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文档简介

.,化学能转化为电能-原电池原理及形成条件,.,学习目标1、理解原电池原理2、掌握组成原电池的条件,.,实验现象：,锌片上有气泡产生而铜片上没有,.,实验现象：,电流计指针发生偏转，Cu片上有气泡产生,.,一、原电池定义：,把化学能转变为电能的装置,化学能转化为电能-原电池原理及形成条件,.,二原电池工作原理,.,2、原电池工作原理,较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）。,.,实验探究形成原电池的条件,（可以）,（可以）,（可以）,（不可以）,形成条件一：活泼性不同的两个电极,负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等,第一组实验,.,（可以）,（不可以）,形成条件二：电极需插进电解质溶液中,第二组实验,实验探究形成原电池的条件,.,第三组实验,实验探究形成原电池的条件,形成条件三：必须形成闭合回路,（不可以）,.,.,你知道了吗,.,1.图中所示装置属于原电池的是().,CD,.,2.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：()AabcdBacdbCcab.dDbdca,B,.,本课时重点学习了原电池的工作原理构成原电池的三个条件。,小结,.,动脑动手,有下列材料：Zn片（2片）、Cu片（2片）、导线、水果（西红柿、苹果等）、电流计，请设计一个装置使电流计指针发生偏转，并画出设计草图。,.,Zn,.,请将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,Fe,比Fe不活泼的金属或石墨,CuSO4、CuCl2等,设计成一个原电池。,负极：正极：电解质溶液：,课后作业：,.,.,原电池的工作原理,较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)。,电子流向：负极正极,导线,.,组成原电池的条件,有两种活泼性不同的金属（或一种是非
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