初中科学化学易错题集.docx

1.关于溶液的酸碱性，下列说法中正确的是（ ）A.溶液的为0时，其酸性达到最强；溶液的为14时，其碱性达到最强B.紫色石蕊试液在酸、碱、盐中能显示不同的颜色，可用这种指示剂测出溶液的酸碱度C.溶液中的氢离子浓度越大酸性越强，氢氧根离子浓度越大碱性越强D.若用湿润后的试纸测分别为4和10的两种溶液，所测得的值可能为5和11答案C2.在溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,发生如下反应:,易溶于水.下列图象不正确的是()A. B. C.D.答案详解A解:A、图中所示,随氢氧化钠溶液的滴加,溶液中水的质量逐渐增大,当加入一定量时会出现滴加氢氧化钠溶液而水的质量不增加的阶段而后继续增加;而反应的事实却是溶液中水会随氢氧化钠溶液的滴加而不断增加;故A不正确;B、图中所示,随着氢氧化钠的滴加,溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀,沉淀质量逐渐增加;至完全反应后,随氢氧化钠的滴加沉淀逐渐减少;符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀然后沉淀氢氧化铝又与所滴加的氢氧化钠生成可溶的的反应事实;所以B选项是正确的;C、图中所示,溶液的pH逐渐变大;符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀,溶液渐呈中性;然后沉淀氢氧化铝又与所滴加的氢氧化钠生成可溶的而使溶液逐渐呈碱性的反应事实;D、图中所示,随着氢氧化钠溶液的滴加,溶液中铝元素质量减少至完全消失;之后,随氢氧化钠溶液滴加溶液中铝元素质量又逐渐增加;符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀然后沉淀氢氧化铝又与所滴加的氢氧化钠生成可溶的的反应事实;所以D选项是正确的;所以A选项是正确的.解析:A、随着加入氢氧化钠溶液至过量,溶液中水的质量会持续不断增加;B、滴入的氢氧化钠被氯化铝反应掉不断生成氢氧化铝沉淀,直至溶液中的氯化铝全部反应;随后,滴入的氢氧化钠与生成的氢氧化铝沉淀发生反应,生成易溶于水的,而使沉淀逐渐消失;C、因为氯化铝不显碱性,所以随着氢氧化钠溶液的滴加,溶液pH逐渐变大;溶液呈碱性,随的生成溶液碱性逐渐增强;D、滴入的氢氧化钠逐渐把氯化铝变成氢氧化铝沉淀而使溶液中铝元素的质量不断减小,直至全部沉淀而使溶液中铝元素质量变为零;随后滴入的氢氧化钠把沉淀氢氧化铝变成易溶于水的,而使溶液中铝元素质量逐渐增加,至沉淀全部溶解.3.下列关于复分解反应的说法正确的是（ ）。A: 中和反应不属于复分解反应B: 反应物必须都溶于水C: 反应物一定有酸D: 生成物一定有盐答案详解D正确率: 43%, 易错项: B解析:复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。D项，复分解反应一定有盐生成，故D项正确；A项，酸碱之间发生的中和反应，符合复分解的定义，属于复分解反应，故A项错误；B项，复分解反应的反应物不一定都溶于水，如稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，故B项错误；C项，反应物中不一定有酸，如氢氧化钠与硫酸铜也可以发生复分解反应，故C项错误。综上所述，本题正确答案是D。解读本题考查复分解反应。扩展4.某溶液中含n个、n个、n个,除还存在不等量的和外,别无其它离子存在,请你推测此溶液()A. B. C. D.无法确定答案C解:因为溶液中含有较多的和较少的,所以溶液显酸性.故A、B、D不正确.C正确.所以C选项是正确的解析溶液中正电荷总数和负电荷总数是相等的,电性相反,整个溶液对外不显电性.某溶液中含n个、n个、n个,正电荷总数是n个,负电荷总数是3n个,因为整个溶液对外不显电性,所以需要有较多的和较少的进行补充才能使溶液呈中性.5. 我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3bNaHCO3cH2O（a. b. c为最简整数比）。小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：已知：1. 碳酸钠比较稳定，加热时不分解 ；2. 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O ；3. 图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。（一）实验步骤 组装好装置，检查气密性 反复推拉注射器 称量E. F的质量关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行 打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 再次称量E. F的质量。（二）问题探究：（1）E中的药品为 ，E的作用是。C. F. G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是，F的作用是，G的作用是。（2）实验步骤与能否颠倒（填“能”或“不能”）。若不进行步骤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数（填“偏大”. “偏小”. “无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是 _ 。答案详解（1）E中药品：浓硫酸（浓H2SO4）。 E的作用：吸收水蒸气。 C的作用：除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体。F的作用：吸收二氧化碳。G的作用：防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中，影响二氧化碳质量的测定。（答到关键词即可）（2）不能，偏小，使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分。（防止气流速度过快，二氧化碳、水蒸气未被完全吸收）（3）1.8g， 10.6g， 2：1：2。6.（2分）乙炔是一种简单的有机物，其分子结构模型如下图所示（其中大球代表碳原子，小球代表氢原子），乙炔中碳、氢两种元素的质量比为_。答案解析本题考查物质的构成和相对原子质量。从分子结构模型中可以看出，乙炔的分子式为，因此乙炔中碳、氢的质量比为。7.已知、五种物质均为初中化学中常见的物质，它们相互转化的关系如图所示：（1）如果、均为黑色固体，是造成温室效应的主要气体，则的化学式是_，与反应的化学方程式可能是_；（2）如果是一种常见的建筑材料，溶液与溶液反应的现象是_，与反应的化学方程式可能为_。答案详解（1）；（或）（2）溶液变浑浊（或生成白色沉淀）；解析:（1）是造成温室效应的主要气体，即二氧化碳，两种黑色固体、反应生成二氧化碳，推测是碳还原氧化铜，化学方程式为（或碳还原四氧化三铁，化学方程式为），黑色固体与反应生成二氧化碳，推测是碳，则是氧气，化学式为；（2）是一种常见的建筑材料，即碳酸钙，两种溶液反应生成碳酸钙的现象是溶液变浑浊（或生成白色沉淀），推测两种物质中有一种可溶碳酸盐，即碳酸钠，则另一种为氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，与反应生成碳酸钙，则是氢氧化钙，是二氧化碳，与的反应即氢氧化钠与二氧化碳的反应，化学方程式为。解读本题考查常见物质的推断。8.以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示,以上转变为图2所示的结构单元,在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同.(1)在以下的纯铁晶体中,与铁原子等距离且最近的铁原子数为_个,在以上的纯铁晶体中,与铁原子等距离且最近的铁原子数为_个(2)纯铁晶体在晶型转变前后,二者基本结构单元的边长之比为以下与以上之比)_(3)转变温度前后两者的密度之比以下与以上之比)_答案解:(1)以下,与位于顶点的铁原子等距离且最近的铁原子位于晶胞体心,顶点的铁原子被8个晶胞共有,则配位数为8;以上,与铁原子等距离且最近的铁原子位于面心,则距离顶点的铁原子距离且最近的铁原子,横平面有4个、竖平面有4个、平行于纸面的有4个,共12个,因此，本题正确答案是:8;12;(2)设Fe原子半径为a,以下的纯铁晶体中,晶胞为体心立方,则体对角线为铁原子半径的4倍,即为4a,则晶胞边长为;以上的纯铁晶体为面心立方,面对角线为铁原子半径的4倍,即为4a,则晶胞边长为,二者基本结构单元的边长之比为;答案:;(3)以下的纯铁晶体中,晶胞中含有,晶胞摩尔质量为,摩尔体积为;密度为:;以上的纯铁晶体中,晶胞含有,晶胞摩尔质量为,摩尔体积为;密度为:;则二者密度之比为:;答案:;解析(1)以下,与位于顶点的铁原子等距离且最近的铁原子位于晶胞体心,顶点的铁原子被8个晶胞共有,以此判断配位数;以上,与铁原子等距离且最近的铁原子位于面心,则距离顶点的铁原子距离且最近的铁原子,横平面有4个、竖平面有4个、平行于纸面的有4个,共12个,以此判断配位数;(2)设Fe原子半径为a,以下的纯铁晶体中,晶胞为体心立方,则体对角线为铁原子半径的4倍,即为4a,则晶胞边长为;以上的纯铁晶体为面心立方,面对角线为铁原子半径的4倍,即为4a,则晶胞边长为,据此计算;(3)分别计算两种晶胞所含铁原子数,计算晶胞的密度,得到密度之比.9.关于有机高分子材料的叙述正确的是()A.羊毛、蚕丝和棉花都属于合成纤维B.塑料属于天然有机高分子材料C.棉的吸水性和透气性比涤纶更好D.天然橡胶比合成橡胶弹性更好、更耐高温答案详解C解:A、羊毛、蚕丝和棉花都属于天然纤维,故选项说法错误.B、塑料属于三大合成材料之一,故选项说法错误.C、涤纶的吸水性和透气性较差,棉的吸水性和透气性比涤纶更好,故选项说法正确.D、合成橡胶比天然橡胶弹性更好、更耐高温、耐油及耐高温等性能,故选项说法错误.所以C选项是正确的.解析:A、合成纤维是由人工合成方法制得的,生产不受自然条件的限制,进行分析判断.B、天然有机高分子材料是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的材料,进行分析判断.C、根据天然纤维的优点,进行分析判断.D、根据合成橡胶的优点,进行分析判断.10.在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示。（1）实验中，观察到的现象为_；（2）实验中发生反应的化学方程式有_；（3）图中线段对应溶质质量减小的本质原因是_；（4）向反应后的溶液中加入适量溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有_。答案详解（1）开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成（2）；（3）加入的质量小于生成的质量，所以溶质质量减小（4）和解析:（1）实验开始时，加入的氢氧化钠先与硫酸反应，所以开始没有现象，当硫酸反应完全后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应方程式为；氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为；（3）图中线段对应，由于生成的氢氧化铜沉淀的质量（份质量）比加入的氢氧化钠的质量（份质量）大，所以溶液中溶质质量减小；（4）加入氯化钡之前，溶液中已有的溶质有硫酸钠和氢氧化钠，加入氯化钡后，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，恰好完全反应时，溶液中的溶质有氢氧化钠和氯化钠，化学式分别为和。解读本题考查化学方程式的书写和复分解反应的应用。11.（2009湖北黄冈）探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（）答案详解D解析:溶液间发生化学反应时，先要发生是中和反应，判断是否发生中和反应则是看图象而后对各选项的反应的具体分析找到解决此问题的突破口解：溶液间发生化学反应时，先要发生是中和反应，ABC的图像一开始都有一段体现了可能发生中和反应的过程，即没有现象发生的一段图象纵坐标为零，故可能发生了中和反应；而D图像没有.故选D.总结：此题是对化学反应及图象的考查，解题的重点是能正确的分析变化的过程，读懂图象并与反应相结合是解题的关键所在，是一道训练学生分析问题能力的习题12.烧杯中盛有溶液，逐滴加入（或通入）物质，烧杯内液体的变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（）。答案详解C正确率: 46%, 易错项: A解析:C项，可与反应生成沉淀，向溶液中通入适量，随着反应的不断进行，被消耗，则溶液的不断减小到，与图像相符，故C项正确；A项，可与反应生成氯化钠和水，向溶液中加入稀，随着反应的不断进行，被消耗，则溶液的不断减小，由于稀是过量的，则最终溶液呈酸性，即溶液小于，与图像不符，故A项错误；B项，可与反应生成沉淀和，向中加入，并不会在反应中被消耗，由于溶液少量，则不考虑加入溶液后原溶液体积的变化，即的浓度不变，则溶液的不会改变，最终溶液仍然呈酸性，与图像不符，故B项错误；D项，可与固体反应生成沉淀和，向溶液中加入，随着反应的不断进行，不断被消耗，的量保持不变，溶液的值保持不变，与图像不符，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。解读本题考查物质的反应和反应后溶液的酸碱性。扩展复分解反应发生时生成物需具备以下三个条件中的任意一个：1.有沉淀生成；2.有气体放出；3.有水生成。13.某溶液中存在、三种金属离子,现用NaOH、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是()A.NaClNaOHB.NaOHNaClC.NaClNaOHD.NaClNaOH答案详解C解:A.因为碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中、均形成沉淀,先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀,不符合每次得到一种沉淀的要求,故A错误;B.因为氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的、形成沉淀,先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀,不符合每次得到一种沉淀的要求,故B错误;C.氯化钠只能与溶液中形成氯化银沉淀,然后加入的氢氧化钠只与溶液中形成氢氧化镁沉淀,最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的形成碳酸钡沉淀,满足每次只得一种沉淀的要求,所以C选项是正确的;D.氯化钠溶液沉淀溶液中后,加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中、的,不符合每次得到一种沉淀的要求,故D错误;所以C选项是正确的.解析:使生成沉淀,应加入NaCl,使生成沉淀应加入NaOH,使生成沉淀应加入,如先加入,会使、三都生成沉淀,先加入NaOH会使、生成沉淀,则应先加入NaCl,再加入NaOH,最后加入.14.向质量分数分别为盐酸和的混合溶液中,滴加质量分数为的溶液至过量.(为便于计算设溶液的密度为(1)请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入溶液体积(V)间的关系填入下表:溶液体积(V)沉淀的化学式(2)请在下面坐标系中完成沉淀的质量和溶液体积(V)间的关系图线.答案详解解:(1)质量分数分别为盐酸和的混合溶液中,氯化氢的质量,硫酸镁的质量;向盐酸和溶液中加入后,与溶液中的反应生成既不溶于水又不溶于酸的沉淀,先跟盐酸的发生中和反应,待完全反应,与开始生成沉淀;设与氯化氢完全反应,需要质量分数为的的体积为V, 73 171计算得出:因为:,由以上两个方程式得出关系式:设生成硫酸钡的质量为x,反应掉的硫酸镁的质量为y,生成的氯化镁质量为z所以: 73 233 120 95 x y z计算得出:这时的溶液是硫酸镁和氯化镁的混合溶液,当加入氢氧化钡溶液时产生了硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀;当硫酸镁完全反应后,再加入氢氧化钡溶液时只产生氢氧化镁沉淀,当氯化镁完全反应后再加入氢氧化钡溶液时 不再产生沉淀.溶液中硫酸镁的质量为;设6g的硫酸镁与氢氧化钡反应生成的生成的硫酸钡为p,氢氧化镁为q,氢氧化钡溶液的体积为m120 171 233 586gp q;计算得出:;再设的氯化镁与氢氧化钡溶液反应,需氢氧化钡溶液的体积为n,生成的氢氧化镁沉淀的质量为r95 171 58 r;计算得出:所以:(1)加入质量分数为的溶液时,只产生硫酸钡沉淀,沉淀质量为;当加入的溶液时产生的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀,沉淀质量为;当加入的溶液时,只产生氢氧化镁沉淀,沉淀质量为;当加入溶液大于时,不产生沉淀,得出下表:溶液体积(V)沉淀的化学式、-(2)根据上述数据可作出沉淀的质量和溶液体积(V)间的关系图线:解析:向盐酸和溶液中加入后,与溶液中的反应生成既不溶于水又不溶于酸的沉淀,先跟盐酸的发生中和反应;若先和产生沉淀,因为HCl的存在,HCl能将生成溶解,故先跟盐酸的反应,待完全反应,与开始生成沉淀.15.有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g该石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图像：次数第1次第2次第3次加入盐酸的质量/g202020剩余固体的质量/g30a20请计算：（1）第2次加入盐酸后，a为g；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（计算结果精确至01%）（3）10%的CaCl2溶液可做路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）（计算结果精确至01g）答案详解（1）25（2）571%（3）1635g解：（1）没有加盐酸前，固体的质量为35g，第一次加入盐酸后，固体的质量减少了5g，即反应了5g碳酸钙，那么第2次加入盐酸后，又会反应5g碳酸钙，固体的质量变为25g，即a为25（2）根据图像分析，第4次加入盐酸后，样品中碳酸钙完全反应，此时剩余的固体SiO2质量为15g，则碳酸钙的质量为35g-15g=20g,。石灰石样品中碳酸钙的质量分数=20g/35g100%=571%（3）由图表可知，每消耗20g盐酸，会消耗5g CaCO3，则100g盐酸消耗25g CaCO3。设100g盐酸完全反应后，溶液中CaCl2的质量为x，生成CO2的质量为y100/111 = 25g/x,x = 2775g100/44 = 25g/y,y=11g所得CaCl2溶液的质量为25g+100g-11g=114g设还需要加水的质量为z2775g/(114g+z) 100%=10%z=1635g答：（1）a为25g；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为571%；（3）还需要向滤液中加入1635g水。解析:（1）由图表分析，三次参加反应的物质质量相等，由此计算出第二次参加反应的物质质量，再由剩余固体的质量=总质量-参加反应的物质质量可计算出a的值；（2）根据题意和图表分析，可得到样品中CaCO3的质量，进而求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数即可；（3）根据由图可知，每消耗20g盐酸，会消耗5g碳酸钙，所以100g盐酸消耗25g碳酸钙以及溶液稀释过程中溶质不变进行解答16.国家规定，酿造食醋总酸含量不得低于（总酸含量即食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售食用白醋的总酸含量，进行了如下实验：首先取该白醋样品，稀释至；然后取稀释后的溶液用溶质质量分数为的溶液中和，当消耗溶液时，恰好完全反应（醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：，假设其他物质不与氢氧化钠反应）。计算：（1）稀释后的溶液中醋酸的质量；（2）该市售白醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。答案详解（1）（2）；符合国家标准解析:（1）设稀释后的溶液中醋酸的质量为，由，解得：，则稀释后的溶液中醋酸的质量为；（2）白醋中醋酸的质量为，白醋样品中的总酸含量，即食醋中含醋酸的质量为，符合国家标准。解读本题考查化学方程式的计算和溶液相关计算。17.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（ ）。A: 在的溶液中：、B: 在的溶液中：、C: 在的溶液中：、D: 在的溶液中：、答案详解B正确率: 48%, 易错项: A解析:B项，的溶液显酸性，三种物质在酸性溶液中共存不会生成沉淀、气体和水，可以大量共存，故B项正确；A项，的溶液显酸性，碳酸钾会与酸反应生成气体，不能在酸性溶液中共存，故A项错误；C项，的溶液显碱性，氯化钡和碳酸钠会生成碳酸钡沉淀，不能共存，故C项错误；D项，的溶液显碱性，硫酸铜在碱性溶液中生成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中存在，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。解读本题考查溶液中离子的共存问题。18.已知某混合液由HCl、NaCl溶液中的几种混合而成,向该混合液中加溶液,产生沉淀量与加的溶液体积关系如下图.则下列说法不正确的是()A.该混合液中肯定没有和B.沉淀完全时,消耗C.F点溶液中的溶质肯定只有一种D.F点和P点溶液中溶质的物质的量相等答案C解:A、因为开始加入氢氧化钡并不出现沉淀,可判断混合溶液中含有盐酸而不含硫酸;因为碳酸钾不能与盐酸共存,所以混合溶液中不含碳酸钾;所以A选项是正确的;B、根据生成沉淀的化学方程式,可以知道生成氢氧化铜沉淀需要消耗的氢氧化钡;由关系图可以知道,与盐酸反应的氢氧化钡是与氯化铜反应的氢氧化钡的3倍,因此,沉淀完全时,消耗;所以B选项是正确的;C、因为氯化钠可能存在,因此,在恰好完全沉淀时,所得溶液中除反应生成的氯化钡外还可能含有氯化钠;故C不正确;D、根据生成沉淀的化学方程式,可以知道反应消耗氯化铜的物质的量与生成氯化钡的物质的量相等,因此,在反应前后溶液中溶质的物质的量不变;所以D选项是正确的;所以C选项是正确的.解析根据产生沉淀量与加的溶液体积关系图,开始加入的氢氧化钡并没有出现沉淀,利用硫酸钡既不溶于水又不溶于酸,可判断混合溶液中不含硫酸且一定含有盐酸;根据HCl、NaCl四种物质中,HCl与不能共存的特点,可判断混合溶液中不含碳酸钾;综合以上情况,可判断实验中所出现的现象为加入的氢氧化钡先与混合溶液中的盐酸反应,待盐酸完成反应后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀,而氯化钠的存在不影响以上现象的出现,因此,混合溶液中可能含有氯化钠.19.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）。A: 盐酸的浓度B: 铝条的表面积C: 溶液的温度D: 加少量固体答案详解D正确率: 75%, 易错项: B解析:化学反应速率与温度、浓度、接触面积，压强等有关，与其他因素无关，故选D项。综上所述，本题正确答案为D。20.铜是生活中常见的金属,请回答下列问题:(1)Cu不活泼,通常情况下不与稀硫酸反应,但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入后,溶液很快变蓝色,试写出该反应的化学的方程式(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合,会析出绿色固体,试写出该反应的化学方程式(3)火法炼铜的原理:在中铜的化合价为答案详解+1解:(1)向Cu和稀硫酸的混合物中滴入后,溶液很快变蓝色,说明生成了硫酸铜,根据质量守恒定律可以知道还应该由氢元素形成产物水,故反应的方程式为:;(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合,会析出绿色固体,根据质量守恒定律可以知道还应该有水参加反应提供氢元素,生成物有由硫酸根离子形成的硫酸钠,结合原子的种类和个数都不变,可以知道还应该生成二氧化碳,故反应的方程式为:;(3)在中S为-2价,根据化合物中元素的化合价为0,设Cu的化合价为x,则,因此;故填:.解析:根据题目信息找到反应物和生成物结合质量守恒定律进行书写反应的方程式;根据化合物中各元素的化合价为0计算元素的化合价.21.如图所示的图像与实际不相符的是（ ）。A: 在恒温条件下，将足量的饱和硝酸钾溶液蒸发一定量水B: 向一定量的稀盐酸中加入过量石灰石充分反应C: 向一定量的稀盐酸中加入过量碳酸钠溶液D: 等质量且过量的锌粉和铁粉，分别放入等质量等质量分数的稀盐酸中充分反应答案BC正确率: 22%, 易错项: A解析B项，石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，增加的氯化钙、水的质量大于散失二氧化碳的质量，溶液质量不断增加，待盐酸反应完后，溶液质量不变，初始时溶液质量不为，故B项不相符；C项，盐酸溶液显酸性，初始值应小于，碳酸钠显碱性，加入后溶液值增大，故C项不相符；A项，饱和溶液蒸发溶剂，有固体析出，仍为饱和溶液，溶质质量分数不变，故A项相符；D项，锌比铁活泼，锌与酸反应生成氢气速率较快，由于金属过量、酸质量和质量分数相等，所以酸会消耗完，二者生成氢气量相等，故D项相符。综上所述，本题正确答案为BC。解读本题考查化学反应中量随加入物质的量的变化。22.纳米材料为21世纪最有前途的新型材料,纳米管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米米)的空心管,下列说法错误的是() 纳米碳管材料如果完全燃烧,生成物是二氧化碳 纳米碳管是一种新型的有机化合物 纳米碳管材料管道多,表面积大,吸附能力强 纳米碳管在常温下化学性质稳定答案解:A、纳米碳管是由碳元素组成的,碳完全燃烧生成二氧化碳,正确;B、纳米管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米的空心管,不是化合物,错误;C、纳米碳管材料管道多,表面积大,吸附能力强,正确;D、纳米碳管是由碳元素组成的,在常温下化学性质稳定,正确;所以B选项是正确的.解析要解本题需掌握:纳米材料的应用,以及碳纳米管的特点.纳米碳管只有碳原子构成,是单质.23.科学家用转基因的方法培育出一种“食电”细菌，它“吃进”电能，把二氧化碳和水转化为甲烷等物质，能量转化率高达，下列说法中正确的是（ ）。A: 细菌“食电”过程能释放出氧气B: 上述反应属于化合反应C: 这种方法能缓解白色污染D: “食电”细菌不属于生物答案详解A正确率: 36%, 易错项: B解析:A项，根据质量守恒中的元素守恒定律可得，细菌“食电”过程把二氧化碳和水转化为甲烷，生成物中还应有氧元素，所以可能释放出氧气，故A项正确；B项，反应物是两种，生成物是甲烷等物质，即生成物至少是两种，不属于化合反应，故B项错误；C项，这种方法与白色污染无关，不能缓解白色污染，故C项错误；D项，“食电”细菌是微生物，也属于生物，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。解读本题考查反应类型和质量守恒定律的应用。扩展24.一次性塑料包装袋造成的环境污染已经引起了社会的高度关注,许多城市已经开始使用纸制的食品袋.同学们经过查阅资料,得知食品袋的组成成分含有碳元素和氢元素,请选择以下实验装置进行验证:(1)你所选择的实验装置的连接顺序是(用a、b等符号表示)(2)请简单叙述实验现象及结论(3)实验中选择纯氧而不选用空气的原因是答案详解实验现象:无水硫酸铜由白色变成蓝色;实验结论:纸袋中含有氢元素.实验现象:澄清石灰水变浑浊;实验结论:纸袋中含有碳元素防止空气中的水和二氧化碳干扰实验解:(1)纸袋燃烧后生成的气体通过a、b进入无水硫酸铜中,如果五水硫酸铜变蓝色,则说明生成了水,进一步说明纸袋中含有氢元素;通过c导出的气体再进入澄清石灰水中,如果澄清石灰水变浑浊,说明生成了二氧化碳,进一步说明纸袋中含有碳元素,因此实验装置的连接顺序是.故填:.(2)实验现象及结论为:实验现象:无水硫酸铜由白色变成蓝色;实验结论:纸袋中含有氢元素.实验现象:澄清石灰水变浑浊;实验结论:纸袋中含有碳元素.故填:实验现象:无水硫酸铜由白色变成蓝色;实验结论:纸袋中含有氢元素.实验现象:澄清石灰水变浑浊;实验结论:纸袋中含有碳元素.(3)为了防止空气中的二氧化碳和水对实验产生干扰,应该用纯氧而不选用空气.故填:防止空气中的水和二氧化碳干扰实验.解析:白色的无水硫酸铜能和水反应生成蓝色的五水硫酸铜;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;空气中含有水蒸气和二氧化碳.25.2015年1月某杂志公布的去年全球十大化学研究成果中,康奈尔大学的Geoggrey W.Coates研究小组利用手性钴催化剂,获得了一种立体复合物,该立体复合物聚合物的熔点约为,可以从熔融状态迅速结晶.该立体复合物聚合物的潜在用途包括生物医学材料以及可生物降解的大型包装材料.下列关于该聚合物的说法正确的是()A.该聚合物是一种有机高分子化合物B.该聚合物从熔融状态迅速结晶发生了化学变化C.常温下,该聚合物的化学性质很稳定D.该聚合物的推广使用不能控制白色污染答案A解:A、该物质是聚合物,用于生物降解的大型包装材料,因此属于有机高分子化合物,故说法正确;B、该立体复合物聚合物的熔点约为,可以从熔融状态迅速结晶,只是状态发生改变,属于物理变化,故说法错误;C、该聚合物可生物降解的大型包装材料,在常温下能够降解,说明化学性质不稳定,故说法错误;D、该聚合物可生物降解的大型包装材料,因此可以有效的控制白色污染,故说法错误;故选项为:A.解析根据题目的信息分析:该立体复合物聚合物的熔点约为,可以从熔融状态迅速结晶.该立体复合物聚合物的潜在用途包括生物医学材料以及可生物降解的大型包装材料,逐项分析判断.26.醋酸（）是一种重要化工原料。下列有关醋酸的说法中正确的是（ ）A: 醋酸属于无机化合物B: 醋酸中碳、氢元素的质量比为C: 醋酸中氧元素的质量分数约为D: 每个醋酸分子是由个原子构成答案BD正确率: 35%, 易错项: C解析B项，醋酸中碳、氢元素的质量比为，故B项正确；D项，每个醋酸分子由个碳原子，个氢原子和个氧原子构成，故D项正确；A项，醋酸中含有碳元素，属于有机物，故A项错误；C项，醋酸中氧元素的质量分数为，故C项错误。综上所述，本题正确答案为BD。解读本题考查相对原子质量的计算。27.如图,四个圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液,两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象,下表中符合图示关系的是()甲乙丙丁石蕊HClHCl石蕊HCl酚酞A.(1)B.(2)C.(3)D.(4)答案A解:根据甲和乙混合生成白色沉淀,可排除C;根据乙和丁混合溶液变红,可排除B;根据丙和丁混合溶液变蓝,可排除D;所以A选项是正确的.解析本题有关的知识点:(1)紫色石蕊试液遇到酸溶液变红,遇到碱溶液变蓝;无色酚酞遇到酸溶液不变色,遇到碱溶液变红;(2)碳酸盐和酸溶液一定能反应生成二氧化碳气体,(3)可溶性的碳酸盐或者硫酸盐能够和氢氧化钙或氢氧化钡反应生成白色沉淀.28.在一定温度下,一定量的饱和溶液中,加入少量的CaO并维持温度不变,则下列说法中正确的是()A.溶液中质量分数增大B.溶液中溶质质量减小C.溶液中的总数减少D.溶液中的总数增加答案C解:A、因为原来是饱和溶液,恢复到原来温度时,仍然是饱和溶液,所以溶质质量分数不变,故A错误;B、因为原来是饱和溶液,恢复到原来温度时,仍然是饱和溶液,所以溶质质量分数不变,故B错误;C、因为恢复到原来温度时,部分溶质会析出,所以溶液中的总数要减少,所以C选项是正确的;D、因为恢复到原来温度时,部分溶质会析出,所以溶液中的总数要减少,不是增加,故D错误.所以C选项是正确的.解析氧化钙与水反