高中化学 第一节 元素周期表1课件 新人教版必修2

第一章物质结构元素周期表 第一节元素周期表 第一课时 化学 思考 回忆初中所学内容 什么是原子结构示意图 请画出1 20号元素的原子结构示意图 阳离子的 核电荷数 质子数 核外电子数 阴离子的 核电荷数 质子数 核外电子数 原子的 核电荷数 质子数 核外电子数 规律 观察比较1 20号元素的原子结构示意图 你能发现这些元素之间存在哪些规律吗 元素周期表的由来 从18世纪中叶到19世纪中叶一百年间 一系列的新元素接连不断地被发现 关于这些元素的理化性质也积累的非常丰富 但是一个更大的黑洞吸引着科学家 这些元素之间有怎样的内在联系呢 1869年 俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列 通过分类归纳 制出了第一张元素周期表 揭示了化学元素间的内在联系 使其构成了一个完整的体系 成为化学发展史上重要的里程碑之一 门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周期律 他在前人的基础上 总结出一条规律 元素 以及由它所形成的单质和化合物 的性质随着原子量 相对原子质量 的递增而呈周期性的变化 这就是元素周期律 他根据元素周期律于1869年编制了第一个元素周期表 把已经发现的63种元素全部列入表里 从而初步完成了使元素系统化的任务 元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学理论的热潮 元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑 人们为了纪念他的功绩 就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表 1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫 将101号元素命名为钔 门捷列夫还预言了一些未知元素的性质都得到了证实 但是由于时代的局限 门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的 他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因 思考与交流 观察元素周期表 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号 得到原子序数 可见原子序数与原子结构间存在什么关系 结合1 20号元素原子结构 元素周期表的编排原则 按原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个横行 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 周期 短周期 长周期 第一周期 2种元素 第二周期 8种元素 第三周期 8种元素 第四周期 18种元素 第五周期 18种元素 第六周期 32种元素 第七周期 26种元素 镧系元素 锕系元素 周期序数 电子层数 横行 三长三短一不全 族纵行 主族 副族 A A A A A A A 第 族 稀有气体元素 0族 共七个主族 B B B B B B B 共七个副族 三个纵行 8 9 10 位于 B与 B中间 主族序数 最外层电子数 七主七副零八族 族的别称 第 A族称为元素 第 A族称为元素第 A族称为元素 第 A族称为元素第 A族称为元素 第 A族称为元素 零族称为元素 碱金属 碱土金属 碳族 氮族 氧族 卤族 稀有气体 思考 1 Cl的位置的描述 第七主族 VII族 VIIA族 第III周期 第三周期 第3周期 第三周期第VIIA族 2 哪周期元素种类最多 族呢 课堂练习 1 已知某主族元素的原子结构示意图如下 判断其位于第几周期 第几族 Y 53 2 8 18 18 7 第三周期第IA族 第五周期第VIIA族 2 主族元素在周期表中的位置取决于该元素的 A 相对原子质量和核外电子数B 电子层数和最外层电子数C 相对原子质量的最外层电子数D 电子层数的次外层电子数 B X 3 下列各表为周期表的一部分 表中为原子序数 其中正确的是 A B C D D 在短周期元素中 原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 A 金属元素B 稀有气体元素C 非金属元素D 无法确定为哪一类元素 D 练习与思考 推算原子序数为6 13 34 53 88的元素在周期表中的位置 2 3 4 5 7 IVA IIIA VIA VIIA IIA 练习与思考 同学们再见 祝同学们学习进步再见 第三周期第IVA族的元素原子序数是 Na元素的原子序数为11 相邻的同族元素的原子序数是 短周期元素中 族序数 周期序数的元素有 族序数等于周期序数2倍的元素有 周期序数 族序数2倍的有 14 3 19 H Be Al S Li a 练习与思考 A B C是周期表中相邻的三种元素 其中A B是同周期 B C是同主族 此三种元素原子最外层电子数之和为17 质子数之和为31 则A B C分别为什么元素 观察 可得A是氮元素B是氧元素C是硫元素 练习与思考 思考 回忆初中所学内容 什么是原子结构示意图 请画出1 20号元素的原子结构示意图 18世纪 法国化学家拉瓦锡提出了把元素分为金属 非金属 气体和土质四大类的观点 根据原子量来研究元素 则是始于19世纪初 1829年 德国科学家德贝莱纳提出了锂钠钾 钙锶钡 磷砷锑 氯溴碘等15种元素 他把这些元素称为 三元素组 元素周期表的由来 1865年 英国人纽兰兹又提出一个叫做 八音律 的理论 他把元素按原子量递增的顺序排列 第八种元素的性质几乎和第一种元素的性质相同 这种像音乐中八度音似的 八音律 进一步揭示了元素的性质和元素原子量之间的密切联系 元素周期表的由来 1864年 德国化学家迈尔发表了 六元素表 他把28种元素列在一张表上 表中各元素按原子量排列成序 并对元素进行了分族 且给尚未发现的元素留出了空位 比 三元素组 有了很大进步 1869门捷列夫 俄 的第一张周期表 1871年门捷列夫 俄 的第二张周期表 元素周期表的结构 归纳 三长 三短 一不全 七主 七副 一0八 3 推算原子序数为6 13 17的元素在周期表中的位置 2 3 3 IVA IIIA VIIA 门捷列夫 1834 1907 俄国化学家 1834年2月7日生于西伯利亚托博尔斯克 1907年2月2日卒于彼得堡 今列宁格勒 1850年入彼得堡师范学院学习化学 1855年毕业后任敖德萨中学教师 1857年任彼得堡大学副教授 1859年他到德国海德堡大学深造 1860年参加了在卡尔