浓硫酸和稀硫酸的性质

专题4硫 氮和可持续发展 硫酸的制备和性质 学习目标 1 复习巩固稀硫酸的性质 2 掌握浓硫酸的特性和硫酸的应用 一 硫酸的物理性质纯硫酸是无色粘稠的油状液体沸点338 不易挥发 与水以任意比例互溶 溶于水时放出大量热思考 浓硫酸的稀释 一 硫酸的物理性质思考 浓硫酸的稀释 酸入水 沿器壁 边加酸 边搅拌 水 浓硫酸 二 知识回顾 稀硫酸的性质 H2SO4 2H SO42 稀硫酸是二元强酸 具有酸的通性 讨论 稀硫酸具有哪些酸的通性 举例 稀硫酸的性质 酸的通性1 可以使紫色石蕊试液变红2 与碱反应 H2SO4 2NaOH Na2SO4 H2O3 与金属反应 H2SO4 Zn ZnSO4 H2 4 与金属氧化物 H2SO4 CuO CuSO4 H2O5 与某些盐反应 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 三 浓硫酸的性质 浓硫酸中存在的主要是硫酸分子 因而浓硫酸具有一些独特的性质 实验探究 三 浓硫酸的特性 1 吸水性 结论 浓硫酸具有吸水性 可作干燥剂 浓硫酸 不能用来干燥碱性或还原性的气体 如 NH3 H2S HBr HI 问 暴露于空气中一段时间的浓硫酸会有什么变化 为什么 实验探究2 蔗糖中加入浓硫酸 并把产生的气体通入品红溶液中 观察实验现象 并加以解释 现象 颜色白 棕 黑 体积膨胀 呈海绵状 试管发热 品红褪色 结论与解释 蔗糖脱水炭化 有气体生成 浓硫酸吸水放热 二氧化硫生成 2 脱水性 2 脱水性 结论 浓硫酸具有脱水性和氧化性 区分 吸水性 脱水性 吸收现成的水 按水的组成比脱去有机物中的氢 氧元素 形成水分子 问 如果不慎沾到浓硫酸时应怎么办 先用布小心拭去 再用大量水冲洗后涂上NaHCO3溶液 严重者要及时就医 问 如果不慎沾到浓硫酸时应怎么办 往盛有浓H2SO4的试管中加入铜片加热 把反应生成的气体通入品红溶液 再通入到尾气处理的溶液中 观察现象并写出反应的化学方程式 实验探究3 实验现象 常温下 无明显现象 加热后 品红溶液褪色 反应后生成的水溶液呈现蓝色 结论 浓硫酸有强氧化性 请标出电子的转移情况 注意 1 参加反应的浓硫酸只有一半被还原 2 在与铜的反应中 浓硫酸既表现出强氧化性 又表现出酸性 深入分析 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 0 6 6 4 2 还原剂 氧化剂 失去2e 得到2e 学会对比 稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同 由电离出的H 引起的 可氧化金属活动顺序表氢前的金属 由硫酸分子中 6价硫元素引起的 可氧化金属活动顺序表氢后的金属 具有弱氧化性 具有强氧化性 能氧化大多数的金属 除Au Pt 有浓硫酸参与的反应 大多数是氧化还原反应 反应中浓硫酸作氧化剂A 加热 浓H2SO4能氧化大多数金属 除Au Pt 一般不产生H2 B 常温下 浓H2SO4使Fe Al钝化 C 浓H2SO4与金属反应 表现酸性和氧化性 3 强氧化性 与金属反应 加热时 浓硫酸也能与某些非金属反应 如C S 加热时 浓硫酸与非金属反应只体现浓硫酸的强氧化性 不体现酸性 2 与非金属反应 三 浓硫酸 S 2H2SO4 浓 3SO2 2H2O 四 三 硫酸的用途 思考2 请你根据日常生活知识归纳硫酸的用途 1 区别浓硫酸和稀硫酸 既简单又可靠的方法是 A 各取少许溶液分别放入铜片B 分别与石蕊试液作用C 用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上D 各取少许溶液分别放入铝 2 硫酸具有下列性质 酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 在下列变化中 硫酸体现的性质为 填序号 把浓硫酸露置在空气中 质量会增加 铜跟浓硫酸共热 产生二氧化硫气体 把锌粒入稀硫酸里 会产生氢气 4 常温下可用铁或铝制容器贮存浓硫酸 2 硫酸具有下列性质 酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 在下列变化中 硫酸体现的性质为 填序号 5 用浓硫酸干燥H2 O2 Cl2等 但不能用来 干燥NH3 HI H2S等气体 6 纸张 布片 蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑 7 浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑 课堂练习 3 问题解决 一铁罐车运载浓硫酸发生事故 思考 1 铁可与硫酸反应 为何可将浓硫酸密闭在铁罐中 在此铁罐出口处腐蚀严重 这说明了浓硫酸具有什么性质 2 清洗此铁罐时一定要远离火源 为什么呢 3 道路被破坏 树木被烧死的原因是什么呢 4 如何处理被泄露的硫酸呢 3 1 冷的浓硫酸能使铁钝化 所以可将浓硫酸密闭在铁罐中 铁罐出口处腐蚀严重 说明浓硫酸具有吸水性 2 稀硫酸与铁反应生成氢