是_。 氯 氮 铝 X元素的最高正价和负价的绝对值差为6，它的氢化物含氢2.74%；Y元素的氢化物为YH3,最高价氧化物含氧74.1%；Z元素与X元素同周期，电子层数与最外层电子数相同。X、Y、Z三元素分别为 、 、 ；用电子式表示X的氢化物的形成过程_。 （1）S2、HCl、Cl、H2S、F2(Na2O2) （2）S2+2H=H2SA、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答:(1) 用化学符号表示上述5种微粒:A_，B_，C_，D_，E_。(2) 在水溶液中A跟B反应的离子方程式是 。 （1） （2）（3）极性 非极性 （4）HFHClHBr (5)HClO4H2SO4（6）MgMg2下表是元素周期表的一部分。族周期ABAAAAA一二三四(1) 表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质室温下呈液态(填写元素符号)； (2) 表中元素的原子结构示意图是_；(3) 表中元素组成的物质，分子内含有_键(填极性或非极性，下同)，其分子为_分子； (4) 表中元素氢化物的稳定性顺序为_(填写化学式，下同)；(5) 表中元素和最高价氧化物对应水化物的酸性：_；(6) 用电子式表示表中两元素形成化合物的过程_。 （1） 水合氢离子 第三周期、A族（2）Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH Al(OH)3+OH=AlO+2H2O（3）NH4Al(SO4)2=NH+Al3+2SO a、c、b、e、d由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；1mol B离子与1mol E离子作用可生成2mol D分子；向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。(1) 微粒A的电子式是_；微粒E的名称是_。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_。(2) 写出下列反应的离子方程式:F+过量C溶液_W+含大量B离子的溶液_ABCD(3) 六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓苛性钠溶液，产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀 b.有刺激性气味气体放出 c.沉淀逐渐增多 d.沉淀完全消失 e.沉淀逐渐减少 该复盐在溶液中的电离方程式是_。 上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是（填写序号）_。 b H 下表中 镁 b、c . (2005.6上海卷23B)(1) 在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_(a) A (b) B (c) C (d) D(2) 有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是。(3) 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 用元素符号将甲、乙两