6.2金属的化学性质 (3)

练习 下图中的A K分别代表初中化学中的常见物质 已知 A C两物质组成元素相同 G溶液为某物质的稀溶液 G的浓溶液能使小木棍变黑 图中部分生成物未标出 请回答下列问题 1 写出J可能的化学式 任写一种 2 写出下列反应的化学方程式 AC D J G F I 碱 K 任写一种 金属的化学性质与金属活动性顺序 专题复习 二 中考常见题型 选择题 填空题 实验探究题 推断题 四 分值 4 5分 一 考纲要求 1 认识常见金属的主要化学性质 2 能用金属活动性顺序表对有关置换反应进行判断 并能解释日常生活中的一些现象 三 难易度 中等题 容易题 考点一 金属的化学性质 1 金属 O2 金属氧化物 Fe O2 Cu O2 2 金属 酸 盐 H2 Fe HCl Al H2SO4 3Fe 2O2 Fe3O4 点燃 2Cu O2 2CuO Fe 2HCl FeCl2 H2 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 知识回顾 3 金属 盐溶液 新金属 新盐 Fe CuSO4 Cu AgNO3 Fe CuSO4 FeSO4 Cu Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 金属活动性由强逐渐减弱 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 钾钙钠镁铝锌铁锡铅 氢 铜汞银铂金 考点二 金属活动性顺序表 在金属活动性顺序里 金属的位置越 它的活动性就 靠前 越强 考点三 金属活动性顺序应用 应用一 判断金属与氧气反应难易程度与剧烈程度 在相同的条件下 金属与氧气反应越容易 金属的活泼性 与氧气反应越剧烈 金属的活泼性 注意点 金属越活泼 越迟被人类发现 发现时间距离现在越短 最早被发现的是 最迟被发现的是 在自然界中以单质形式存在的是 Au Ag Pt Au K 越强 越强 应用二 判断金属能否与稀 HCl H2SO4 酸发生置换反应及反应的快慢 1 只有排在H前的金属才能与稀 HCl H2SO4 发生置换反应 产生H2 2 不能用HNO3 浓H2SO4 因为它们具有强氧化性 与金属不能发生置换反应产生H2 而是生成水 3 铁跟稀 HCl H2SO4 酸发生置换反应时 生成的是 2价的Fe2 4 金属活动性越强 与酸反应速度越快 反应程度越剧烈 5 酸足量 金属质量相等 化合价态相同时 生成H2质量与金属的相对原子质量成反比 化合价态不同时 价态越高 产生H2质量越多 注意点 K Ca Na 金属性太强 除与酸反应外 还能与水在常温下发生置换反应 其余金属则不能 应用三 判断金属与金属的盐溶液能否发生置换反应 1 反应物的盐必须是可溶的 2 只有排在前面的金属 才能把排在其后面的金属 从其盐溶液中置换出来 3 Fe与盐溶液发生置换反应时 生成的是 2价的Fe2 A排在B的前面 A能把B从B的盐溶液中置换出来 反之 B不能把A从A的盐溶液中置换出来 4 K Ca Na不能与盐溶液发生置换反应 由于它们金属活动性太强 先与溶液中的水发生反应 与盐溶液不发生置换反应 5 金属活动性相差最大先反应如果一种金属加入到含有几种金属离子的某盐溶液中 金属单质与最弱的金属离子先反应 如果几种金属加入到含有一种金属离子的某盐溶液中 最强的金属与金属离子先发生反应 例 钠放在硫酸铜溶液中2Na 2H2O 2NaOH H2 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 例 1 在