甘肃省兰州市第一中学2018_2019学年高二化学3月月考试题（含解析）.docx

兰州一中2018-2019-2学期3月考试试题高二化学第卷(共48分)选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分)1.下列说法中正确的是A. 某微粒核外电子排布为2、8结构，则该微粒一定是氖原子B. 最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C. 某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素D. F、Na、Mg2、Al3是和Ne原子具有相同电子层结构的离子【答案】D【解析】【详解】A.微粒可能是原子也可能是离子，所以核外电子排布为2、8结构微粒还可能是Na+、Mg2+、F-等，故A错误；B. 最外层电子达到稳定结构的微粒可能是稀有气体原子，也可能是离子，故B错误；C. 某元素原子的最外层只有2个电子可能是金属元素，还可能是稀有气体He，故C错误；D. F、Na、Mg2、Al3是和Ne原子具有相同电子层结构的离子，核外均是2、8排布，故D正确；故选D。2.下列说法不正确的是A. Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素B. 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)C. 某基态原子核外电子排布图为 它违背了泡利原理D. 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第B族【答案】A【解析】【详解】A. Xe元素位于0族，同族中的He的原子的外围电子排布式为1s2，而不是ns2np6，故A错误；B. 在元素周期表中，s区中H元素不是金属元素外，其他元素都为金属元素，d区和ds区的元素都是金属，故B正确；C. 根据洪特规则可知，3s轨道表达式违背的是洪特规则，即电子总是优先占据同一个轨道，且电子的自旋方向相反，故C正确；D. 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，则该元素为Gd，属于镧系元素，该元素位于元素周期表中的第六周期第IIIB族，故D正确；故选A。【点睛】基态原子核外电子排布规律遵循三大原则：1.能量最低原理；2.泡利不相容原理；3.洪特规则。3.对氧原子核外两个未成对电子的描述，正确的是A. 能量不同B. 自旋方向不同C. 电子云形状相同D. 在同一轨道上【答案】C【解析】【详解】A. 氧原子核外两个未成对电子，都属于2p轨道，能量相同，故A错误；B. p轨道又分三个轨道，不同电子优先占据空轨道，并且自旋方向相同，所以碳原子核外两个未成对电子，自旋方向相同，故B错误；C. 碳原子核外两个未成对电子，都属于2p轨道，p轨道沿x、y、z轴的方向电子云密度大，呈现哑铃型，则电子云形状相同，故C正确；D. p轨道又分三个轨道，不同电子优先占据空轨道，所以碳原子核外两个未成对电子，不在同一轨道，故D错误；故选C。4.下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是A. 最外层都只有一个电子的X、Y原子B. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子C. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子D. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子【答案】B【解析】【详解】A.最外层都只有1个电子的可能是H原子，也可能是IA元素，性质较活泼，化学性质不一定相似，若都为IA元素，化学性质相似，故A错误；B. 2p轨道上有一对成对电子的X原子是O原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子是S元素，化学性质相似，故B正确；C. L原子核外M层上仅有两个电子的X为Mg元素，原子核外N层上仅有两个电子的Y可能为Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，但价电子数不同，性质不相同，故C错误；D. 原子核外电子排布式为1s2的X原子是He，性质稳定，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子是Be，性质较活泼，化学性质不同，故D错误；故选B。5.通常状况下，NCl3是一种油状液体，下列对NCl3的有关叙述正确的是A. CCl4中CCl键键长比NCl3中NCl键键长短B. PCl3中PCl键键能比NCl3中NCl键键能高C. NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D. NCl3分子的空间构型为平面三角形【答案】C【解析】【详解】A. C原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CCl4中CC1键键长比NC13中NC1键键长，故A错误；B. P原子的半径大于N原子的半径，属于PCl键键长比NCl3中NCl键长大，结构相似的分子,其共价键的键长越短,共价键的键能越大,分子越稳定，所以PCl键键能小于NCl键能，故B错误；C. NC13中N原子与Cl原子形成3对共用电子对，有一对孤对电子，则N原子达到8电子稳定结构，NC13中C1原子最外层电子数7，与N原子形成一对共用电子对，所以C1原子达到8电子稳定结构，故C正确；D. NCl3分子中含有3个键且有1个孤电子对，为sp3杂化，空间构型与氨分子相似，为三角锥形，故D错误；故选C。6.与卤素单质化学性质相似的物质称为拟卤素或类卤素，如氰气，它的结构式为NCCN，下列说法不正确的是A. 其中叁键的键长比单键要短B. 分子中含3个键和3个键C. 分子构型为直线形D. 可以发生加成反应，也能与氢氧化钠溶液反应【答案】B【解析】【详解】A.叁键的键能大于单键，长度小于单键，故A正确；B.NC-CN中含有单键和三键，共价单键是一个键，共价三键中一个是键，两个键，所以分子中含3个键和4个键，故B正确；C.三键为直线型，所以NC-CN的分子构型为直线形，故C正确；D.NC-CN与卤素单质化学性质相似，卤素单质能与氢氧化钠溶液反应，所以能与氢氧化钠溶液反应，故D错误；故选D。【点睛】注意共价键的类型、键长的比较、卤素的性质的综合应用，利用类比法分析，培养学生的分析能力是解决本题的关键。7.下列分子或离子的VSEPR模型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是A. NH4+B. PH3C. H3OD. OF2【答案】D【解析】【详解】A. NH4+离子中价层电子对=4+=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故A错误；B. PH3分子中价层电子对=3+=4，所以其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故B错误；C. H3O+离子中价层电子对=3+=4,所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；D. OF2分子中价层电子对=2+=4,所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，故D正确；故选D。【点睛】价层电子对数=中心原子价电子数+(与中心原子结合的原子数与中心原子结合的原子达到稳点结构接受的电子数离子电荷数)。8.用2个Cl取代甲醛分子中的H可得到碳酰氯，下列描述正确的是A. 碳酰氯分子为平面三角形，分子中存在一个键B. 碳酰氯分子中的C原子为sp3杂化C. 甲醛分子中的H-C-H键角与碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等D. 甲醛分子中有4个键【答案】A【解析】【详解】A. 碳酰氯分子中C原子是中心原子，它的价层电子对=3，所以该分子其空间构型为平面三角形，C=O双键中含有一个键，故A正确；B. 根据价层电子互斥理论，可知碳酰氯分子中的C原子为sp2杂化，故B错误；C.Cl原子与H原子对C原子的作用力不同，所以甲醛分子中的H-C-H键角与碳酰氯分子中的Cl-C-Cl不相等，故C错误；D.甲醛分子中含有2个CH键，一个CO键，一个CO键，故D错误；故选A。9.下列分子或离子中，中心原子含有2对孤对电子的是A. SO2B. CH3C. NH4+D. H2S【答案】D【解析】【详解】A. SO2中心原子S的孤电子对个数=（6-22）=1，含1对孤对电子，故A不符合题意；B. CH3的中心原子C的孤电子对个数=（4-31+1）=1，含1对孤对电子，故B不符合题意；C. NH4+的中心原子N的孤电子对个数=（5-41-1）=0，不含孤对电子，故C不符合题意；D. H2S的中心原子N的孤电子对个数=（6-21）=2，含2对孤对电子，故D符合题意；故选D。10.下列说法中正确的是A. AB3型的分子空间构型必为平面三角形B. PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果C. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道D. 中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形【答案】D【解析】【详解】A.NH3的空间构型是三角锥形，故A错误；B. PCl3分子的中心原子P价层电子对=3+=4，即sp3杂化，故B错误；C. sp3杂化轨道是在同一电子层内，1个s轨道和3个p轨道形成的4个能量相等的sp3杂化轨道，故C错误；D.中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形，故D正确；故选D。【点睛】价层电子对数与立体构型之间的关系价层电子对数成键电子对数孤对电子对数分子或离子的立体构型440正四面体431三角锥型422V形330平面三角形321V形220直线型11.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是A. X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B. 第一电离能X一定大于YC. 在元素周期表中X可能位于Y的右面D. Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性【答案】B【解析】【详解】A. 电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；B. 第一电离能可能Y大于X，如NO，也可能小于X，故B错误；C.同周期元素，从左向右，电负性逐渐增强，所以X可能在Y的右边，故C正确；D. 非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：Y小于X，故D正确；故选B。12.2016年IUPAC将合成化学元素第115号(Mc)提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的A. Mc位于第七周期B. 中子数为173的Mc核素符号是C. Mc与N元素属于同一主族D. Mc的同位素原子具有相同的电子数【答案】B【解析】【详解】A.115号元素位于第七周期第VA族，故A正确；B. 中子数为173的Mc核素符号，故B错误；C.Mc位于第VA族，故C正确；D.同位素是指质子数相同，质量数不同的原子，故D正确；故选B。【点睛】掌握A（质量数）=Z（质子数）+N（中子数）是解决本题的关键。13.下列说法正确的是A. NH3和CH4的中心原子都是sp3杂化B. 基态原子的核外电子排布为Kr4d105s1的元素属于d区C. SO2和CO2都是直线形分子，其中心原子都是sp杂化D. 电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱【答案】A【解析】【详解】A. NH3和CH4的价层电子对数均为4，即均为sp3杂化，故A正确；B. 基态原子的核外电子排布为Kr4d105s1的原子是Ag，该元素属于ds区，故B错误；C. SO2分子中价层电子对=2+=3，中心原子S是sp2杂化，即SO2是平面三角形结构，故C错误；D. 电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的吸收光谱，故D错误；故选A。【点睛】运用中心原子价电子对互斥理论分析分子的结构及轨道的杂化类型是解决此题的关键。14.表示一个原子在第三个能层上有10个电子可以写成A. 3s10B. 3d10C. 3s23p53d3D. 3s23p63d2【答案】D【解析】【详解】A.s轨道最多排布2个电子，故A错误；B.当3d轨道排满时，M层共有18个电子，故B错误；C.根据核外电子排布规律，需要吧3p轨道排满后，才能排d轨道，故C错误；D. 第三个能层上有10个电子的原子核外M层电子排布为3s23p63d2，故D正确；故选D。【点睛】核外电子排布规律：分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q、R等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。若电子层数是n，这层的电子数目最多是2n2个；每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。无论是第几层，如果作为最外电子层时，那么这层的电子数不能超过8个，如果作为倒数第二层（次外层），那么这层的电子数便不能超过18个。15.已知ZnCl42中Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3型杂化轨道，则ZnCl42的空间构型为A. 直线形B. 平面三角形C. 正四面体形D. 平面正方形【答案】C【解析】【详解】此配离子的中心原子采取sp3杂化，配位数为4，故空间构型为正四面体型，故C正确；故选C。16.下列说法中，错误的是A. 非金属元素可能形成离子化合物B. 金属元素不可能形成共价化合物C. 对双原子分子来说，键能越大，含有该键的分子越稳定D. 成键原子间原子轨道重叠的越多，共价键越牢固【答案】B【解析】【详解】A. 非金属元素可能形成离子化合物，如NH4Cl，故A正确；B.金属元素可能形成共价化合物，如AlCl3，故B错误；C.键能越大，分子越稳定，故C正确；D. 成键原子间原子轨道重叠越多，成键原子间的距离越小，则键长越短，键越牢固，故D正确；故选D。17.下列有关原子轨道的叙述中正确的是A. 硫原子的2s轨道能量较3p轨道高B. 能层n4的原子轨道最多可容纳16个电子C. 铯原子的2s与5s 轨道均为球形D. p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多【答案】C【解析】【详解】A.能层越高，能量越高，故A错误；B. 能层n4的原子轨道最多可容纳32个电子，故B错误；C.s轨道都是球形分布的，故C正确；D. p能级的原子轨道都是3个，故D错误；故选C。18. 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是A. PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B. BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C. CS2中C原子sp杂化，为直线形D. H2S分子中，S为sp杂化，为直线形【答案】D【解析】试题分析：首先判断中心原子形成的键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型解：APCl3中P原子形成3个键，孤对电子数为=1，则为sp3杂化，为三角锥形，故A正确；BBCl3中B原子形成3个键，孤对电子数为=0，则为sp2杂化，为平面三角形，故B正确；CCS2中C原子形成2个键，孤对电子数为=0，则为sp杂化，为直线形，故C正确；DH2S分子中，S原子形成2个键，孤对电子数为=2，则为sp3杂化，为V形，故D错误故选D19.下列各组微粒的空间构型相同的是NH3和H2O NH4+和H3O+ NH3和H3O+ O3和SO2 CO2和C2H2 SiO44和SO42A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】NH3中价层电子对个数=3+=4且含有一个孤电子对，即N原子为sp3杂化，所以为三角锥形，H2O中心原子价层电子对个数=2+=4且含有两个孤电子对，即O原子为sp3杂化，所以为V形结构，二者空间构型不同，故不符合题意；根据价层电子互斥理论可知，NH4+为正四面体形结构，H3O+中价层电子对个数都是3且含有一对孤电子对，所以为三角锥形结构，二者空间构型不同，故不符合题意；NH3为三角锥形结构、H3O+为三角锥形结构，所以二者空间构型相同，故符合题意；O2、SO2中价层电子对个数都是3且都含有一对孤电子对，所以分子空间构型都是V形，故符合题意；CO2和C2H2分子都是直线型分子，故符合题意；SiO44-和SO42-中价层电子对个数都是4且不含孤电子对，所以空间构型都是正四面体结构，所以空间构型相同，故符合题意；故选D。20.原子序数大于4的主族元素Xm+、Yn的离子核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是A. X的原子序数小于Y的原子序数B. X、Y的核电荷数之差是(mn)C. Y元素与X元素的族序数之差是8(m+n)D. X和Y处于同一周期【答案】C【解析】【详解】X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，则X处于Y的下一周期，设X、Y的原子序数分别为a、b，即得到a-m=b+n，且X为金属元素，Y为非金属元素，AXm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，X处于Y的下一周期，原子序数大小为：XY，故A错误；BXm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，令X的核电荷数为a、Y的核电荷数为b，则a-m=b+n，所以X、Y的核电荷数之差是a-b=m+n，故B错误；CX的族序数为m，Y的族序数为8-n，故二者族序数之差为8-n-m=8-（n+m），故C正确；DX处于Y的下一周期，二者不在同一周期，故D错误；故选C。【点睛】掌握离子电子层结构相同确定元素在周期表中的相对位置是解题关键，注意元素周期律的综合应用。21.元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是A. 左下方区域的金属元素B. 右上方区域的非金属元素C. 稀有气体元素D. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素【答案】B【解析】【详解】用来制造一些农药的元素有P、Cl、N、F等非金属元素，它们位于元素周期表的右上方，故B正确；故选B。22.关于元素周期表的下列叙述，错误的是A. 元素周期表中，总共有16个纵行，每个纵行原子的外围电子排布相同B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一D. 第VIIA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱【答案】A【解析】【详解】A. 元素周期表中，总共有18个纵行，故A错误；B. 在周期表中，同周期元素核外电子层数相同，故B正确；C. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故C正确；D.电子层数越多，原子核对最外层电子的束缚力越小，即得电子能力越弱，故D正确；、故选A。23.下列描述正确的是A. ClO3的空间构型为平面三角形B. SiF4和SO32的中心原子均为sp2杂化C. C2H2分子中键与键的数目比为11D. SF6中有6对相同的成键电子对【答案】D【解析】【详解】A.ClO3的原子的价层电子数为3+=4，即Cl原子是sp3杂化，且含有是的空间构型为四面体结构，故A错误；B. SiF4的中心原子为sp3杂化和SO32的中心原子均为sp3杂化，故B错误；C. C2H2分子中含有1个键与2个键，所以键与键的数目比为12，故C错误；D. SF6中价层电子对个数=6+(661)=6，且不含孤电子对，所以有6对完全相同的成键电子对，故D正确；故选D。【点睛】掌握原子杂化方式的判断、粒子空间构型的判断，了解价层电子对互斥理论是解决本题的关键。24.下列各组中的性质比较，正确的是酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2稳定性：HClH2SPH3还原性：I Br ClA. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】非金属性越弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越弱，由于非金属性ClBrI，所以酸性：HClO4HBrO4HIO4，故正确；同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于金属性BaCaMg，所以碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2，故正确；非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，由于非金属性ClSP，所以稳定性：HClH2SPH3，故正确；原子的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，由于氧化性：ClBrI，所以对应离子的还原性：I Br Cl，故正确；故选D。第卷(共52分)25.按顺序填写下列分子或离子中中心原子的孤电子对数，杂化轨道类型，立体构型名称。(1)HCN_、_、_；(2)NH2_、_、_；(3)NO2+_、 _、 _；【答案】 (1). 0 (2). sp (3). 直线形 (4). 2 (5). sp3 (6). V形 (7). 0 (8). sp (9). 直线形【解析】【分析】根据价层电子对互斥理论分析解答；根据中心原子杂化类型与微粒的立体构型的关系分析解答。【详解】(1) HCN的中心原子的孤对电子对数=(4-13-11)=0，即不含有孤对电子对，HCN的中心原子的价层电子对数=2+(4-31-11)=2，即中心原子C是sp杂化，即HCN形成了直线形结构，故答案为：0，sp，直线形；(2) NH2的中心原子的孤对电子对数=(5-12+1)=2，即含有2对孤对电子对，NH2的中心原子的价层电子对数=2+(5-12+1)=4，即NH2中N原子是sp3，且含有2对孤对电子对，立体构型为V形；故答案为：2，sp3，V形；(3) NO2+的中心原子的孤对电子对数=(5-22-1)=0，即不含有孤对电子对，NO2+中心原子的价层电子对数=2+(5-22-1)=2，中心原子N原子是sp杂化，即NO2+的立体构型是直线型结构；故答案为：0，sp，直线形。26.回答下列问题：(1) 碳、氮、氧三元素的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号及“ ”表示)；碳、氮、氧三元素的电负性由小到大的顺序为_(用元素符号及“ ”表示)。(2) N3的立体构型是_形;与N3互为等电子体的一种分子是_(填分子式)。(3)在元素周期表中铍和铝被称为“对角线规则”，请写出铍的氧化物和氢氧化物分别与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_ ，_ 。(4)将足量的氨水逐滴地加入到CuSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物Cu(NH3)4SO4，配位化合物中的阳离子结构式为_；用价层电子对互斥理论解释SO42的键角大于SO32的原因是_。【答案】 (1). CON (2). C N O (3). 直线 (4). N2O或CO2或BeCl2 (5). BeO+2OH- =BeO2- + H2O (6). Be(OH) 2 +2OH- =BeO22- +2 H2O (7). (8). 两种离子的中心硫原子均为sp3杂化， SO42-中没有孤对电子，SO32-有一对孤对电子，孤电子对对成键电子有挤压作用，因此键角更小【解析】【分析】根据价层电子互斥理论分析解答；根据电离能、电负性的概念分析解答；根据离子方程式的书写规则分析解答；根据等电子体的概念、对角线原则分析解答。【详解】(1) 同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以第一电离能氮氧碳，同周期元素从左向右，电负性逐