《化学计量在实验中的应用》.ppt课件

第二节 化学计量在实验中的应用 第一章从实验学化学 教学目标 知识与能力1 使学生认识摩尔是物质的量的基本单位 了解物质的量与微观粒子之间的关系 了解摩尔质量的概念 2 了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性 懂得阿伏加德罗常数的涵义 3 使学生了解物质的量 摩尔质量 物质的质量之间的关系 能用于进行简单的化学计算 4 初步培养学生演绎推理 归纳推理 逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力 情感目标 通过对概念的透彻理解 培养学生严谨 认真的学习态度 体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用 教学重点 物质的量及其单位 化学计量在实验中的应用第1课时 摩尔 阿伏加德罗常数 摩尔质量 1个水分子的质量为3 10 26Kg 1滴水大约有1 67 1021个水分子 请问23g水大约有多少个水分子 质量 微粒数 物质的量 宏观 微观 体积 可见 可称量 难见 难称量 使用时要注意 物质的量 这四个字是一个整体 不能简化或添加任何字 只适用于原子 分子 离子 质子 电子 中子等微观粒子或它们的特定组合 使用 mol 为单位时 要指明粒子的种类 即用化学式表明物质的具体符号 一 物质的量的单位 摩尔 1 物质的量 概念 物质的量是一种基本物理量 它实际上表示含有一定数目粒子的集合体 符号为n 单位为mol 物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体 分子 原子 离子 电子 质子 原子团 中子等 使用范围 单位 摩尔简称 摩 符号 mol 物质的量是国际单位制七个基本物理量之一 符号为n 物质的量 摩 尔 mol 国际单位制 SI 的7个基本单位 课堂练习 1 判断正误 并说明理由 A 1mol氢B 1molCO2C 1mol大米 错误 没有指出是分子 原子或离子 正确 错误 大米不是微观粒子 必须指明粒子的种类 如原子 分子 离子等 注意 必须指明粒子的种类 如原子 分子 离子等 课堂练习 1 判断下列说法是否正确 并说明理由 1 1mol氧 2 0 25molCO2 3 摩尔是七个基本物理量之一 4 0 25molH2中含有3 01 1023个氢分子 5 3molNH3中含有3molN和9molH 6 1mol细菌 课堂练习 生活小常识 多少支铅笔称 1打 多少瓶矿泉水称 1箱 多少个微粒称 1mol 1mol 6 02 1023个微粒 2 阿伏加德罗常数6 02 1023mol 1叫做阿伏加德罗常数 是个物理量 符号为NA 单位是mol 1 NA 6 02 1023mol 1 物质的量 n 粒子数目 N 阿伏加德罗常数 NA 的关系 N n NA 在0 5molO2中含有的氧分子数目是多少 解 N O2 n O2 NA 0 5mol 6 02 1023mol 1 3 01 1023 答 O2的氧原子数为3 01 1023个 例题 注意解题格式 先公式 后数字 标明每一个量的所属 带单位计算 在0 5molO2中含有的氧原子数目是多少 解 每个O2分子中含有两个氧原子 氧原子数为 N O n O2 2 NA 0 5mol 2 6 02 1023mol 1 6 02 1023 答 O2的氧原子数为6 02 1023个 例题 注意解题格式 先公式 后数字 标明每一个量的所属 带单位计算 4 1molNa2CO3中约含有molNa molCO32 离子 共含有离子的个数为个 0 3 6 02 1023 1 806 1023 课堂练习 1 1molC中约含有个碳原子 2 0 3molH2SO4含有个硫酸分子 3 1 204 1024个H2O2分子的物质的量为 6 02 1023 2mol 2 1 3 6 02 1023 1 806 1024 课堂练习 5 与0 3molH2O含有相同氢原子数的是 A 0 3molHNO3B 3 612X1023个HNO3分子C 0 2molH3PO4D 0 1molNH3 BC 6 下面叙述是否正确 1 摩尔是七个物理量之一 2 摩尔是物质的数量单位 3 1摩尔大米约含有6 02 1023个米粒 物质的量是七个物理量之一 摩尔是物质的量的单位 摩尔是物质的量的单位 物质的量 四字为一整体 不能随便拆写 物质的量只适用于微观粒子 不能用来说明宏观物质 8 判断正误 并说明理由 A 1mol氢B 1molCO2 7 请说出下列的含义 mol mol 表示 mol的氢原子 表示 mol的水分子 错误 没有指出是分子 原子或离子 正确 物质物质的量的表示方法 物质的量的多少 mol 能表示微观粒子的符号或文字 2 0 25molH PO 分子中含有氢原子的物质的量是 含有氧原子数目为 1 2 107 102 个铁原子的物质的量是 3 将0 5molAl2 SO4 3溶于水配成溶液 溶液中硫酸根离子的物质的量 铝离子数目为 0 3molH2O与0 4molCO2物质的量之比为 所含分子数目之比为 所含氧原子数目之比为 复习练习 阿伏加德罗常数可用 表示 3 5mol 0 75mol 0 25 NA 1 5mol 0 5 2 NA 3 4 3 4 0 3 1 0 4 2 3 8 对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4 下列说法不正确的是 A 分子数相同B 氧原子数相同C 原子总数相同D 氢原子数相同 CD 知识链接 微粒个数 1个 1个 1个 物质的量 1mol 1mol 1mol 微粒个数 物质的量 2个 1个 2个 2mol 1mol 2mol 结论 化学反应方程式中 系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比 实验中 如何取出1mol或2mol粒子 或更多物质的量的物质 相对原子质量 H 1O 16C 12 1个水分子的质量为3 10 26Kg 1滴水大约有1 67 1021个水分子 请问23g水大约有多少个水分子 质量 微粒数 物质的量 宏观 微观 体积 可见 可称量 难见 难称量 2 摩尔质量 单位 g mol符号 M数值 微粒的相对原子质量或相对分子质量 Mg的摩尔质量是 SO2的摩尔质量是 KCl的摩尔质量是 Na 的摩尔质量是 CO32 的摩尔质量是 1mol物质所具有的质量 24g mol 64g mol 74 5g mol 23g mol 60g mol 1 100molH2O的质量是多少克 2 0 1molOH 的质量是多少克 提问 2molH SO 的质量是多少 解 m H2SO4 n H2SO4 M H2SO4 2mol 98g mol 196g 答 2molH2SO4的质量为196g 例题 注意解题格式 相对原子质量 H 1O 16S 32 2molH2SO4中氧元素的质量是多少 解 1个硫酸分子中含有4个O O的质量是 m O n H2SO4 4 M O 2mol 4 16g mol 128g 答 氧元素的质量为128g 例题 注意解题格式 相对原子质量 H 1O 16S 32 知识衔接 C O2 CO2 微粒个数 1个 1个 1个 物质的量 1mol 1mol 1mol 2H2 O2 2H2O 微粒个数 物质的量 2个 2个 2个 2mol 1mol 2mol 质量之比 12g 32g 44g 质量之比 4g 32g 36g 1 2molFe的质量是 1 5molSO2的质量是 2 24 5克H2SO4的物质的量是 112g 96g 0 25mol 课堂练习 3 88gCO2中含有多少克氧元素 64g 4 3 01 1022个OH 的物质的量为 质量为 0 05mol 0 85g 96g氧气中含有 个 806 1024 6 1个H2O分子中有个电子 1molH2O中有个电子 10 10NA 相对原子质量 Fe 56O 16C 12H 1 N n m NA M NA M 联系微观和宏观物质的桥梁 N n m M之间的相互转化 请用符号分别表示出 molH2O的质量 水的相对分子质量 水的摩尔质量 请大家回答以下几个问题 1molO2的质量是 O2的摩尔质量是 1molMg的质量是 Mg的摩尔质量是 Na 的摩尔质量是 CO32 的摩尔质量是 32g 32g mol 24g 24g mol 23g mol 60g mol m H2O 18gMR H2O 18 M H2O 18g mol 试一试 mol物质的质量 其相对分子或相对原子质量与其摩尔质量相等的只是数值 但绝不是意义相等 它们的单位并不一致 初试身手 1 24 5克硫酸的物质的量是mol 2 1 5mol硫酸的质量是克 其中含有molO 其质量是克 3 0 01mol某物质的质量是1 08克 此物质的摩尔质量为 4 71克Na2SO4中含Na mol 个 3 NA个氧原子的质量为16g 1 摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量 4 SO42 的摩尔质量是96 5 112g的铁粉中含有2NA个铁原子 对 对 2 NA个水分子的质量即水的摩尔质量 复习 判断正误 1 等物质的量的SO2和SO3相比较 下列结论中错误的是 A 它们的分子数之比为1 1B 它们所含氧原子数目之比为2 3C 它们的质量之比为1 1D 它们所含原子数目之比为3 4 复习 计算 2 等质量的SO2和SO3中硫原子的物质的量之比是 5 4 3 下列物质中 物质的量最大的是 含分子个数最多的是 含原子个数最多的是 质量最大的是 A 6gH2B 0 5molCO2C 1 20 1024个HCl分子D 147gH2SO4E 92gC2H5OH 乙醇 A A E D 1 1molH2所含氢气分子的个数为个 2 2molH2含个氢原子 3 1molSO42 可表示为NA个SO42 所带的电荷数为NA 为个 课堂练习 6 02 1023 2 408 1024 2 1 1 204 1024 4 下列说法正确的是 A 摩尔质量就等于物质的式量B 摩尔质量就物质式量的6 02 1023倍C HNO3的摩尔质量是63gD 硫酸和磷酸的摩尔质量相等 D 补充练习 1 物质的量 是指 A 物质的质量B 物质的微观粒子数C 物质的质量与微观粒子数D 能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2 下列说法中正确地是 A 1mol氧B 1molH2SO4C 1mol米D 1mol面粉3 在1molH2O中 A 含1molHB 含6 02 1023个氢原子C 含6 02 1023个水分子D 含3 01 1023个氧原子 4 在0 5molNa2SO4中 含有的Na 数约为 A 3 01 1023B 6 02 1023C 0 5D 15 1mol下列气体中所含原子数最多的是 A H2B CO2C CH4D O26 下列说法中正确的是 NA代表阿伏加德罗常数 A 1molN2和1molCO所含的分子数都是NAB 1molH2和1molCO2所含的原子数都是NAC 1molCO和1molCO2所含的氧原子数都是NAD 1molH2SO4和1molH3PO4所含的原子数都是4NA 7 下列说法正确的是 A Na的摩尔质量为23gB Na的摩尔质量为23C Na的摩尔质量为23g molD Na的摩尔质量为23g 10 2kg mol8 下列气体中所含分子数目最多的是 A 1gH2B 10gCO2C 30gCl2D 17gNH3 化学计量在实验中的应用第2课时 气体摩尔体积 复习巩固 质量 物质的量 微粒数 M M NA NA m n N 1 1mol物质的体积 固体物质 液体物质 结论 对于固体物质或液态物质来说 1mol不同物质的体积是不同的 为什么 固体物质微粒间间距示意图 液体物质微粒间距示意图 1molH2O l 100 50 水从液态变化到气态时的体积变化 1 温度的影响 气体分子间的平均距离由什么决定 2 压强的影响 决定物质体积大小的因素有三个 物质的粒子数目 粒子的大小 粒子之间的距离 说明 固体 液体物质粒子间间隔很小 在微粒数目相同的情况下 固体 液体的体积主要由粒子本身大小决定 思考 同条件1mol固态 液态物质所具有的体积各不相同 而同条件下 1mol气态物质的体积又如何 6 02x1023 6 02x1023 6 02x1023 2 00 32 00 44 00 22 4 22 4 22 3 0 101 325kPa 即1个标准大气压 标准状况下 填写下表 说明 在标准状况下1mol气体所占的体积都约是22 4L 推论 相同条件下 即 同温度 同压强 1mol不同气体的体积大约相同 总结 影响物质体积大小的因素 1 物质所含微粒的数目 即 物质的量n 2 微粒的大小 固体 液体的体积大小 1 物质所含微粒的数目 即 物质的量n 2 微粒间的距离 3 温度 压强 气体体积 3 微粒间的间距 可忽略 从微观角度分析 决定物质体积的三个因素 N 主要因素 次要因素 主要因素 N 次要因素 忽略 忽略 思考 1mol物质所具有的质量叫摩尔质量 那么 1mol气体所占有的体积叫什么 2 气体摩尔体积 常用单位 L mol L mol 1 和m3 mol 公式 符号 Vm 概念 单位物质的量的气体所占的体积 说明 1 Vm与温度 压强有关 与物质的量 n 的多少无关 2 在标准状况下 1mol气体所占的体积约为22 4L 即 Vm 22 4L mol 结论 在标准状况下 22 4L任何气体的物质的量 n 均为1mol 则说明该气体都含有NA个分子 即NA 6 02 1023个分子 气体包括单一气体和混合气体 V n Vm 理解 1mol气体所占的体积为摩尔体积 1 气体摩尔体积 不仅适用于单一气体 还适用于混合气体 2 气体摩尔体积 只适用于气体 3 条件不同时 气体摩尔体积 不同 4 同温 同压下 气体摩尔体积 只与气体分子数目有关 而与分子种类无关 5 标况是0 273K 101KPa6 不一定只有标况下1mol气体体积才是22 4L 我们需要注意的几点 思考题 相同 相同 正 1 在同温同压下 相同分子数的CO2 CO 其体积 2 在同温同压下 体积相同的O2和H2 其分子数 物质的量 3 在同温同压下 气体体积的大小与分子数目成 比 相同 1 标准状况 1mol任何物质的体积都约是22 4L 错 物质应是气体 2 1mol气体的体积约为22 4L 错 标准状况 3 标准状况下 1molO2和N2混合气体的体积约为22 4L 对 气体体积与分子种类无关 4 22 4L气体所含分子数一定大于11 2L气体所含的分子数 错 未指明是否在相同条件 5 标准状况下 气体的摩尔体积都是22 4L 错 约为 单位应为L mol 6 只有在标准状况下 气体的摩尔体积才可能约为22 4L mol 错 不一定 课堂练习一 判断正误 2 填写下列空白 1 标准状况下 0 5molH2 占有的体积约是 2 标准状况下 4 48LCO2的物质的量是 3 标准状况下 16gO2的体积约是 4 标准状况下 11 2LN2中含有的N2的分子数是 11 2L 0 2mol 11 2L 3 01x1023 思考 对于气体物质来说 在相同条件下 1mol不同气体的体积大约相同 而在标准状况时所占体积都约是22 4L 为什么 这个结论也叫阿伏加德罗定律 结论 1 因为粒子大小是不相同的 所以 1mol不同的固态 液态物质的体积是不同的 2 而在相同的温度和压强下 任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的 所以 粒子数相同的任何气体都具有相同的体积 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子 可以说 对阿伏加德罗定律的理解 即体现在 五同 关系上 同温 同压 同体积 同粒子数 同物质的量 3 阿伏加德罗定律及其推论 公式表示 定律 在同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 该气体包括单一气体 也包括混合气体 PV nRT 推论 1 在同温同压下 相同体积的气体质量比等于摩尔质量比 相对分子质量 即 2 在同温同压下 两种不同的气体的密度比等于摩尔质量 相对分子质量 比 D 为气体1对气体2的相对密度 3 在同温同压下 等质量的两种气体的体积比与摩尔质量成反比 4 在同温同体积下 两种不同气体的压强比等于物质的量之比 本节小结 2 物质的量 摩 标准状况下气体体积 升 气体摩尔体积 升 摩 表示 n V Vm 3 阿伏加德罗定律及推论同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数 1 在标准状况下 1mol任何气体的体积都约为22 4L 此体积称为气体摩尔体积 用Vm表示单位 升 摩符号 L mol 3 现有3 4gH2S和3 2gO2哪个分子数较多 相同条件下 哪个该用较大的容器装 解答 因为两者物质的量均为0 1mol 所以两者分子数目相等 相同条件下物质的量相同的气体体积相同 所以应用一样的容器装 推论 同温同压下 气体体积比等于物质的量比 4 在相同温度下 某容器充入16gCH4时压强为1 01 105Pa 若改为充入16g氧气 则容器的压强是多少 解答 CH4物质的量为1mol O2物质的量为0 5mol 根据PV nRT可得 对CH4 P1V1 n1RT1对O2 P2V2 n2RT2 其中 V1 V2T1 T2R为定值 5 05 104Pa 解 由阿伏加德罗定律可知 在标况下 对气体有 4克氢气的物质的量与X克二氧化碳的物质的量相等 6 计算在标况下 多少克二氧化碳的体积与4克氢气的体积相等 则CO2的质量为 m n Mm 2mol 44g mol 88g 有关气体摩尔体积的计算 请大家以物质的量 n 为中心 总结一下有关气体的体积 V 质量 m 以及分子个数 N 之间的关系 质量 m 物质的量 n 气体体积 V 标准状况 微粒数 N M M Vm Vm NA NA 另外m与V M与Vm的关系为 质量 m 体积 V 即 M Vm 标m V 5 在同温同压下 相同质量的气体 占有的体积由大到小的顺序是 Cl2 N2 H2 CO2 O2解答 正确的序号 依据V1 V2 n1 n2 同时n m M而m是相同的 故V1 V2 M2 M1 1 在标准状况下 测得1 92g的某气体的体积为672ml 计算该气体在此条件下的相对分子质量 解法一 根据M m n来计算在标况下 该气体的物质的量为n V Vm 0 672L 22 4L mol 0 03mol故它的摩尔质量为 M m n 1 92g 0 03mol 64 1g mol答 略 例题解析 1 在标准状况下 测得1 92g的某气体的体积为672ml 计算该气体在此条件下的相对分子质量 解法二 根据M Vm来计算在标况下 该气体的密度为 m V 1 92g 0 672L 2 86g L则有 M Vm 2 86g L 22 4L mol 64 1g mol答 略 2 标准状况下 5 6LCO2中含有多少摩尔CO2分子 约含有多少个CO2分子 它的质量是多少 1个CO2分子的质量分子约是多少克 解 CO2的式量是44 CO2的摩尔质量是44g mol 则有n CO2 5 6L 22 4L mol 0 25molN CO2 0 25mol 6 02 1023 mol 1 1 51 1023m CO2 0 25mol 44g mol 11g1个CO2分子的质量 44g 6 02 1023 7 31 10 23g答 略 3 标准状况下 11 2LCO2所含分子数与多少克NH3中所含氢原子数相等 解 由题设可知的物质的量与氨中氢原子的物质的量是相等的 N1 N2 n1 n2 则可设氨的质量为Xg 就有 CO2NH3n1 11 2L 22 4L mol 3x 17g mol n2所以x 2 83g答 略 1 试计算5 5克氨在标准状况时体积是多少 解 氨的式量是17 氨的摩尔质量是17g mol 则有 n NH3 m M 5 5g 17g mol 0 32mol所以V NH3 nVm 0 32mol 22 4L mol 7 2L答 略 课堂练习 2 在标准状况时 0 2L的容器里所含一氧化碳的质量为0 25g 计算一氧化碳的摩尔质量 m n M和V n Vm 解 根据 所以一氧化碳的摩尔质量就应为28 28g mol 3 在标准状况下 1 6g某气态氧化物RO2的体积为0 56L 试求 该气体的物质的量和摩尔质量 的相对原子质量 并说出其元素名称 解 在标况下 由n V Vm有n 0 56L 22 4L mol 0 025mol而M m n 1 6g 0 025mol 64g mol R的摩尔质量为 X M 2 16g mol 64 32 g mol 32g molR的相对原子质量为32所以R是硫元素 解 可设CO的物质的量为xmol CO2的物质的量为ymol 则有 4 标准状况下CO和CO2的混和气体5g所占体积为3 36L 求CO的质量 CO2的体积及混和气体的平均式量 化学计量在实验中的应用第3课时 物质的量浓度 复习巩固 质量 物质的量 微粒数 M M NA NA m n N Vm Vm 气体体积 V 注 在标准状况下Vm约为22 4L mol 思考 怎样才能从1杯40 的NaOH溶液中取出一部分溶液 并要求取出的溶液中包含有8g的NaOH呢 NaOH m NaOH m NaOH aq M NaOH aq m NaOH NaOH 8g 40 20g然后对溶液进行称量 难 不精确 请计算 注意格式 把40gNaOH固体溶解于水中配成10L的溶液 请求出 1 这10L溶液中NaOH的物质的量是多少 2 每升溶液中含有NaOH的物质的量是多少 解 1 溶解于水中的 a 固体的物质的量总共为 n NaOH m NaOH NaOH 40g 40g mol 1mol2 每升溶液中所含有的NaOH固体的物质的量为 1mol 10L 0 1mol L C NaOH 物质的量浓度 三 物质的量浓度1 物质的量浓度 含义 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 叫做溶质B的物质的量浓度 即 1体积溶液中含溶质的物质的量 n 多少 单位 mol L 溶液稀释公式 C浓 V浓 C稀 V稀 n H2SO4 浓 n H2SO4 稀 下列各溶液中 其中Na 的物质的量浓度分别是多少 1 0 8L0 4mol L的NaOH溶液 2 2L0 15mol L的Na3PO4溶液 3 1L0 3mol L的Na2SO4溶液 4 2L0 5mol L的NaCl溶液 mol L 0 4 0 45 0 6 0 5 思考与练习 小结 N n m M V c之间的相互转化 2 一定物质的量浓度溶液的配制 配制1 00mol L的NaCl溶液100mL 计算称量 托盘天平或量筒 溶解 烧杯 玻璃棒 转移 容量瓶 玻璃棒 洗涤 烧杯 玻璃棒 定容 胶头滴管 摇匀装瓶 试剂瓶 贴签 1 步骤及所用仪器 计算 首先算出溶液中含NaCl的物质的量 n NaCl c NaCl V NaCl aq 1 00mol L 0 1L 0 1mol再算出NaCl的质量 m NaCl n NaCl M NaCl 0 1mol 58 5g mol 5 85g 配制1 00mol L的NaCl溶液100mL 称量 用托盘天平称取固体溶质的质量 或用量筒量取液体溶质的体积 称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗 不能 要用滤纸 注 NaOH等凡是具腐蚀性的药品的称量均用表面皿或烧杯 溶解 将溶质倒入小烧杯 加入适量的水搅拌溶解 冷却致室温 思考 某同学为了加快溶解速度 溶解时所加的水为100mL 你认为可以吗 不可以 只能用适量 转移 将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶 并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2 3次 将洗涤液一并注入容量瓶 思考 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中 玻棒引流 转移液体 常用容量瓶的规格 100ml50ml250ml500ml1000ml 1 不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解 其方法是 往瓶内加水 塞好瓶塞 瓶口和瓶塞要干 且不涂任何油脂等 用食指顶住瓶塞 另一只手托住瓶底把瓶倒立过来 观察瓶塞周围是否有水漏出 如不漏水 把瓶塞旋转180 塞紧 仍把瓶倒立过来 再检查是否漏水 经检查不漏水的容量瓶才能使用 1 容量瓶使用前应查是否检漏水 2 溶液注入容量瓶前需恢复到室温 这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应 如 NaOH H2SO4 未等溶液冷却就定容 会使浓度偏高 注意问题 用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2 3次 将洗涤液一并注入容量瓶 思考 将上述烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中 应如何处理 烧杯中的溶液转移到容量瓶后 烧杯内壁和玻璃棒上还粘有少量溶液 若不用蒸馏水洗涤 容量瓶中的溶质就会减少 即容量瓶中溶质的物质的量 n 减少 导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低 洗涤 在容量瓶中继续加水至距刻度线1 2cm处 改用胶头滴管滴加至刻度 液体凹液面最低处与刻度线相切 100mL 思考 为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度 答 用胶头滴管是为了防止加水过量 超过刻度线 思考 若定容时不小心液面超过了刻度线 怎么办 能用胶头滴管把多余的液体取出吗 必须重新配制 定容 俯视 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 仰视 俯视刻度线 实际加水量未到刻度线 相当于n不变 V偏小 使溶液的物质的量浓度 仰视刻度线 实际加水量超过刻度线 相当于n不变 V偏大 使溶液的物质的量浓度 偏大 偏小 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧 用食指顶住瓶塞 用另一只手的手指托住瓶底 把容量瓶倒转和摇动几次 混合均匀 思考 摇匀后发现液面低于刻线 能否补充水 不能 因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处所致 容量瓶中不能存放溶液 因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中 贴好标签 注明溶液的名称和浓度 装瓶 C B 根据上述公式推断实验过程中 分析实验过程中哪些操作会引起n B 或V的变化 如果可以使其变化 则对C B 造成误差 2 实验过程中的误差分析 1 称量时左盘高 右盘低 量筒量取液体药品时仰视读数 量筒量取液体药品时俯视读数 2 称量时称量物放在右盘 而砝码放在左盘 称量中用到了游码 称量产生误差 6 未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7 洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 5 溶解过程中有少量液体溅出烧杯 溶解 转移 洗涤产生误差 定容引起的误差 9 定容时俯视刻度 8 定容时仰视刻度 10 定容时液面低于刻度线 11 溶解NaOH和稀释浓硫酸溶液时 未等溶液冷却就定容 12 定容后发现液面高于刻度线后 用滴管吸出少量溶液 13 摇匀后发现液面低于刻度再加水 定容引起的误差 14 原容量瓶洗净后未干燥 15 容量瓶中含有少量的水 16 往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 均无影响 其它因素的影响 练习 下列操作 对实验结果有何影响 偏高 偏低 无影响 1 称量5 8gNaCl固体时 与砝码的位置颠倒 2 未用蒸馏水洗涤烧杯内壁 3 转移溶液时有部分溶液溅出 4 转移溶液前容量瓶内有水 5 摇匀后 液面低于刻度线 再加水至刻度线 6 定容时加水不慎超过刻度线 将超过部分吸走 偏低 偏低 偏低 偏低 偏低 无影响 例1 例1 把106gNa2CO3固体溶解于水中配成10 的溶液 请求出 这10 溶液中Na2CO3的物质的量是多少 每升溶液中含有Na2CO3的物质的量是多少 1mol 10L 0 1mol L c Na2CO3 物质的量浓度 溶解于水中的Na2CO3固体的物质的量总共为 n Na2CO3 m Na2CO3 Na2CO3 106g 106g mol mol每升溶液中所含有的Na2CO3固体的物质的量为 3 有关物质的量浓度的计算 1 有关物质的量浓度概念的计算 1 把5 85g的 a l固体溶于水中配成10 的溶液 其物质的量浓度是多少 0 01mol 2 把标况下22 4 的HCl气体溶解在水中配成2 的盐酸溶液 此盐酸的物质的量浓度为多少 0 5mol 3 从1L浓度为1mol L的蔗糖溶液中取出100ml 取出的溶液中蔗糖的物质的量是多少 0 1mol 4 如何从一瓶物质的量浓度为1mol 的NaOH溶液中取出一部分溶液 并要求溶液中含有4g的NaOH 计算多少升溶液中含有4g的NaOH 0 1 用量筒量取0 1 体积的该溶液 练习一 可能用到的相对原子质量 Na 23Cl 35 5 5 1mol LH2SO4溶液500mL 含有多少molH2SO4 其质量是多少克 6 8克CuSO4可配制成0 2mol LCuSO4溶液多少毫升 7 29 25克NaCl配成1000mL溶液 其物质的量浓度是多少 练习二 0 5mol49g 250mL 可能用到的相对原子质量 H 1S 32O 16Cu 64Na 23Cl 35 5 0 5mol L 例2 市售浓硫酸中溶质的质量分数98 密度为1 84g mL 计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度 解 1000mL浓硫酸的质量 m H2SO4 H2SO4 aq V H2SO4 aq H2SO4 1 84g mL 1000mL 98 1803g1803gH2SO4的物质的量 因为1000mL浓硫酸中含18 4molH2SO4 所以市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18 4mol L 2 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 M 1000 r a 物质的量浓度 mol L 溶液的密度 r单位 g mL 溶质的质量分数 a 溶质的摩尔质量 M单位 g mol 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算关系 例3 例3 已知某盐酸的密度为1 19g cm3 HCl物质的量浓度为12mol L 求该盐酸中HCl的质量分数 解 1L盐酸中HCl的质量 m HCl C HCl V HCl aq M HCl 12mol L 1L 36 5g mol 438g1L盐酸的质量 m HCl aq HCl aq V HCl aq 1 19g mL 1000mL 1190g 盐酸中HCl的质量分数 36 8 答 该盐酸中HCl的质量分数为36 8 8 9 10 8 质量分数为37 的盐酸 密度为1