2019高考化学一轮选练习题（15）（含解析）新人教版.docx

人教版化学2019高考一轮选练习题（15）李仕才一、选择题1、在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A0.225mol/L B0.30mol/L C0.36mol/L D0.45mol/L【答案】C2、工业上，利用钼矿冶炼钼，其原理为：在高温条件下，MoS2(s) + 2Na2CO3(s) + 4H2(g) = Mo(s) + 2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S。已知硫元素化合价没有发生变化。下列说法正确的是A上述反应中，氧化剂是MoS2，还原剂是H2B上述反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为4:1C若上述反应产生11.2 L CO气体，则转移电子2 molD上述反应中，达到平衡状态时，CO、H2的反应速率之比为1:2【答案】D【解析】硫元素化合价没有发生变化，据生成硫化钠可知，硫为-2价，所以MoS2中Mo为+4价；氢元素化合价升高，碳元素化合价降低；所以该反应中氧化剂为MoS2和Na2CO3，A错误；氧化产物为H2O和还原产物为Mo和 CO，二者的物质的量之比为4:3，B错误；缺少外界条件，无法进行计算，C错误；速率之比和系数成正比，v(CO)：v(H2)=2:4=1:2，D正确；正确选项D。3、有以下六种饱和溶液CaCl2；Ca(OH)2；Na2SiO3；Na2CO3；NaAlO2；NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是（ ）A B C D【答案】A4、根据原子结构及元素周期律的知识，下列说法正确的是A由反应Na+KCl=NaCl+K可知，金属性：NaKB某元素原子核外的电子数为53，则它位于第五周期族C第A 族元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的，其沸点也最高D第二周期元素随族序数的递增，其最高化合价也递增【答案】C5、通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是 光催化分解水制氧气：2H2O(l)2H2(g) + O2(g) H1+571.6 kJmol1过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)2H2O(l) + O2(g) H2196.4 kJmol1一氧化氮分解制氧气：2NO(g)N2(g) + O2(g) H3180.5 kJmol1A反应是人们获取H2的途径之一B反应、都是化学能转化为热能C反应H2O2(l)H2O(g)+ O2(g)的H285.8kJmol1D反应2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(l)的H752.1 kJmol1【答案】C6、活性炭可处理大气污染物NO。为模拟该过程，T时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是活性炭/molNO/molX/molY/mol起始时2.0300.1000010min达平衡2.0000.0400.0300.030AX一定是N2，Y一定是CO2B10min后增大压强，NO的吸收率增大C10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动D010min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(Lmin)【答案】D7、室温下，关于pH=3 的盐酸和醋酸，下列说法正确的是A等体积的两溶液，导电能力是盐酸强B等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl- )Ksp(AgI)【答案】A【解析】根据图中数据可知：Ksp(AgCl)= c(Ag+ ) c(Cl- )= 10-52 10-5=210-10，Ksp(AgI)= c(Ag+ ) c(I-)= 10-58 10-12=810-17。AAgCl(s) +I-(aq)AgI(s) +Cl-(aq)，在该温度下的平衡常数K=2.5106，选项A正确；B向0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3 溶液，当I-刚好完全沉淀时，c(Ag+ )= =810-12mol/L，选项B错误；C向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，AgCl转化为AgI，氯离子浓度降低，不可能使溶液由A点变到B点，选项C错误；D向2 mL0.01mol/LAgNO3，溶液中加几滴0.01mol/L NaC1溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴0.01mol/LKI溶液，过量的银离子与碘离子反应，有黄色沉淀生成，而不一定是氯化银转化为碘化银，不能说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化，注意难溶电解质的溶度积的计算。Ksp(AgI)= c(Ag+ ) c(I-)，结合溶度积判断沉淀是否转化，易错点为选项D，过量的银离子与碘离子反应，有黄色沉淀生成，而不一定是氯化银转化为碘化银，不能说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)。二、非选择题某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。(1)比较两实验装置，图2所示装置的优点是：能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；_。(2)能说明有SO2气体产生的实验现象是_。(3)反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：.只含有Fe3；.只含有Fe2；.既有Fe3又有Fe2。为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A稀盐酸溶液 B稀硫酸溶液CKSCN溶液 DKMnO4溶液ENaOH溶液 F淀粉KI溶液GH2O2溶液验证：取试样，先滴加少量的_(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的_，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。验证：步骤1取试样，滴加少量的_(填试剂序号)，溶液的颜色变_色，则试样中含有Fe3，发生反应的离子方程式为_。步骤2再取适量的试样滴加少量的_(填试剂序号)，溶液的颜色变为_，则试样中含有Fe2。解析：(1)比较两个装置的不同点，发现发生装置设计不同，可抽动的铁丝可以随时控制反应的发生与停止，而铁片却不具有这样的优势。(3)检验溶液中仅含Fe2需事先确定溶液中是否含Fe3(用KSCN溶液)，再利用氧化剂(不要有很深的颜色，以免影响血红色的观察)把Fe2氧化成Fe3，观察有无血红色现象出现；检验溶液中既有Fe2又有Fe3，首先可用KSCN溶液检验Fe3的存在，