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第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构第三课时 离子教学目标：1、以氯化钠为例，了解离子形成的过程 2、知道离子也是构成物质的微粒 3、了解离子与原子的区别与联系 4、掌握离子符号及其意义、离子的分类、离子结构示意图 教学重点：离子的形成以及离子符号的书写 教学难点：离子符号的意义教学过程知识回顾：1.某元素的原子结构示意图为 该元素的核电荷数为（ ）个，核外有（ ）个电子层，第二层上有（ ）个电子，最外电子层上有（ ）个电子，该元素为（ ）元素。2.下列关于原子的叙述中，正确的是（ ）A、原子是不能再分的粒子 B、一切物质都是由原子直接构成的C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数点燃新课教授：以钠与氯气的反应为例：钠氯气 氯化钠静电作用NaCl氯离子（ Cl- ）氯原子（Cl ）288+17得到1个电子278+17钠离子（ Na+ ）钠原子（Na）+1128失去1个电子218+11 在氯化钠形成过程中，钠原子失去1个电子带上了1个单位的正电荷（Na+），氯原子得到一个电子带上了一个单位负电荷（Na+）一、离子1、定义：带电的原子（或原子团）例如：Na+注：原子团：是由两种或两种以上的原子按照一定的个数比组成的原子集团，原子团命名为“某某根”。常见的原子团离子有：硫酸根离子 SO42-、碳酸根离子（CO3-）、硝酸根离子（NO3-）、氢氧根离子（OH-）、铵根离子（NH4+）原子带正电阳离子得电子失电子带负电阴离子2、离子的分类离子阳离子：带正电的原子（或原子团）Na+阴离子：带负电的原子（或原子团）Cl-、SO42-3、离子结构示意图2+178Cl712+118Na原子结构示意图离子符号4、离子符号表示方法：在元素符号（或原子团）的右上方标上离子所带的电性和电荷数，先写数目,后写正负，当离子带1个单位的正电荷或1个单位负电荷时，“1”可以省略不写，如：Na Mg2 Cl- O2- 读法：Mg2 ：读作镁离子，表示带两个单位正电荷的镁离子 离子符号的意义2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷例如：Mg2+:表示一个镁离子带2个单位的正电荷 2Na+:表示2个钠离子原子的最外层电子数一般决定离子所带的电荷数5、离子与原子的区别和联系 课堂练习1对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的( ) A质子数 B电子数 C电子层数 D最外层电子数 2元素的化学性质取决于原子结构中的 ( ) A电子层数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数 3下列符号表示阳离子的是
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