初中化学综合计算题总复习PPT课件

1 化学计算专题总复习 2 溶液的有关计算 根据化学方程式的计算 化学综合计算 根据化学式的计算 质量守恒定律的计算 3 例1 最近 科学家研究确认 一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺 C3H5ON 丙烯酰胺的相对分子质量是 碳 氢 氧 氮元素的质量比为 氮元素的质量分数为 1 根据化学式的计算 丙烯酰胺的一个分子中共有个原子 71 36 5 14 16 19 7 10 4 链接中考 1 世界卫生组织 WHO 将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂 它在食品保鲜 饮用水消毒能方面有着广泛的应用 实验测得该氧化物中R与O元素的质量比为71 64 RO2化学是为 解 设R的相对原子质量为Xx 16 2 71 64x 35 5故R的相对原子质量为35 5R元素为氯元素 确定该氧化物的化学式为 ClO2故答案为 35 5ClO2 ClO2 5 2 某纯净物在氧气中燃烧 生成二氧化碳和水两种物质 实验测得1 6g该物质在氧气中完全燃烧 可生成4 4g二氧化碳和3 6g水 则该纯净物的组成为 A 含碳 氢 氧三种元素 B 肯定含碳 氢元素 可能含有氧元素 C 只含有碳 氢两种元素 D 无法判断 根据质量守恒 生成物的总质量为4 4g 3 6g 8g 则反应的O2质量为6 4g 又知 4 4gCO2中含氧元素的质量为3 2g 3 6gH2O中含氧元素的质量为3 2g 所以该纯净物中不含氧元素 含C H两种元素 答案选择C C 6 3 某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质 已知R的相对分子质量为150 其中含碳元素40 含氢元素6 7 其余为氧元素 则R的化学式为 解 由物质R中碳元素40 含氢元素6 7 其余为氧元素 则氧元素的质量分数 1 40 6 7 53 3 设该化合物的化学式为CxHyOz 根据质量分数可得12x y 16z 40 6 7 53 3 且12x y 16z 150 x 5 y 10 z 5则R的化学式为C5H10O5 C5H10O5 7 4 我国从1994年开始强制食盐加碘 即在食盐中加入碘酸钾 KIO3 以防治碘缺乏病的发生 今年将适当下调现行食盐加碘量 各地将根据本地区实际情况作相应调整 深圳已率先作出调整 由原来每千克食盐含碘40mg下调至25mg I 127 1 碘酸钾中碘元素 钾元素 氧元素的质量比为 127 39 48 2 碘酸钾中碘元素的质量分数为 59 3 3 请为我市某企业计算 售往深圳的加碘食盐每袋 500g 应比调整前少加碘酸钾多少毫克 P71 1 2 5P72 7 8 8 例2 青少年应 珍爱生命 远离毒品 海洛因是一种常见毒品 其元素质量分数分别为 C 68 29 H 6 23 O 21 68 其余为氮 若已知其相对分子质量不超过400 则一个海洛因分子中氮原子个数为 A 3B 1C 2D 4 解 设一个海洛因分子中氮原子个数为x 则海洛因分子中氮的质量分数 1 68 29 6 23 21 68 14 x 400 100 解得 x 1 086 所以可以肯定其中的氮原子数为1 故选B B 9 例题3 元素守恒法50g镁 锌 铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液 蒸发后得到218g固体 已换算成无水硫酸盐 则反应产生氢气的质量是 A 2gB 3gC 3 5gD 4 5g 218g 是硫酸镁 硫酸锌和硫酸亚铁的质量总和 50g 是镁 锌 铁的混合物质量总和 所以218g 50g 168g 这是硫酸镁 硫酸锌和硫酸亚铁中硫酸根的质量总和 在H2SO4中SO4为168g 可以设氢气的质量为xx 168 2 96所以x 3 5g C 10 链接中考 11 2 含杂质的镁条3g在氧气中充分燃烧后生成4g氧化镁 杂质不含镁元素 则镁条中镁元素的质量分数为 D 12 3 现有一氧化碳和二氧化碳的混合气20g 其中氧元素的质量分数为64 先将混合气体通过灼热的氧化铜 再通入足量的澄清石灰水中完全反应后 生成沉淀的质量为 解析 依题意有 C 1 64 36 则 m C 20g 36 7 2g设 生成沉淀的质量为xCaCO3C10012 X7 2g 100 12 x 7 2g x 100 7 2g 12 60g 13 例1加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物制氧气 到固体质量不再减少为止 得到cg氯化钾 根据质量守恒定律可知 生成氧气的质量为 A a b gB a b c gC a c gD b c g 2 有关质量守恒定律的计算 C 14 例2 现有A B C三种物质各15g 充分反应后 生成30g新物质D 若增加10gC A和C恰好完全反应 则反应中A B 的质量比为 A B C D 15g 15g 15g 30g 15g 25g 15g 3 2 15 变式训练 在反应A 3B 2C 2D中 A和B的相对分子质量之比为9 11 已知1 8gA与一定量B恰好完全反应 生成5 1gD 则在此反应中B和C的质量比为 A 2 1B 3 4C 12 11D 1 1 A 16 例1 氯化钠在20 时的溶解度为36g 该温度下 氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为 A 20 B 26 5 C 25 D 30 B 例2 把500g30 的氢氧化钠溶液稀释成20 的溶液 需加水 A 200gB 250gC 300gD 350g B 3 有关溶液的计算 17 例3 从100g10 的NaCl溶液中取出10g 那么剩下的90gNaCl溶液的质量分数是 A 1 B 90 C 10 D 11 1 C 例4 t 时 氯化铵的溶解度为40g 在该温度下 将50g氯化铵加入100g水中 所得氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数是 A 50 B 40 C 33 3 D 28 6 D 18 链接中考 稀释质量分数为98 密度为1 84g mL 的浓硫酸配置500mL质量分数为20 的稀硫酸 密度为1 14g mL 稀释时需要水的体积为 解 需用密度为1g mL的水的体积是 500mL 1 14g mL 500mL 1 14g mL 20 98 1g mL 453 67mL B 19 例1 将10g质量分数为20 的苛性钠溶液与20g质量分数为10 的硫酸溶液混合后 下列物质中不能与该混合后的溶液发生反应的是 A CuCl2B Ba NO3 2C CO2D Na2CO3 典型例题解析 D 例2 把氯化钠和氯化钙混合物的粉末20g 放到盛有96g水的烧杯中完全溶解后 再向其中加入100g溶质的质量分数为10 6 的碳酸钠溶液 恰好完全反应 试求 1 原混合物中氯化钠的质量分数 2 反应后所得溶液中溶质的质量分数 答案 原混合物中氯化钠的质量分数为44 5 所得溶液中溶质的质量分数为10 20 例3 某氯化钙样品中可能混有氯化铁 氯化镁 氯化钠和碳酸钠中的某些物质 取该样品11 1g溶于适量水中 得到澄清的无色溶液 然后向其中加入足量的硝酸银溶液 得到29 7g白色沉淀 则该样品组分的下列推断中 正确的是 A 既无氯化铁 也无碳酸钠B 只有氯化镁 没有氯化钠C 肯定有氯化镁 可能有氯化钠D 肯定有氯化镁 也有氯化钠 典型例题解析 AC 21 例4 一氧化氮不溶于水 实验室可用Cu和稀硝酸反应制取 反应的化学方程式是 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 某班学生在分组实验时 将足量铜片和稀硝酸反应 共用稀硝酸504g 装置如图5 方框表示发生NO的装置 充分反应后 量筒里共收到4 48L水 实验条件下NO的密度为1 34g L 水的密度为1g cm3 求所用稀硝酸溶质的质量分数 典型例题解析 答案 稀硝酸中溶质的质量分数为10 22 例5 为了测定某铜锌合金 即铜锌混合物 中锌的质量分数 某同学利用该合金与稀硫酸的反应 进行了三次实验 所得相关的实验数据记录如下 实验中的误差忽略不计 1 试计算该铜锌合金中锌的质量分数 2 从上表数据分析 当所取合金与所用稀硫酸的质量比为时 表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应 典型例题解析 52 1 4 23 课时训练 1 将50 0g不纯的食盐样品 杂质不溶于水 放入360 0g水中 充分搅拌 待样品中的氯化钠全部溶解后过滤 假设操作过程中水分无损失 取滤液117 0g 向其中加入足量的硝酸银溶液 得到28 7g白色沉淀 试求 1 所取的117 0g滤液中溶质的质量分数 2 食盐样品中氯化钠的质量分数 82 2 将锌粉和铜粉的混合物32 5g加入到93 7g稀硫酸中恰好完全反应 滤出不溶物 将其洗净 干燥 在空气中充分灼烧后 所得固体质量也为32 5g 求 1 原混合物中铜的质量分数 2 反应后溶液中溶质的质量分数 滤液损失不计 80 10 16 1 24 课时训练 3 实验室有一瓶存放时间较长的氢氧化钠 其中的一部分已转化成了碳酸钠 现要用该药品配制10 的氢氧化钠溶液 取50 6g该药品 溶于200mL水中 然后慢慢地滴入17 1 的氢氧化钡溶液 当用去100g氢氧化钡溶液时 碳酸钠恰好反应完全 Na2CO3 Ba OH 2 BaCO3 2NaOH 求 1 50 6g该药品中碳酸钠的质量 2 滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量和溶液的质量 3 向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成10 的氢氧化钠溶液 149 1mL 10 6g 48g 330 9g 25 课时训练 4 将20g碳酸钙粉末投入一定量的盐酸中恰好完全反应 所得溶液中溶质的质量分数为20 试求 1 生成CO2的质量为多少克 2 反应后所得溶液的质量为多少克 3 原盐酸溶液中溶质的质量分数为多少 计算结果精确到0 01 8 8g 111g 14 63 26 课时训练 5 20g硫酸溶液与足量的氯化钡溶液充分反应 将所生成的沉淀洗涤干燥后称量 质量为6 9g 试求 计算结果均保留一位小数 1 这种硫酸溶液的溶质质量分数 2 配制200g这种硫酸溶液 需要质量分数为98 的浓硫酸 密度为1 84g cm3 多少毫升 14 5 16 1ml 27 根据化学方程式的综合计算 家中蒸馒头用的纯碱中含有NaCl 某实验小组要测定该纯碱中Na2CO3的质量分数 取6g纯碱样品放入烧杯中 逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡 此时烧杯中没有不溶物 其消耗稀盐酸61 7g 测得反应后溶液的质量为65 5g 请帮助实验小组完成以下计算 1 生成二氧化碳的质量是多少 2 样品中碳酸钠的质量分数是多少 结果保留至0 1 3 反应后溶液中溶质的质量分数是多少 解 1 根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量为 6g 61 7g 65 5g 2 2g 2 设 样品中含碳酸钠的质量为x 反应生成氯化钠的质量为y Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 10611744xy2 2g 叙述型 28 106 44 x 2 2gx 106 2 2g 44 5 3g117 44 y 2 2gy 117 2 2g 44 5 85g该样品中碳酸钠的质量分数为 5 3g 6g 100 88 3 3 反应后溶液中的溶质的质量分数为 5 85g 6g 5 3g 65 5g 100 10 答 生成二氧化碳的质量为2 2g 样品中碳酸钠的质量分数为88 3 反应后溶液中溶质的质量分数为10 29 为了测定赤铁矿中氧化铁的质量分数 取矿石样品40g 加入盐酸 恰好完全反应时 共用去盐酸219g 过滤 洗涤 干燥后的滤渣8g 矿石中的杂质既不溶于水 也不与酸反应 计算 赤铁矿中氧化铁的质量分数 1 赤铁矿石中氧化铁的质量分数 2 盐酸中溶质的质量分数 解析 既然杂质不与盐酸反应 那剩下的8g滤渣就是杂质 反应掉的Fe2O3质量为40g 8g 32g 设 参加反应的HCl质量为x Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O16021932gx 160 219 32g x x 219 32g 160 43 8g 即 1 赤铁矿中氧化铁质量分数 32g 40g 100 80 2 盐酸的溶质质量分数 43 8g 219g 100 20 30 原来的中和反应 HCl NaOH NaCl H2O36 5400 365g0 4g酸溶液中含氯化氢质量为0 365g 改变碱后的中和反应 HCl KOH KCl H2O36 556 0 4g能够中和掉的氯化氢质量 0 4g 36 5 56 0 26g溶液中剩余的氯化氢质量 0 365g 0 26g 0 105g 所以溶液显酸性 即pH 7 选B m NaOH m KOH 10g 4 0 4g 31 表格型六朝古都南京的一些古代建筑保存完好 这与所用的建筑材料有关 该小组从某古代建筑维修现场搜集了一些旧墙灰进行研究 取12 0g旧墙灰 主要成分是碳酸钙 放入烧杯中 并加入足量稀盐酸 假设其他杂质不参加反应 不考虑H20 HCl逸出 反应开始时 烧杯及所盛物质的总质量为300 0g 实验数据记录如下 该小组因故没有记录反应时间为16min时的数据M 你由表中数据推测 M g 反应生成CO2的总质量为g 该旧墙灰中CO32 离子的质量分数为 相对原子质量 C 12 O 16 Ca 40 295 6 4 4 300 0g 295 6g 4 4g 32 该旧墙灰中CO32 离子的质量分数为 相对原子质量 C 12 O 16 Ca 40 设 参加反应碳酸钙的质量为x CaCO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 10044 x4 4g 100 44 x 4 4g x 100 4 4g 44 10g 故 该墙纸中 CO32 6g 12g 100 50 50 设 参加反应碳酸钙的质量为x 33 1 为了测定某铜锌合金的组成 某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应 进行了三次实验 所得相关的实验数据记录如下 1 试计算该铜锌合金中合金锌的质量 2 从上表数据分析 当所取合金与所用稀硫酸的比为时 表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应 3 所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数 1 5 34 3 所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数 解 1 设合金中锌的质量为x 生成硫酸锌质量为y Zn H2SO4 ZnSO4 H2 651612xy0 2g 65 2 x 0 2g X 6 5g 161 2 y 0 2g y 16 1g 硫酸锌溶液中硫酸锌的质量分数为 答 略 35 2 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查 测定石灰石中碳酸钙的质量分数 采用的方法如下 取该石灰石样品16g 把80g稀盐酸分四次加入 测量过程所得数据见下表 已知石灰石二样品中含有的氧化硅等杂质不溶于水 不与稀盐酸反应 请计算 1 上表中n的数值为 2 样品中碳酸钙的质量分数是 3 求盐酸中溶质的质量分数 36 解 1 第一次后剩余固体11g 第二次后剩余6g 第三次本应该剩余1g 但实际剩余2 8g 说明此时碳酸钙已经反应完全了 所以再加盐酸 固体质量不会再减少 所以n 2 8 2 由1的分析知道碳酸钙的质量是16g 2 8g 13 2g故 样品中碳酸钙的质量分数为 3 这个应该用第一组或第二组数据 也就是要用盐酸完全反应的数据这里用第一组设20g的盐酸中溶质质量为xCaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O100735gx100 73 5g xx 3 65g所以盐酸溶质质量分数为 3 65g 20g 100 18 25 答 略 37 3 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质 其产品包装袋上注明 碳酸钠 96 为测定该产品中含碳酸钠的质量分数 进行了以下实验 取12 0g纯碱样品放入烧杯中 称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158 0g 再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中 每次均充分反应 实验数据记录如下 请你据此分析计算 1 第一次加入稀盐酸充分反应后 生成二氧化碳的质量是g 2 该产品中碳酸钠的质量分数是否合格 要求写出计算过程 结果精确到0 1 38 解析 故第一次加入稀盐酸充分反应后 生成二氧化碳的质量 反应前烧杯及所盛物质的质量总和 反应后烧杯及所盛物质的质量总和 158 0g 100g 4 181 2g 1 8g 故答案为 1 8g 2 样品完全反应时 产生CO2的质量为4 4g解 设生成4 4gCO2 需碳酸钠的质量为xNa2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 10644x4 4g106 44 x 4 4x 10 6g Na2CO3 10 6g 12g 100 88 33 因 96 88 33 故 该产品中Na2CO3的质量分数不合格 39 已知 A1 A2 A3 23 0g B1 B2 B3 219 0g 现将甲 乙 丙三位同学所得到的溶液倒入同一容器中 所得溶液总质量为237 6g 求 1 写出氧化钙固体与稀盐酸反应的化学方程式 2 丙所取CaCO3固体的质量 3 最终所得混合溶液中溶质的质量分数 4 甲 乙 丙三位同学用下列试剂分别进行实验 所取试剂用量如下表所示 且反应均恰好完全 40 解 2 设丙同学所取CaCO3固体的质量为x反应生成二氧化碳的质量为 23 0g 219 0g 237 6g 4 4gCaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 10044x4 4g 100 44 x 4 4g x 100 4 4g 44 10g 3 因为都是恰好完全反应 所以溶液中的溶质是CaCl2 且CaCl2的质量可由氯元素在反应前 后守恒计算得出设反应共生成CaCl2的质量为y2HCI CaCl273111219g 10 y 73 111 219g 10 y y 33 3g CaCl2的质量分数为 33 3g 237 6g 100 14 0 答 略 41 例5 向盛有12 60gNaHCO3固体的烧杯中加入100 5g硫酸溶液恰好完全反应 反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量 m 与反应时间 t 的关系 如下图所示 烧杯连同药品的起始质量为200 0g 反应方程式为 2NaHCO3 H2SO4 Na2SO4 2H2O 2CO2 回答下列问题 1 当NaHCO3和硫酸溶液恰好反应时 所需时间约为 2 当NaHCO3与硫酸溶液恰好反应时 所产生的CO2质量为 3 反应后 所得硫酸钠溶液的质量分数为多少 6 6g 5s 10 图像型 P74 10 P75 1 42 题型1 图像分析型 例1 课题小组为测定某石灰石样品中CaCO3的含量 取10g石灰石样品放在烧杯中 然后向其中注入一定量某质量分数的稀盐酸 使之与样品充分反应 杂质不参与反应 图7 1 43 随反应进行 注入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量呈 图7 1所示关系 请完成下列计算内容 1 样品中CaCO3的质量分数是多少 2 所用稀盐酸的质量分数是多少 点拨 消耗盐酸质量为65 7g时 石灰石样品恰好被完全反应 根据此时生成CO2的质量可求CaCO3和所消耗HCl的质量 44 1 石灰石样品中CaCO3的含量 解 设样品中CaCO3的质量为x 参加反应稀盐酸中HCl的质量为y CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 100 x 73y 443 96g 10073xy 443 96g 解得 x 9g y 6 57g 9g10g 100 90 6 57g65 7g答 略 45 题型2 表格数据型 例2 某省盛产石灰石 其中含有的杂质为二氧化硅 不溶于水 高温下难以分解的酸性氧化物 某中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度 取2 0g该矿山石灰石样品 将20 0g盐酸平均分成4份 分4次加入到样品中 充分反应后测定剩余固体的质量 数据见下表 试求 46 1 2 0g石灰石样品中杂质的质量 2 石灰石样品中碳酸钙的质量分数 3 加入的盐酸中溶质的质量分数是多少 点拨 表格数据型题解题方法是 抓不变量 考虑变量 分析比较 此题通过审题 分析比较表格的数据得出该实验中第