九年级化学上册 第五单元 化学方程式 质量守恒定律 探究反应前后物质的质量关系课后微练习1 新人教版.doc

探究反应前后物质的质量关系班级_姓名_ 学号_1 在一密闭容器中有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示下列说法中正确的是（）物质XYZW反应前质量/g810121反应后质量/g021待测9A反应后Z的质量为9gB反应中Y与W发生改变的质量比为1：1C反应生成Y的质量为11gDZ在该反应中作催化剂2 已知反应A+B=C+D，且A与B参加反应的质量比为34，若反应后生成C和D共140g，则消耗的反应物B的质量为（）A60g B80g C90g D120g3 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量（g）414210反应后质量（g）待测20631关于此反应，下列认识正确的是（）A该变化的基本反应类型是化合反应B参加反应的甲、丙的质量比为1：9C乙、丁的相对分子质量比一定为19：21D甲反应后的质量为8g4 复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产，其原理可表示为：FeCl2+FeCl3+NaOHFe3O4+H2O+NaCl，已知此反应中，各元素化合价均不变，又知Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为（）A1：1 B2：1 C3：4 D1：25 当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2+O22CaSO4+2CO2X的化学式是（ ）ACaO BCaCO3 CCa（OH）2 DNa2CO3 6 在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：下列推理正确的是（）物质XYZQ反应前质量/g1810221反应后质量/g01215待测A反应物是X和Y，生成物是Z和QB该反应属于化合反应C反应后生成Z的质量为15gD反应后Q的质量为24g7 两种氧化物的固体混合物共5.6g，跟7.3%的盐酸100g恰好完全反应，则该混合物可能是（）AMgO和ZnO BCaO和CuO CMgO和CuO DCaO和MgO8 将铜粉和炭粉的混合物在空气中充分燃烧后，最终所得黑色物质与原混合物质量相等，则炭粉在原混合物中的质量分数为（）A20% B80% C15.8% D84.2%9 一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前的质量/g1.72.27.90.9反应后的质量/g待测6.602.7则：反应后A的待测质量为 ； 该反应所属的基本反应类型是 ；反应中B和D两种物质变化的质量比为 (最简整数比)。10 建国 60 多年来，我国化学基础科学的发展，取得了举世瞩目的成就。我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。（1）二氧化钛中 Ti 的化合价为 。（2）萘胺的一个分子中，C、H、N 三种原子的个数之比为 （填最简整数比）。（3）已知 NaNO2 能发生如下反应（化学方程式已配平）：2NaNO2+2KI+2H2SO4=I2+2M+2H2O+Na2SO4+K2SO4，则 M 的化学式是 。（4）根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别亚硝酸盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用下列生活中的常见物质为 （填序号）。食用油 白酒 食醋 牛奶参考答案：1 答案： 解析： 解：X质量反应后减少，是反应物且参加反应的质量为：8g0=8g，Y的质量反应后增加了，是生成物，且生成了21g10g=11g，W质量反应后减少属于反应物，参加反应的质量为：21g9g=12g，由参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，可知Z属于生成物，且生成的质量为：8g+12g11g=9g，所以Z的待测质量为：9g+1g=10g故选C2 答案： B解析： 解：根据质量守恒定律可知：m（A）+m（B）=m（C）+m（D）=140g因为m（A）：m（B）=3：4所以m（B）=140g4/(3+4)=80g故选：B3 答案： B解析： 解：A、根据质量守恒定律可知：反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，所以待测值=4+1+42+10-20-6-31=0；根据反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，可以判断反应物为：甲和丙，而生成物为乙和丁，所以可以判断该反应不符合化合反应的特点，故A错误；B参加反应的甲、丙的质量比为：（4g-0g）：（42g-6g）=4：36g=1：9，故B正确；C根据化学方程式的意义可以知道，参加反应中各物质的质量总和等于跟物质的相对分子质量与其化学计量数的积的比值，由于不知道反应中乙和丁的化学计量数，所以无从判断反应中乙和丁的相对分子质量的比，故C错误；D根据A的解答可以知道，反应后甲的质量为0，故D错误故选B4 答案： D解析： 解：设Fe3O4中+2价的铁元素的原子的个数为x，则+3价的铁元素的原子的个数为3-x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，得x（+2）+（3-x）（+3）+（-2）4=0解得x=1即+2价的铁元素的原子的个数为1，+3价的铁元素的原子的个数为2，此反应中各元素均不变价，反应前后铁原子个数相等，+2价、+3价的铁元素的原子的个数反应前后相等，则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的原子个数分别为1和2，且铁原子的相对原子质量相同，参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为1：2故选：D5 答案： B解析： 解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为CaCO3故选B6 答案： D解析： 解：A、反应物是X，生成物是Y、Z和Q故选项错误；B反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应故选项错误；C反应后生成Z的质量为13g故选项错误；D反应后Q的质量为21g+3g=24g故选项正确故选D7 答案： AC解析： 解：设跟7.3%的盐酸100g恰好完全反应的氧化物的化学式为RO，R的相对原子质量为x，则化学方程式为：RO+2HCl=RCl2+H20x+16，735.6g，7.3%100g(x+16)/735.6g/7.3%100g解之得：x=40，故两种氧化物中，金属的相对原子质量应该一个大于40，一个小于40，AMg的相对原子质量为2440，Zn的相对原子质量为6540，故A适合；BCa的相对原子质量为40，Cu的相对原子质量为64，不满足一个大于40，一个小于40的要求故B不适合；CMg的相对原子质量为2440，Cu的相对原子质量为6440，故C适合；DCa的相对原子质量为40，Mg的相对原子质量为2440，故D不适合故选AC8 答案： A解析： 解：由题意可知：氧化铜中氧元素的质量等于原混合物中炭粉的质量因此原混合物中炭粉的质量分数就是氧化铜中氧元素的质量分数氧化铜中氧元素的质量分数为16/80100%=20%故选A9 答案： 0 ； 分解反应 ； 22:9 解析： 根据质量守恒定律反应前后物质的总质量相等，依据反应后质量增加的为生成物，反应后质量较少的为反应物，B反应前质量为2.2g,反应后质量6.6g，增加4.4g；C反应前的质量为7.9g，反应后为0质量减少7.9g；D反应前为0.9g,反应后为2.7g增加为1.8g，根据质量守恒定律可知BD增加的质量为4.4g+1.8g=6.2g；而C减少7.9g所以物质A要减少1.7g，反应后A的待测质量为 0 ；有分析可知有三种生成物一种反应物，故该反应所属的基本反应类型是分解反应；反应中B和D两种物质变化的质量比为4.4g比上1.8g即22:910 答案： （1）+4（2）1091（3）NO（4）解析： 根据化学式中元素的正负化合价的