高中化学(苏教版)溶液的配制及分析ppt课件

.,一定物质的量浓度溶液的配制,.,如何配制100mL0.100mol/L的Na2CO3溶液？,c=n/V=m/MV,准确称取溶质质量（天平）,准确控制溶液体积（容量瓶）,.,托盘天平,精确到0.1g,.,容量瓶,构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶,2.标注：瓶颈有一刻度线瓶上标有规格（容积）和温度,3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。,.,50mL100mL250mL500mL1000mL,常见规格,.,4.注意事项：,使用前要检查是否漏水,加水,倒立,观察,瓶塞旋转180o,倒立,观察,.,不能进行溶解或稀释操作,溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶,不能长期存放溶液或进行化学反应,选择容量瓶时必须指明规格，规格应与所配溶液的体积相等。如果不等，应该选择略大于且有这种规格的容量瓶,.,步骤：,计算,称量,溶解,转移,洗涤,定容,摇匀,仪器：,托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、洗瓶,装瓶贴标签,.,具体步骤：,1.计算需要称量的Na2CO3的质量,n=cv=0.100mol/L0.1L=0.010molm=nM=0.010mol106g/mol=1.06g,2.称量,用托盘天平来称量固体药品需称量Na2CO31.1g（精确到0.1g）,.,4.转移,不能直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中,由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应该用玻璃棒引流。,3.溶解,将固体移至100mL烧杯中，用适量蒸馏水溶解，冷却至室温为加快溶解，用玻璃棒进行搅拌,.,两靠一不靠,引流,.,5.洗涤,用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。,6.定容,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。（溶液的凹液面正好与刻度线相切）,.,100mL,加水加少了,加水加多了,正确,须再加水至刻度线,须倒掉重新配制,视线应与刻度线平齐,.,7.摇匀,思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,答:不能，液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复原状.,.,8.装瓶贴标签,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,.,实验再现,.,思考:如何用浓硫酸溶液配制250mL2molL-1的稀硫酸溶液？,溶液稀释浓溶液配制成稀溶液，稀释前后溶质的物质的量不变c1V1=c2V2,.,市售98%浓硫酸，浓度为18.4mol/L,1、计算：V=2mol/L250mL/18.4mol/L=27.2mL,2、量取：用量筒量取27.2mL浓硫酸,3、稀释：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌，冷却至室温,4、转移（洗涤）5、定容6、摇匀7、装瓶贴标签,.,溶液配制过程中的误差分析,.,在溶液配制过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,？,固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线,等。,.,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,俯视,仰视,平视,.,误差分析,偏小,偏小,偏小,偏小,无影响,偏小,偏大,偏小,偏大,偏小,.,误差分析,偏小,偏大,偏小,偏小,.,1.原容量瓶洗净后未干燥,3.容量瓶中溶液转移入试剂瓶时，有部