化学人教版九年级上册原子核外电子的排布.doc

课题2 原子的结构第一课时学习目标1. 认识原子是由质子、中子和电子构成的，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。2. 了解核外电子是分层排布的，并初步学会分析原子的结构示意图。3. 了解元素的类别、元素的化学性质与其原子的核外电子的排布关系。学习重点原子的内部结构学习难点原子核外电子的排布规律教具准备1-18元素原子结构示意图教学挂图教学过程一、导入在化学变化中，原子不能再分，也就是说原子不能再破裂，它是化学变化中的最小粒子。那么原子是不是一个不可再分割的、简单的实心球体呢？大量的科学实验证明，原子不是一个简单的、不可分割的实心球体，自然界的任何粒子都是可分割的，1897年，英国科学家汤姆生发现电子，证明原子的可分性。投影：原子结构模型二、新授（一）自学请同学们自习教材P53P55第一自然段，初步感知，了解以下知识：1.原子能否再分，是否带电？2.构成原子的粒子有哪几种，它们是怎么样构成原子的？3.原子核外电的排布有何特点、规律？4.举例说明原子的结构示意图各部分所表示的意义。5.原子的核外电子排布与元素的化学性质有何关联？（二）展示原子的构成1.构成原子的粒子有哪些？电性如何？空间如何分配？2.原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电？为什么？3.阅读“表31”完成下列问题：原子中质子数、电子数、中子数有何关系？不同种类的原子内部结构有何不同？是否所有的原子中都含有中子？核外电子的排布规律原子核居于原子_，占据的空间小，原子核外有一个相对较大的空间，电子在这个空间内作_。核外电子运动经常出现的区域叫做电子层。人们把核外电子在不同的电子层内运动的现象叫做_。原子核外电子最少的有_层，最多也只有_层。离核最近的称为_层，能量最_，离核最远的称为_层，能量最_。最外层电子数不超过_个（中有一层的，电子数不超过_个）。原子结构示意图以钠原子为例，回答图中各部分的意义_上图中，钠原子核外一共有_个电子层，第二层（次外层）上电子数为_，最外层电子数为_。元素化学性质与原子最外层电子数关系仔细观看图312填好下面的表格元素类别最外层电子数稳定结构（化学性质）得失电子趋势金属元素非金属元素稀有气体元素结论：元素的化学性质与原子的_有密切关系。（三）点拨拓展+X1.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为36，这种氡原子的核外电子数为_。2.某元素原子结构示意图为 ，则X的值为_，根据元素原子的结构示意图，你能获得的信息是_。三、小结 原子核1.原子 金属元素2.核外电子的排布 非金属元素 稀有气体元素四、达标检测1.用“分子、原子、质子、电子、中子、原子核” 填空带正电的粒子有_不带电的粒子有_构成物质的基本粒子有_在原子中数值相等的粒子是_2已知镁原子的结构示意图如右。请回答：（1） 表示的意义： 。（2） 镁元素原子核外共有 层电子，最外层电子数为 。（3）镁元素的原子在化学反应中易 电子。3稀有气体元素的原子最外层电子数有 个电子（氦有 个电子）。稀有气体元素旧称惰性气体元素，它们的化学性质比较 。4.下列关于原子结构的认识中叙述错误的是（ ）A.原子核体积比原子小B.原子核带正电C.原子内部有较大空间D.原子是实心球体5. 下列粒子在化学反应中易得到电子的是（ ） A