化学人教版九年级上册有关化学方程式计算教学设计.docx

有关化学方程式计算教学设计【考点检索】1、通过计算分析，使学生进一步理解化学方程式有关量的意义。2、让学生在计算过程中，养成正确的审题习惯、规范完整的书写习惯，提高分析、归纳、解决问题的能力。3、通过习题训练，提高学生对图表和图线的分析、数据的选择能力，体会出质量守恒定律是进行化学方程式计算的基本依据。4、培养学生严肃认真、不畏困难的科学态度。【教学重点】让学生在计算过程中，养成正确的审题习惯、规范完整的书写习惯，提高分析、归纳、解决问题的能力。【教学难点】含杂质有关计算【教学过程】一、检查考点清单：资料P25页，上课前五分钟左右，各组长分头进行检查，并将结果汇报老师。（该部分内容要求学生提前完成，即提前预习。）二、主要知识点梳理： 有关化学方程式的计算1、根据化学方程式计算的一般步骤1根据题意设未知量(用x，Y等字母表示)；2写出正确的化学方程式；3求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和)，并写在相应化学式的下边；4把已知量和未知量写在相应质量比的下边；5列出比例式，求未知数；6简明写出答案。2、常见的题型有：（1）有关纯净物的化学方程式的计算，即：1)已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；2已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。（2）含杂质(杂质不参加反应)的计算化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。纯物质的质量=不纯物质的质量纯度=不纯物质的质量（1 杂质的质量分数）二、典型例题选讲和分析：【例1】实验室用6.5g锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？【小结】：此类题考察学生的解题规范，要求学生一定按照“解、设、方（程式）、关（系式）、列（比例式）、算、答”的格式规范答题。【针对训练一】：某同学用13g锌与100g稀硫酸反应制取氢气，恰好完全反应求生成氢气多少升？（提示：标准状态下氢气的密度为0.09g/L；Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2）小结：此类题要求代入方程式的数据是质量，若给出的是体积，学生能熟练运用公式m=pv进行解题。【例2】我国铁矿石资源比较丰富，2 000年，钢铁年总产量就已达到12 7亿吨，成为世界钢铁大国。某钢铁厂日产含3杂质的生铁2 2 4 0 t，则需要含Fe203 80的赤铁矿多少吨？【小结】：此类题是含杂质的计算，要求学生利用数据时要把杂质除去，运用纯物质质量带入方程式计算。理解和熟练运用公式：（1）某物质质量分数=（纯物质质量混合物总质量）100%（2）纯物质质量=混合物总质量该物质质量分数【针对训练二】：某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：（1）该3000 t生铁中含纯铁多少吨？（2）该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）【例3】向49g20的硫酸溶液中加入2.6g不纯镁粉（杂质不与硫酸反应），充分搅拌恰好完全反应。求：（1）不纯镁粉中镁的质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质得质量分数。【小结】：此类题计算要求学生熟知溶液组成，能依据题目信息准确判定所给数据是溶质质量、溶剂质量还是溶液质量。切记（1）能带入方程式计算的是溶质质量。（2）反应后溶液质量=反应前各物质质量相加损失质量【针对训练三】将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀H2SO4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H2SO4），所得氢气的质量为0.3g。已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：（1）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？【作业布置】：1、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g 。(假设其他物质不与盐酸反应)(1)产生二氧化碳气体 g。(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。2、登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，氢气供燃烧之需。请回答下列问题：（1）CaH2中钙元素为+2价，氢元素的化合价为_。（2）现有875g氢化钙固体(含CaH2 96%)，与足量水反应可生成多少克氢气？3、张化验员对本炼铁厂进购的赤铁矿（主要成分三氧化二铁）样品进行分析。取10.0g的样品，完全反应后，共用去稀盐酸103.