九年级化学第十一单元盐化肥-课题1生活中常见的盐汇总.ppt

第十一单元盐化肥 课题1生活中常见的盐第一课时 学习目标 1 进一步认识酸碱盐2 掌握几种常见盐的物理性质3 掌握几种常见盐的化学性质 自学指导 阅读教材72 74页 重点记住几种常见盐的化学式以及它们发生化学反应的化学方程式 时间8分钟 指出下列物质中那些是酸 那些是碱 那些是盐 H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca OH 2MnO2H2SO4NaOH 酸 HClH2SO4 碱 NaOHCa OH 2 盐 CaCO3Na2CO3 酸 在水溶液中解离时 生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱 在水溶液中解离时 生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 盐 由金属离子和酸根离子构成的化合物 快速判别酸碱盐的方法 酸 第一个字母为H 不是水和双氧水就是酸碱 最后两个字母是OH盐 前为金属元素 NH4 后为酸根 Cl 指出下列物质中那些是酸 那些是碱 那些是盐 NaHCO3KOHHNO3K2CO3NaNO3H2CO3Mg OH 2 酸 HNO3 H2CO3 碱 KOH Mg OH 2 盐 NaHCO3 K2CO3 NaNO3 一 氯化钠 NaCl 俗名叫食盐 思考 阅读课本 1 工业用盐含有什么而有毒 2 盐与食盐是否同一物质 什么是碘盐 3 食盐有哪些重要用途 用途 1 生理活动 2 调味品 3 医疗 4 农业 5 腌渍品 6 消除积雪 思考 食盐有哪些制法 1 直接开采法 2 海水晒盐法 3 盐井水煮盐法 4 盐湖水煮盐法 二 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸钙 CaCO3 三 盐的化学性质CaCO3 2HCl CaCl2 H2CO3CO2 H2OCaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 实验11 1 出现大量气泡 澄清石灰水变浑浊 出现大量气泡 澄清石灰水变浑浊 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2CO3CO2 H2ONa2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O NaHCO3 HCl NaCl H2CO3CO2 H2ONaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 思考 碳酸盐如何检验 碳酸盐 即CO32 HCO3 的检验方法 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 出现白色沉淀 二者发生反应 生成一种难溶物 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 盐的化学性质 1 盐与酸反应 盐 酸 新盐 新酸 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 2 盐与碱反应 盐 可溶 碱 可溶 新盐 新碱 3 盐与金属反应 盐 可溶 金属 新盐 新金属 4 盐与盐反应 盐 可溶 盐 可溶 新盐 新盐 CuSO4 Fe Cu FeSO4 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 小结 三种盐的重要性质和用途 碳酸盐的检验 即CO32 或HCO3 的检验 盐的化学性质 当堂训练 1 下列说法正确的是A 盐都能食用 故称食盐B 盐就是食盐 易溶于水来源 C 盐都有咸味 都是白色晶体D 盐是一类物质的总称2 下列说法正确的是A 纯碱不是碱B 食盐不是盐C 火碱不是碱D 盐酸不是酸 3 在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 A 纯碱B 酒精C 食盐D 醋酸4 下列物质溶于水 其溶液呈蓝色的是 A 食盐B 蔗糖C 硫酸铜D 氢氧化钠5 用做鉴别碳酸根离子的试剂是 A 稀硫酸B 食盐水C 石灰水D 稀盐酸和澄清石灰水6 在改进制碱法方面 曾做出杰出贡献的科学家是 A 侯德榜B 拉瓦锡C 道尔顿D 汤姆生 堂堂清 1 抄写碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙分别与盐酸反应的化学方程式以及碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式 5遍 2 把下列物质的序号写在对应的类别里A KOHB NH4NO3C MgCl2D NH3 H2OE CH3COOHF H2CO3G Fe2O3H Mg OH 2酸 碱 盐 氧化物 第十一单元盐化肥 课题1生活中常见的盐第二课时 学习目标 1 理解复分解反应的含义 2 掌握复分解反应的条件 3 准确判断复分解反应能否发生 自学指导 阅读教材75页 重点理解复分解反应的含义 理解并记住复分解反应的条件 时间6分钟 1 交换位置 Cl CO3 NaH 2 定化学式 NaCl H2CO3 例 3 配平 2NaCl H2O CO2 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2CO3NaHCO3 HCl NaCl H2CO3Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 复分解反应 由两种化合物相互交换成分 生成另外两种化合物的反应 复分解反应类型 1 酸 金属氧化物 盐 水 2 酸 碱 盐 水 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O NaOH HCl NaCl H2O 3 盐 酸 新盐 新酸 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 HO 4 盐 碱 新盐 新碱 5 盐 盐 新盐 新盐 CuCl2 2NaOH Cu OH 2 2NaCl BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl 产物写法 内接外联 复分解反应的条件 两种化合物互相交换成分 生成物中有沉淀 气体或水生成时 复分解反应才可以发生 物质溶解性口诀 1 酸都溶 2 溶碱有 钾 钠 铵 钙 钡 KOHNaOHNH3 H2OCa OH 2Ba OH 23 钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐都可溶 K Na NH4 NO34 盐酸盐 Cl 只有氯化银AgCl不可溶 5 硫酸盐 SO4 只有硫酸钡BaSO4不可溶 6 碳酸盐 CO3 只溶钾 钠 铵 剩下都不溶 这些你都记住了吗 钾钠铵硝溶水快 硫酸不溶钡银钙 沉淀还有氯化银 碱溶钾钠钡微钙 基本反应类型比较 小结 复分解反应的概念 复分解反应的条件 复分解反应的类型 当堂训练 下列物质间能否发生复分解反应 若能 写出有关反应的化学方程式 1 硫酸和硝酸钠溶液2 氢氧化钠溶液和硝酸3 硫酸钠溶液和氯化钡溶液4 硝酸和碳酸钾溶液5 硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液 1 下列关于物质的溶解性的叙述中 正确的是 A 硝酸盐都能溶于水B 碳酸盐都不溶于水C 硫酸盐都溶于水D 碱多数易溶于水2 下列各组物质中 不能发生复分解反应的是 A HCl和Ca OH 2B Na2CO3和H2SO4C Ca OH 2和Na2CO3D KCl和CuSO43 从生成物的角度判断下列物质能不能发生反应 如能发生 写出化学方程式 如不能发生 则说明不能发生反应的原因 1 氯化钠溶液和硝酸钾溶液 2 碳酸钾溶液和石灰水 第十一单元盐化肥 课题1生活中常见的盐第三课时 学习目标 1 进一步理解复分解反应2 掌握物质的分类 自学指导 回忆酸碱盐的化学性质 学习过程中 准备草稿纸和笔 随时快速书写化学方程式 复分解反应的条件 两种化合物互相交换成分 生成物中有沉淀 气体或水生成时 复分解反应才可以发生 物质溶解性口诀 1 酸都溶 2 溶碱有 钾 钠 铵 钙 钡 KOHNaOHNH3 H2OCa OH 2Ba OH 23 钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐都可溶 K Na NH4 NO34 盐酸盐 Cl 只有氯化银AgCl不可溶 5 硫酸盐 SO4 只有硫酸钡BaSO4不可溶 6 碳酸盐 CO3 只溶钾 钠 铵 剩下都不溶 这些你都记住了吗 钾钠铵硝溶水快 硫酸碳酸盐不溶钡银钙 沉淀还有氯化银 碱溶钾钠钡微钙 当堂训练1 下列物质间能否发生复分解反应 若能 写出有关反应的化学方程式 1 硫酸和硝酸钠溶液2 氢氧化钠溶液和硝酸3 硫酸钠溶液和氯化钡溶液4 硝酸和碳酸钾溶液5 硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液6 碳酸钙和氢氧化镁放入水中 1 下列关于物质的溶解性的叙述中 正确的是 A 硝酸盐都能溶于水B 碳酸盐都不溶于水C 硫酸盐都溶于水D 碱多数易溶于水2 下列各组物质中 不能发生复分解反应的是 A HCl和Ca OH 2B Na2CO3和H2SO4C Ca OH 2和Na2CO3D KCl和CuSO43 从生成物的角度判断下列物质能不能发生反应 如能发生 写出化学方程式 如不能发生 则说明不能发生反应的原因 1 氯化钠溶液和硝酸钾溶液 2 碳酸钾溶液和石灰水 物质分类 当堂训练2 1 把下列物质的序号写在对应的类别里A KOHB NH4NO3C MgCl2D NH3 H2OE CH3COOHF H2CO3G Fe2O3H Mg OH 2I CH4J C2H5OHK 盐酸L 氨水M 铁粉N 空气O 镁条酸 碱 盐 氧化物 混合物 纯净物 单质 化合物 教材处理 P75试验11 3讨论 123探究 1P76 讨论资料卡片 石灰石和石灰岩地区的溶洞 补充内容 溶洞的形成石灰岩的主要成分是碳酸钙 碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时 会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca HCO3 2CaCO3 H2O CO2 Ca HCO3 2当受热或压强突然变小时 水中碳酸氢钙会分解 重新变成碳酸钙沉积下来 Ca HCO3 2 CaCO3 CO2 H2O在自然界里不断发生上述反应 石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉 形成溶洞 碳酸氢钙不断分解 生成的碳酸钙逐渐沉积 形成千姿百态的钟乳石 石笋和石柱 堂堂清 2 写出6个生成盐和水的化学反应化学方程式 并指出所写反应的基本反应类型 家庭作业 76页课后习题 指导丛书课题一 第十一单元盐化肥 课题1生活中常见的盐第四课时 学习目标 1 掌握过滤 蒸发等操作技能 学习重点 过滤 蒸发等分离提纯物质的操作技能 自学指导1 阅读课本87 88页第一段 5分钟后回答 1 粗盐提纯主要步骤是什么 1 溶解 烧杯 玻璃棒 仪器 2 过滤 烧杯 铁架台 漏斗 玻璃棒 a 折叠过滤纸成四层 b 将折叠的滤纸打开 一边三层 一边一层 成漏斗状 c 将滤纸放入漏斗内 使滤纸低于漏斗边缘 d 用水浸湿滤纸 e 将漏斗放在漏斗架上 使漏斗颈贴着烧杯壁 f 斜放玻璃棒于漏斗内 g 将混浊的水沿着玻璃棒 慢慢倒入漏斗内 不要太满 过滤操作步骤 滤纸紧贴漏斗内壁 中间不能留有气泡 滤纸边缘低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘 倾倒液体时 烧杯要紧靠玻璃棒 玻璃棒下端要紧靠在三层滤纸上 漏斗下端管口紧靠在烧杯内壁 过滤操作 3 蒸发 1 蒸发时要用玻璃棒搅拌 2 当有大量固体出现时 停止加热 利用余热蒸干剩余的水份 仪器 铁架台 蒸发皿 玻璃棒 酒精灯 注意问题 粗盐提纯的步骤 讨论 1 实验过程中计算产率时会出现产率偏高或偏低的情况 你能分析下列的情况吗 水分未蒸发干 杂质未完全去掉 称量时物质与砝码放反了 溶解时加入的粗盐过多 未完全溶解 操作时液滴溅出 转移时固体撒落 偏高 偏高 偏高 偏低 偏低 偏低 2 操作中4次用到 它的作用分别是什么 溶解 搅拌 加速食盐溶解过滤 引流 防止液体外溅蒸发 搅拌 防止局部温度过高 造成液滴飞溅计算产率 转移固体 玻璃棒 1 图11 1 1为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图 试回答 1 写出标号的仪器名称 2 漏斗中液体的液面应该 填 高 或 低 于滤纸的边缘 3 蒸发滤液时 用玻璃棒不断搅拌的目的是 等到蒸发皿中出现 时 停止加热 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 移去蒸发皿时所使用的仪器是 防止液体由于局部过热 造成液滴飞溅 较多量固体 漏斗 烧杯 低 坩埚钳 当堂训练 堂堂清 1 除去氯化钠溶液中的含有少量的氢氧化钠 可选用的试剂是 A盐酸B酚酞C二氧化碳D硫酸2 某化学兴趣小组要配制100克20 的氯化钠溶液 发现实验室只有粗盐 含不溶性杂质 他们进行了如下实验 a计算b溶解c过滤d称量e蒸发A acdaebB bceadbC abcdbeD bcdeab 在粗