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九年级化学知识点汇总第1单元 化学的魅力知识点第一节 化学使世界更美好1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、没有其他物质生成的变化是物理变化，在物理变化中产生的性质是物理性质。有其他物质生成的变化是化学变化；通过化学变化表现出来的性质是化学性质。举例：常见的物理性质活性炭的吸附性，酒精、盐酸等物质的挥发性，熔点，沸点，密度，溶解度，硬度，颜色，状态等常见的化学性质酸性，碱性，稳定性，活泼，可燃性，助燃性，一氧化碳的毒性，还原性，氧化性等3、实验实验名称化学反应方程式实验现象其他大理石和盐酸反应CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2固体逐渐溶解、产生气泡用于实验室制取二氧化碳二氧化碳通入石灰水中Ca(OH)2+ CO2CaCO3+H2O白色沉淀用于检验二氧化碳镁带在氧气中燃烧耀眼白光、生成白色固体第二节 走进化学实验室 5、实验剩余药品的处理（液体倒入废液缸中）；知道实验安全原则（不接触、不品尝药品味道、不能直接闻气体的味道，酒精灯的安全使用，使用可燃性气体前必须要验纯等）；6、实验突发事件的处理。实验突发事件处理方法洒出酒精着火用湿抹布或者黄砂覆盖在火上；或用灭火器7、化学实验一、常用仪器及使用方法（一）可用于加热的仪器试管、烧杯、蒸发皿、锥形瓶、燃烧匙 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热（垫石棉网受热均匀）的仪器是烧杯 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶等（二）测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放平。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。读数时不能估读。量取液体体积所用的实验仪器有：规格合适的量筒、胶头滴管。俯视读数：读出的数值大于实际液体的数值；仰视读数：读出的数值小于实际液体的数值。量筒不能用来加热，也不能用作反应容器。量程最小刻度10毫升0.2毫升100毫升2毫升（三）称量器天平 （一般能精确到0.1克。）注意点：（1）一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的称量纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意：熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）用酒精灯的外焰加热物体（外焰的温度最高）。（3）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，应及时用沙子盖灭或用湿抹布或灭火器扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗、分液漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。（具体见物质的提纯部分）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。（液封）二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），2、药品取用的总原则取用量：没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。（多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，应放在另一洁净的指定的容器内（废液缸）。3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽 块状及大颗粒状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾倒法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品污染或者腐蚀桌面）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先挤出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外，直接放回原滴瓶，切不可放在其它的滴瓶中）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：（具体还可见第五单元）方法1：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，证明气密性良好（原理：热胀冷缩）；方法2：将导管放入水中，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气（原理：大气压强和容器内压强不同）。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜（防止加热时冷凝水倒流引起试管爆裂），试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45度角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤 （见物质的提纯部分）（五）蒸发 （见物质的提纯部分）（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（3）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第三节 物质的提纯 9、混合物和纯净物 混合物纯净物特征两种或者两种以上的物质组成一种物质组成联系某物质的纯度很高，杂质极少，可看作纯净物举例所有的溶液、悬浊液、乳浊液；大多数天然的或者人工合成的物质（大理石、草木灰、天然气、石灰石等）24k黄金、熟石灰等10、物质提纯的方法：1）过滤：用于分离难溶于水的固体物质和液体（比如：分离食盐和砂子、分离氯化钾和二氧化锰等） 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 等 如过滤后，滤液仍然浑浊，必须要重新过滤。2）蒸发 用加热的方法，除去溶液中的水分（比如海水晒盐等），蒸发可以使稀溶液变浓或者把溶液蒸干使溶质析出。注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅） （2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。3）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发结晶：如NaCl（海水晒盐）降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）11、粗盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。实验步骤：溶解、过滤、蒸发、再称量实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅第四节 世界通用的化学语言12、元素：（具有相同质子数或核电荷数的）同一类原子的总称。地壳中的元素：含量最多的前四种元素是氧、硅、铝、铁；其中含量最多的金属元素铝。 常见元素的符号：金属元素钠Na、镁Mg、铝Al、钾K、钙Ca、铜Cu、铁Fe、锌Zn、汞（水银）Hg、银Ag、钡Ba等非金属元素氢H、碳C、氮N、氧O、硅Si、磷P、硫S、氯Cl等稀有气体元素氦He13、物质的分类金属（单原子构成）：Cu、Fe、Ba等 纯净物 单质（一种元素） 非金属：C、Si、O2、Cl2、 单质中的元素以游离态（一种物质） 稀有气体（单原子构成）：He 存在化合物：（多种元素）化合物中的元素以化合态存在 例：空气中既有游离态的氧（氧气或者臭氧中的氧元素），又有化合态的氧（水或者二氧化碳中的氧元素）14、原子团： 硫酸根 碳酸根 氢氧根 硝酸根 铵根 化学式的书写：（略）第二单元浩瀚的大气知识点第一节 人类赖以生存的空气 1、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论： O2约占空气体积1/5，可支持燃烧；N2约占空气体积4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气（气密性不好），红磷量不足，未冷却完全就打开弹簧夹能否用铁代替红磷？不能 原因：铁不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气质量指数（API）：可吸入固体颗粒、二氧化硫、二氧化氮。（4）目前环境污染问题:温室效应（主要是CO2等气体造成）酸雨（主要是SO2等气体造成） 3、构成物质的微粒物质由元素组成，大部分物质由分子构成，如水、二氧化碳等；有些物质由原子构成：金属铜、氦气、等；分子的特性：分子体积很小，质量也很小 分子不断地无规则运动分子间有间隙 同种分子性质相同分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。4、相对原子质量：没有单位 式量：相对原子质量之和，没有单位第二节 神奇的氧气 5、氧气的物理性质常温下：无色无味的气体，难溶于水（实验室用排水法收集），密度比空气略大（实验室用向上排空气法收集）。6、氧气(1)氧气的化学性质：（如表）特有的性质：支持燃烧，供给呼吸检验氧气：用带火星的木条(2)氧气与很多物质反应现象物质化学方程式现象木炭放热，在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷放热，产生大量白烟硫放热，在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，(产生有刺激性气味的气体)镁放热，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁放热，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)氢气产生蓝色火焰注意：铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底铁在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）实验室制氧气原理 通过化学反应从含氧 化合物中获得氧气 （4）气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型（其中6和7不适合粉末液体的反应）收集装置：密度大于空气的气体，如：氧气、二氧化碳等用向上排空气法收集；密度小于空气的气体，如：氢气、甲烷等用向下排空气法收集）、溶解性（难溶或不溶于水的气体可以用排水法收集）注意：收集氧气用排水法得到的气体纯度比较高（因为氧气的密度比空气略大，故很难完全把集气瓶里面的空气排干净）（5）实验室制取氧气、制取氧气的操作步骤和注意点（以氯酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连查装固点收移熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管爆裂氯酸钾和二氧化锰均匀混合，药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸而引起试管爆裂用排向上空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（尽可能排空集气瓶中的空气）（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口（向上空气法） 集气瓶中的水完全排空（排水法） 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内复燃、制取氧气的操作步骤和注意点（以双氧水制取氧气并用排水法收集为例）注意点：如果使用长颈漏斗，则长颈漏斗的末端必须伸入液面以下（液封），防止气体逃逸；双氧水（过氧化氢）在常温下反应也可以得到氧气，但是反应速率很慢，所以要添加催化剂；为了加快双氧水分解的速率，可以用加热的方法，但是用带火星的木条检验，却不能复燃，原因是此时产生的是氧气和水蒸气的混合气体；用向上空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（尽可能排空集气瓶中的空气）。氧气的验满：同上（略）7、催化剂： 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、实验室制取气体必须要满足的条件反应的速率适中（速率快或者慢都不能平稳地收集气体）举例：1）双氧水制取氧气必须要加催化剂，否则因为速率慢，氧气的浓度不够，带火星的木条无法复燃；反应要比较容易操作举例：要制取氧气，理论上可以用水电解的方法，但是实验的操作步骤比较繁琐，且反应速率慢，故不采用经济举例：要制取二氧化碳的方法很多，但是从药品的成本等考虑，采用大理石和稀盐酸反应比较适宜9、常见气体的用途：氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）稀有气体（He）：保护气（化学性质稳定）、电光源（通电发不同颜色的光）10、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，看是否有水珠；或者先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜例题：某气体燃烧后得到二氧化碳和水蒸气，如何检验？将燃烧后得到的混合气体，先通入无水硫酸铜中，再通入浓硫酸中（目的是把剩余的水蒸气去除），继续通入无水硫酸铜中（目的是检验浓硫酸是否把水蒸气完全去除掉），最后将剩余的气体通入澄清石灰水中。11、分解反应：ABC由一种物质生成两种或者两种以上新物质的反应。如：水电解、双氧水制取氧气第三节 化学变化中的质量守恒定律1、化学式的用途表示每一种纯净物确定物质的元素组成确定物质中组成元素的原子个数比、原子的物质的量之比确定物质的式量、摩尔质量确定物质组成元素的质量比确定物质的各种成分的质量在物质总质量中所占的质量分数举例：化学式CH4，是纯净物、由碳元素和氢元素组成、碳原子和氢原子的个数比是1：4、碳原子和氢原子的物质的量之比是1：4、它的式量是16，摩尔质量是16g/mol，碳元素和氢元素的质量比是3：1，碳元素的质量分数是75，氢元素是25。2、化合物中各元素的化合价的代数和为0，单质中元素的化合价是0。3、物质的量用n表示，单位是摩尔（mol），简称摩。1mol的任何物质约含有6.021023个微粒。摩尔质量是1mol物质的质量，用M表示，单位“克/摩尔（g/mol）”，数值是式量。4、原子个数比各种原子的脚码比 元素的质量比各种元素的式量比分子个数比物质的量之比 在化学方程式中，物质的量之比系数比；物质的质量之比式量比5、质量守恒定律:1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2）微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。宏观解释：在化学反应前后，元素的种类、质量均保持不变（元素的“二不变”）3）化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变6、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写： （注意：a、反应物和生成物的化学式b、配平c、条件d、箭头 ）3、含义 以 为例宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比 个水分子（对气体而言，分子个数比等于 同温同压下，参加反应的氢气和氧气的体积比是2:1，体积之比） 参加反应的氢气和氧气的分子个数比是2:1。各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 每22份质量的氢气与132份质量的氧气完全化合生成218份质量的水各物质间的物质的量比（系数） 每2摩尔氢气与1摩尔氧气完全化合生成2摩尔水7、化学方程式提供的信息包括：哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；参加反应的各粒子的物质的量；反应前后质量守恒，等等。8、利用化学方程式的计算例题1：实验室用双氧水制取氧气，每摩尔双氧水可以得到氧气多少摩尔？解：设1摩尔双氧水可以得到氧气x摩尔 系数 2 1物质的量（mol） 1 x x0.5mol答：每摩尔双氧水可以得到氧气0.5摩尔。例题2：实验室用双氧水制取氧气，34克双氧水可以得到氧气多少克？解：设1摩尔双氧水可以得到氧气x摩尔 式量 68 32质量（g） 34 x x16g答：34克双氧水可以得到氧气16g。第三单元走进溶液世界知识点第一节 水 1、自来水：严重污染的水要进行人工净化：挥发沉淀（净水剂：明矾或氯化铁FeCl3）过滤吸附消毒（消毒剂：氯气Cl2）2、水的组成：（水是式量最小的氧化物）1）电解水（1）电解水的实验分解实验A.装置水电解器B. 加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性C.化学反应： 反应现象：电极上有气泡，玻璃管中的液体下降。 气体产生位置 负极 正极 物质的量比 2 ：1体积比 2 ：1质量比 1 ：8*在相同的温度和压强下可以测得水电解生成的氢气和氧气的体积比为2:1,分子个数比是2:1物质的量之比是2:1。D.检验：O2-正极出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-负极出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息：化学式的含义 H2O表示一种物质 水这种物质 表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2）氢气和氧气点燃后生成水也可以证明水是由氢元素和氧元素组成的实验现象：纯净氢气和氧气点燃，发出淡蓝色火焰；3、水的性质 物理性质无色无味液体；密度比较：水1.0g/ml 水冰（反常膨胀）；能吸收大量的热量；极高的溶解和分散其他物质的能力（水是一种重要的溶剂） 注意：实验中经常用浓硫酸吸收水化学性质（1）通电分解 （2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaOCa(OH)2此反应是食品干燥剂干燥的原理实验现象：放出大量的热、生成物可使酚酞变红；石蕊变蓝。注：CaO俗称生石灰； Ca(OH)2俗称熟石灰，水溶液俗称石灰水。Ca(OH)2水溶液（石灰水）可用于检验二氧化碳：（白色沉淀/变浑浊）（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2H2CO3（4）检验水：实验现象：白色的粉末变成蓝色晶体不带结晶水的白色硫酸铜粉末称为无水硫酸铜；带5份结晶水的硫酸铜晶体称为五水合硫酸铜 、或者硫酸铜晶体、胆矾，是纯净物；属于盐。 结晶水合物：含有结晶水的晶体，是纯净物。如：胆矾CuSO45H2O(蓝色)、碳酸钠晶体（石碱）Na2CO310H2O(白色)4、分散体系溶液：具体见第三单元第二节悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。悬浊液不稳定，放置久后会分层。如泥土水等乳浊液：由两种不相溶的液体所组成的分散系，即一种液体以小液滴的形式分散在另外一种液体之中如牛奶、油水等。5、水的污染：（1）水资源 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染第二节 溶液 6、物质的溶解性1）物质的分散系溶液: 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶质：溶解在水中的物质。常见的溶液有蔗糖溶液、澄清石灰水、稀盐酸、食盐水等。 注意：加入的物质同溶剂反应，则反应的生成物溶解于水才是溶质。如：将氧化钙加入水中，溶质是氢氧化钙。溶剂：水。（大多数情况）溶液的基本特征：均一性、稳定性均一性：各单位体积的浓度相同。稳定性：外界条件不变，溶质溶剂长期不分离。注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色 Fe2(SO4)3溶液为黄色 无色的液体不一定就是溶液，如水是无色的，是纯净物；酒精也是无色的，也是纯净物。b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积悬浊液：（具体见第三单元第一节）乳浊液：（具体见第三单元第一节）2）溶解性：是一种物质在另一种物质里的溶解能力，它和物质本身的性质、溶剂的性质以及温度有关。比较物质的溶解性必须在相同的条件下进行（如：相同的温度、溶剂质量相同）。不同的物质在相同的条件下溶解性是不同的。同一种物质在不同的条件下溶解的情况也是不一样的（对于大多数固体物质而言，溶解性随着温度的升高而增大）。7、饱和溶液、不饱和溶液1）概念： 在一定的条件下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液称为这种溶剂里的饱和溶液，能再溶解某种溶质的溶液称为这种溶剂里的不饱和溶液。2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 食盐的溶解度随温度升高或降低变化不大 不饱和溶液变饱和溶液最可靠的方法是加溶质4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液不饱和溶液不一定是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓5）溶解时放热现象溶解放热：如NaOH溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl8、物质的溶解度：用溶解度表示物质的溶解性固体的溶解度1）溶解度的定义：在一定温度下，某物质在100g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量。符号： s 单位： g/100g 水三要素：条件：一定温度 标准：100g溶剂 状态：达到饱和 条件溶解度（g/100g 水）分类2010易溶物质110可溶物质0.011微溶物质SBSA （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体（7）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB （8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法（9）t2时A的不饱和溶液（M点），在不改变浓度的情况下，如何使它变成饱和溶液？降温到T，但没有晶体析出（10）t2时A的饱和溶液，在不改变浓度的情况下，如何使它变成不饱和溶液？升高温度（11）t3时，将A、B、C的饱和溶液降低温度到T，所得溶液的溶质的质量分数由小到大的顺序是：CAB，再降温到t1，所得溶液的溶质的质量分数由小到大的顺序是：ACB。t1时，将A、B、C的饱和溶液升高温度到T，所得溶液的溶质的质量分数由小到大的顺序是：ACB。9、物质从溶液中析出晶体：具有规则几何形状的固体。有些晶体带结晶水，有些不带结晶水。结晶：形成晶体的过程（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）10、溶质的质量分数m溶质m溶液溶质的质量溶液的质量1）公式： 溶质质量分数= 100% 即 C= 100% S100+S2）在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= 100%（C S）3）配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤：计算、称量、溶解仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒注意：用浓溶液稀释的过程中，托盘天平不用。第三节 溶液的酸碱性 11、测定溶液的酸碱性：用酸碱指示剂。（不能测定溶液酸碱性的强弱）酸碱指示剂物质盐酸氯化铵氯化钠蒸馏水碳酸钠澄清石灰水指示剂紫色石蕊、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸颜色的变化红色不变色蓝色物质盐酸氯化铵氯化钠蒸馏水碳酸钠澄清石灰水指示剂无色酚酞试液、白色酚酞试纸颜色的变化不变色红色紫色石蕊试液遇到酸性物质变成红色，红色石蕊试纸遇到酸性物质不变色，蓝色石蕊试纸遇到酸性物质变红色；紫色石蕊试液遇到碱性物质变成蓝色，红色石蕊试纸遇到碱性物质变蓝色，蓝色石蕊试纸遇到碱性物质不变色。无色酚酞试液和白色酚酞试纸只有遇到碱性物质才能变成红色。12、比较溶液的酸碱性：用pH试纸（能测定溶液酸碱性的强弱）pH7的溶液是中性溶液；pH7的溶液是碱性溶液；pH越大，碱性越强。所用仪器：玻璃棒实验过程：用玻璃棒蘸取试液后沾到pH试纸上，把试纸呈现的颜色和比色卡对照13、溶液的酸碱性与生活的关系常见的pH7的溶液：所有的碱溶液、某些盐溶液（例如：碳酸钠、碳酸钾等）生活中的pH：溶液胃液正常雨水酸雨pH0.81.55.65.6注意：正常雨水的pH是5.6（因为溶有CO2）第四单元 燃料及其燃烧第一节 燃烧与灭火 1、知道煤、煤气、液化气、天然气四种家用燃料的主要成分、来源、和燃烧产物 （见燃料燃烧）2、燃料的充分燃烧 影响燃烧的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。第二节 碳 3、同素异形体：由同种元素组成的不同单质常见的同素异形体： 氧气O2、臭氧O3 石墨C、金刚石C、足球烯C60 红磷、白磷碳的几种单质金刚石（C）是自然界中最硬的物质，用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性导热性，润滑性。用于制铅笔芯、干电池的电极等福勒烯（C60）CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。CO和CO2不互为同素异形体。5、无定形碳：活性炭具有强烈的吸附性（物理性质）举例：净水器、利用活性炭吸附冰箱中的异味、利用活性炭吸附甲醛等有害气体、利用活性炭吸附鞋子中的异味等。6、单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同性质化学方程式实验现象用途稳定性高温用碳素墨水书写正规档案还原性 C + 2CuO 2Cu + CO2黑色变红色，生成的气体使石灰水变浑冶炼金属可燃性完全燃烧(氧气充足),生成CO2: 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：燃烧得很旺（实验难做）生成的气体有毒燃料8、二氧化碳和一氧化碳性质 物质一氧化碳二氧化碳物理性质颜色无色无色味道无味无味状态气体气体密度比空气密度略小比空气密度大溶解性难溶解于水可溶解于水其它高压低温下可得固体干冰化学性质和水反应不能反应H2CO3 H2O+ CO2和碱溶液反应不能反应可燃性蓝色火焰，可燃性使用前验纯（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）可以灭火还原性实验现象：黑色变红色，生成气体使石灰水变浑（Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2）氧化性：（吸热反应）实验现象：黑色粉末不断减少，毒性和血液里的血红蛋白迅速结合无环保有毒气体，会污染大气；所以尾气必须处理（燃烧或者收集）引起温室效应除杂：COCO2 通入氢氧化钠溶液： CO2CO 通过灼热的氧化铜 ： CaOCaCO3只能煅烧（不可加盐酸） ：注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ： （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）9、石灰石、钟乳石、大理石、白垩主要成分是CaCO3，冰洲石是自然界中最纯净的碳酸钙晶体。物理性质白色、无味、固体、难溶解于水化学性质工业制生石灰、二氧化碳大理石表面变白，疏松工业制造粘合材料生成物使酚酞试液变红石灰吟（于谦）千锤万凿出深山，物理变化烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。第三节 二氧化碳的实验室制法 10、启普发生器的原理：启普发生器是利用容器内气体压力的变化进行工作的。使用时，打开活塞，容器内压强降低，酸液从球形漏斗流下，液体与固体接触，发生反应，产生的气体从导管排出。关闭活塞，中止反应，容器内产生的气体压力增大，将液体压回球形漏斗，使液体与固体脱离接触，反应即自行停止。启普发生器优点：使反应随时发生和停止，（随开随用，随关随停）。注意：常温下利用块状固体跟液体起反应制取气体的典型装置。如制备氢气、二氧化碳等气体都可使用启普发生器。但固体成粉末状、固体与液体相遇而溶解、或能产生高温的反应均不能用此装置。几种常见的简易启普发生器：（注：EF利用手动控制固体移动，从而控制反应，与利用气压控制原理不同）11、二氧化碳的制法1）实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用氯酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2 ，H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：密度比空气大 ，用向上排空气法 CO2用向上排空气法 密度比空气小，用向下排空气法 H2可以用向下排空气法难溶于水，用排水法收集 氧气和氢气可用排水法2）二氧化碳的实验室制法原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（反应物的颗粒越小，则反应接触的表面积越大，反应速率越快）选用和制氢气相同的发生装置 气体收集方法：向上排空气法验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3）气密性检查的方法： 手热法：如图（a）（b），把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管，使容器内的空气膨胀，容器内的空气则从导管口冒出，把手拿开，过一会儿，水沿导管上升，形成一段水柱，说明装置不漏气。 第四节 化学燃料 12、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：（主要含碳元素） 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO等（2）石油（主要含碳、氢元素）；（3）天然气（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。甲烷的化学式:CH4 （最简单的有机物，式量最小的有机物）可燃性 （发出蓝色火焰）13、绿色能源有两层含义：一是利用现代技术开发干净、无污染新能源，如氢能源、太阳能、风能、地热能、潮汐能等；二是化害为利，同改善环境相结合，充分利用城市垃圾淤泥等废物中所蕴藏的能源。氢气是最理想的燃料：（有关氢气的化学性质见第二单元）1)优点：无污染。放热量多，。第五单元初识酸和碱知识点第一节 生活中的酸和碱 1、认识常见的酸：硫酸、盐酸、硝酸、碳酸认识常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水2、酸、碱的组成和分类酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱一般是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、特殊：氨水或一水合氨（NH3H2O）酸的分类从不同角度分类氢原子的个数是否含有氧元素分类一元酸二元酸含氧酸无氧酸举例盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）硫酸（H2SO4）、氢硫酸（H2S）硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3) 氢氯酸（HCl）、氢硫酸（H2S）命名某酸氢某酸盐酸也称为“氢氯酸”碱的分类（按溶解性分类）可溶性碱难溶性碱氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水Fe(OH)3 Cu(OH)2：氢氧化钙微溶于水大多数碱不溶于水，如氢氧化铁Fe(OH)3：红褐色、 氢氧化铜Cu(OH)2：蓝色3、酸碱中和反应：碱 + 酸 盐 + 水 盐：由金属（铵根）和酸根组成的化合物中和反应特点：是放热反应；属于复分解反应；生成物是盐和水中和反应的例子：NaOHHClNaClH2O 治疗胃酸过多：Mg（OH）22HClMgCl22H2O 或 Al（OH）33HClAlCl33H2O指示剂颜色的变化石蕊溶液（紫色）酚酞溶液（无色）遇酸性物质中性物质碱性物质酸性物质中性物质碱性物质变成红色紫色蓝色无色红色中和反应在生活中的应用： 调节土壤的酸碱性：在土壤中加入适量的熟石灰可以使土壤的酸性减弱如用熟石灰中和土壤里的硫酸： Ca（OH）2H2SO4Ca SO42H2O； 中和工厂排出的废水；第二节 酸和碱的性质研究1、酸的很多反应必须在水溶液中才能反应2、酸的通性（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 pH试纸：pH7俗名烧碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、溶液称石灰水制法Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH电解饱和食盐水CaO +H2O Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥