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树人教育暑期班新高一化学个性化辅导第五次讲义初高中化学衔接 第五讲 物质的量浓度一、物质的量浓度的定义：1、过渡：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢-用浓度！在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。溶质的质量分数：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比表达式： 特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。2：物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量（多少），叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示， 表达式： 单位mol/L或mol/m3 V表示溶液的体积,而不是溶剂的体积！ nB 表示溶质B的物质的量！ 如果给出的溶质是质量或体积（气体），应根据相关的转换，算出“物质的量” 带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可 同一溶液，无论取出多大的体积，其浓度是不变的。二、物质的量的有关计算1、 关于物质的量浓度的计算。计算时运用的基本公式是： 2、 一定物质的量浓度的稀释计算。 浓、稀溶液运算的基本公式是： 3、溶液的物质的量浓度与溶液中溶质质量分数及溶液密度（gcm-3）之间的关系： 使用物质的量浓度公式请注意以下几点：（1）欲取一定物质的量的溶质，或者称取它的质量，或量取它的体积。因此，应该熟练掌握物质的量（mol）与物质质量（g）、物质体积（V）之间的换算。主要包括： （2）物质的量浓度跟溶液中溶质的质量分数相比，它的突出优点是便于知道或比较溶液中溶质的粒子数。根据nB =cBV可知：相同物质的量、相同体积的任何溶液中，所含溶质的物质的量或基本单元（粒子）数相同。两种不同的溶液，只要物质的量浓度和溶液体积乘积相等，所含溶质的物质的量或基本单元（粒子）数也相同。两种不同的溶液，若物质的量浓度和溶液体积的乘积不相等，则所含溶质的物质的量或基本单元（粒子）数跟物质的量浓度和溶液体积之积成正比。举例与练习：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_mol/L3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度_mol/L4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_mol（参考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）5对1molL-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（ ）A,溶液中含有1mol Na2SO4 B,1L 溶液中含有142gNa2SO4 C,1 mol Na2SO4溶于1L水 D, 从1L 该溶液中取出500mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 molL-16. 30 mL，0.5 molK2SO4溶液稀释到500mL ，稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度为（ ）A,0.3 molL-1 B,0.03 molL-1 C,0.05 molL-1 D,0.04 molL-17. 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3离子的物质的量浓度是_，SO42的物质的量浓度是_。8. 1 mol/L的NaCl溶液表示（ ） A,溶液中含1 mol NaCl B，1 mol NaCl溶于1L水中 C,58.5g NaCl溶于941.5g水中 D,1L水溶液里含58.5g NaCl9. 同体积同物质的量浓度的两种溶液，其中相同的是( )A.溶质的质量B.溶液的质量 C.溶质的物质的量 D.溶液的物质的量10. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol/L 的Na2SO4溶液的说法中，正确的是 （ ）A, 0.3 mol Na2SO4溶于1L水即得该溶液B，该1L溶液中含有0.6 NA个Na+ 和0.3 NA个SO42-C, 该 1L溶液中Na+的物质的量浓度为0.3 mol/LD, 取10L该溶液，其物质的量浓度为3 mol/L11. 下列一定表示溶液浓度单位的是( )A.g/L B. C.mol/L D.L/mol 12. 下列各溶液中，Na+浓度最大的是 ( )A、4L 0.5mol/L NaCl溶液 B、1L 0.3 mol/L Na2SO4溶液C、0.8L 0.4mol/L NaOH溶液 D、2L 0.15 mol/L Na3PO4溶液13. 将5 mol/L的盐酸10 ml稀释到200 ml，再取出5 ml，这5 ml溶液的物质的量浓度是（ ）A,0.05 mol/L B,0.25 mol/L C,0.1 mol/L D,0.5 mol/L14. 用胆矾（CuSO45H2O）配置0.1 mol/L的硫酸铜溶液，下列操作正确的是（ ） A、取25g胆矾溶于1L水中 B,取16g胆矾溶于水配成1L溶液 C, 取25g胆矾溶于水配成1L溶液 D,将胆矾加热出去结晶水，再取16g硫酸铜溶于1L水中15.1L 1molL-1的蔗糖溶液中含有 个蔗糖分子，1L 1molL-1的CaCl2溶液中含Cl-离子的物质的量为 ， 含Cl-数目为 Cl-的物质的量浓度为 ；含Ca2+的物质的量为 .16.用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L.17.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。18.在标准状况下，aLHCl气体溶于1L水中，形成密度为d g/cm3的盐酸，求该盐酸的物质的量浓度和质量分数。【针对练习】1、将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 （ ） A0.1mol/L B0.5mol/L C1mol/L D2mol/L 2、将30mL 0.5mol/L NaCl溶液稀释到500mL，稀释后NaCl的物质量浓度为( ) A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D 0.04mol/L 3、NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（ ）A500mL溶液中所含K+、SO42总数为0.3NA B500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L D2L溶液中SO42离子浓度是0.4mol/L414.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL15.5mol/LHNO3的浓度相比（ ） A是同一浓度的不同表示方法 B数值不同，不能换算为相同值 C不同浓度的两种硝酸溶液 D无法比较其大小 5下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ） A100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B200mL0.25mol/LCaCl2溶液 C50ml1mol/LNaCl溶液 D25ml1mol/LHCl溶液 630mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为（） A0.5mol/LB0.6mol/L C1.00mol/LD2mol/L 7.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（） A1:2:3B3:2:1C6:3:2D1:1:18A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( )A. mol / L B. mol / L C. mol / L D. mol / L9无土栽培中，配制1 L含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制，需此三种固体的物质的量(mol)分别为 ( ) A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.24 C. 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.2410有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为321，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为 ( )A. 111 B. 623 C. 4318 D. 21311.V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042的物质的量浓度是 ( )Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L12.100mL 1 molL1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离子 mol， 个，含SO42离子 mol， 个.答案： 1.B 2.A 3.A 4.A 5.B 6.C 7.C8.C 9.D 10.C 11 C12.0.2； ； 0.3mol； 【能力提高】一、选择题10.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl浓度比为（ ）A152B11C31D132相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为gcm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是ABCD3将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是ABCD4某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42的物质的量浓度为A125/54V molL1B125a/36V molL1C125a/18V molL D125a/V molL15将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是 A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L6用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为 A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g7下列各溶液中，Na+浓度最大的是 A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液 C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液 D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液8NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是 A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-) C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6 NA个离子(K+、SO42-)9将12mol/L的盐酸(=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(=1.10g/cm3)，需加水的体积为 A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL10相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L11将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为A B C D100VM（MV+2240）12V mL Al2（S