浙江省宁波市十校2017届高三9月联考化学试题Word版含解析.doc

1下列属于碱性氧化物的是（ ） ASO2 BCaO CCO DNaOH 【答案】B【解析】试题分析：碱性氧化物都是金属氧化物，故选项B正确。考点：考查物质的分类等知识。2配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是（ ） 【答案】A【解析】试题分析：用于配制一定物质的量浓度溶液，需要的仪器是：天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等，故选项A正确。考点：考查配制一定物质的量浓度溶液等知识。3下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）AC12H22O11 BSO3 C NaHCO3 DBr2 【答案】B【解析】试题分析：非电解质属于化合物，在水溶液和熔融状态下，不能够导电的化合物，一般指多数有机物、非金属氧化物等，故选项B正确。考点：考查电解质和非电解质等知识。4化学反应2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2的反应类型是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应【答案】C【解析】试题分析：有单质参加和单质生成，此反应属于置换反应，故选项C正确。考点：考查化学反应类型等知识。5下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（ ）ANH4Cl BMgSO4 CKOH DNaClO【答案】D【解析】试题分析：水解显碱性，说明此盐为强碱弱酸盐，故选项D正确。考点：考查盐类水解等知识。6位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是（ ）A碳 B氧 C硅 D硫【答案】A【解析】试题分析：第二周期第IVA族，是6号元素，即碳，故选项A正确。考点：考查元素周期表等知识。7下列说法不正确的是（ ）A氢氧化铁胶体可用于净水 B镁合金可用于制造导弹、飞机的部件C石灰石-石膏法可用于燃煤的脱硫 D焦炭在炼铁高炉中用于直接还原铁矿石【答案】D【解析】试题分析：A、利用胶体表面积大，吸附水中悬浮杂质，达到净水目的，故说法正确；B、镁合金质轻、硬度大等特点，用于制造导弹、飞机部件等，故说法正确；C、石灰石高温分解成氧化钙和二氧化碳，CaOSO2=CaSO3，2CaSO3O2=2CaSO4，达到脱硫的目的，故说法正确；D、炼铁利用CO还原铁矿石，故说法错误。考点：考查胶体、合金、环境保护、金属冶炼等知识。8下列表示不正确的是（ ）AMgF2电子式： B二甲醚的结构式：CH3OCH3 CNH3分子球棍模型： D氧原子（180）的结构示意图：【答案】B【解析】试题分析：A、MgF2属于离子化合物，故说法正确；B、这是结构简式，结构式体现碳氢键，故说法错误；C、氨气分子空间构型为三角锥，故说法正确；D、氧原子是8号元素，故说法正确。考点：考查化学用语使用等知识。9关于硫及其化合物说法正确的是（ ）A自然界的硫元主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在B浓硫酸可作干燥剂,但不能干燥二氧化硫、氯气等气体C二氧化硫能使溴水褪色，说明其具有漂白性D浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，常温下就能和铜片剧烈反应【答案】A【解析】试题分析：A、自然界中以硫单质、硫化物、硫酸盐形式存在，故正确；B、能够干燥二氧化硫和氯气，不能干燥氨气、还原性气体等，故错误；C、利用二氧化硫的还原性，故错误；D、常温下，浓硫酸和铜片不反应，故错误。考点：考查硫及其化合物的性质等知识。10下列说法不正确的是（ ）A12C与14C为不同核素 B石墨和C60的互为同素索异形体CH2O和D2O互为同位素 D氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2)【答案】C【解析】试题分析：A、核素是具有一定中子数和质子数的原子，这两种核素中子不同，属于不同核素，故说法正确；B、同素异形体是同种元素不同结构的单质，这两种物质都是由C组成单质，结构不同，互为同素异形体，故说法正确；C、同位素研究的范围是核素，这两种物质是化合物，故说法错误；D、氨基酸是由羧基和氨基组成的，故说法正确。考点：考查同位素、同素异形体、氨基酸等知识。11下列说法不正确的是（ ）A漂白粉在空气中容易变质，应密封保存B工业上，可用铁质容器存放浓硫酸C液氯可储存于钢瓶中，便于运物和使用D硅酸钠的水洛液俗称“水玻璃”，可保存在带玻璃塞的细口瓶中【答案】D【解析】试题分析：A、Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，2HClO=2HClO2，因此漂白粉应密封保存，故说法正确；B、铁和浓硫酸在常温下发生钝化反应，故说法正确；C、液氯不与干燥的铁发生反应，因此液氯储存在钢瓶中，故说法正确；D、硅酸钠的水溶液显碱性，应用橡胶塞，故说法错误。考点：考查物质的保存等知识。12在5mL0.1 molL-1 KI溶液中滴加0.1 molL-1 FcCl3溶液1mL，充分振荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的实验是（ ）A再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色D加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加入AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生【答案】C【解析】试题分析：发生反应的离子方程式为2I2Fe32Fe2I2，根据数据，I过量，A、因为I过量，加入AgNO3溶液，出现黄色沉淀，不能说明该反应有一定限度，故错误；B、观察下层液体颜色，只能说明此反应生成I2，不能说明有一定限度，故错误；C、因为I过量，Fe3全部参加反应，加入KSCN溶液，如果溶液变红，说明含有Fe3，说明此反应有一定限度，故正确；D、Cl没有参加反应，故错误。考点：考查氧化还原反应、离子检验、实验方案设计的评价等知识。13下列说法不正确的是（ ）A生物质能来深于植物及其加工产品所贮存的能量，直接燃烧是利用方式之一B石油的裂化与裂解都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化C用高压氢气、氧气制作燃料电池是氢能源利用的一种重要方式D化学反应过程中反应物的总能量小于生成物的总能量，往往伴随热量的吸收【答案】B【解析】试题分析：A、生物质能是新兴能源，直接燃烧是提供能源，故说法正确；B、煤的气化和液化，属于化学变化，如煤转化成水煤气，煤转化成甲醇，故说法错误；C、氢氧燃料电池，提高能量的利用，且对环境无影响，故说法正确；D、反应物总能量小于生成物的总能量，说明此反应属于吸热反应，故说法正确。考点：考查能源的综合利用、化学反应能量的变化等知识。14下列离子方程式正确的是（ ）A氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-B氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH-HSO3-D稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba2+H+OH-+SO42-=BaSO4+H2O【答案】A【解析】试题分析：A、电解饱和食盐水：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，故正确；B、电荷不守恒，应是：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2，故错误；C、吸收少量的SO2，生成的是SO32，应是SO22OH=SO32H2O，故错误；D、不符合组成结构，应是Ba2+2H+2OH+SO42=BaSO4+2H2O，故错误。考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。15如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是（ ） AW的氢化物比R的氢化物稳定BT的最高价氧化物水化物可能为强碱CQ的原子半径比T的小DW和Q的原子序数相差10 【答案】B【解析】试题分析：四种元素只有一种是金属，只能T为金属，且为铝，Q为C，R为P，W为S，A、非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，即W的氢化物比R的氢化物稳定，故说法正确；B、Al(OH)3表现两性，不是强碱，故说法错误；C、Al比C多一个电子层，因此Al的半径比C大，故说法正确；D、C为6号元素，S为16号元素，原子序数相差10，故说法正确。考点：考查元素周期表和元素周期律的应用等知识。16下列说法不正确的是（ ）A乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应B苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应C乙醛在一定条件下与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应D鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚【答案】D考点：考查有机物基本性质等知识。17右图是镁一空气燃料电池工作原理示惫图，电池总反应为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列有关该电池的说法正确的是（ ）Aa极为负极，发生还原反应Bb电极上电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- C工作时电子由b极经外电路流向a极D该装置实现了电能转化成化学能【答案】B【解析】试题分析：A、根据原电池的工作原理，负极失电子，化合价升高，发生氧化反应，故错误；B、电解质为氯化钠溶液，因此b电极上发生O2+2H2O+4e=4OH ，故正确；C、根据原电池的工作原理，电子应从负极经外电路流向正极，即从a极流向b极，故错误；D、此装置是原电池装置，是把化学能转化成电能，故错误。考点：考查原电池工作原理、原电池的定义等知识。18下列说法正确的是（ ）A做“钠与水的反应”实验时切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干表面煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象B用蒸馏法提纯物质时，如果把温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使收集的产品中混有低沸点的杂质C制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热35min，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸D为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应【答案】B【解析】试题分析：A、应把金属钠放入水中，观察并记录实验现象，故错误；B、蒸馏时，因为测量馏分的温度，因此温度计的水银球应在支管口下方，故正确；C、为防止倒吸，导气管不能伸入液面一下，故错误；D、生成的是高级脂肪酸钠和甘油，都溶于水，若有油滴浮在液面上，说明没有完全水解，故错误。考点：考查实验方案设计的评价等知识。19 某温度下载2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A+bB(g) cC(g) H=-QkJmol-1( Q0) , 12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol。反应进程如右图所示。下列说法正确的是（ ） A前12s内，A的平均反应速率为0.025molL-1s-1B12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C化学计量数之比b:c = 1:2D12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ【答案】C【解析】试题分析：A、根据化学反应速率的定义，v(A)=(0.80.2)/12mol/(Ls)=0.05 mol/(Ls)，故错误；B、达到平衡时，消耗B的物质的量（0.50.3）2mol=0.4mol，则b为1，达到平衡时，消耗A的速率与生成B的速率等于3：1，故错误；C、根据反应方程式，b：c=0.4：0.8=1：2，故正确；D、根据反应方程式，放出热量为0.4QkJ，故错误。考点：考查化学反应速率的计算等知识。20下列说法不正确的是（ ）ACO2、SiO2的晶体结构类型不同B加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同CHCl、NaCl溶于水,破坏的化学健类型相同DNaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键【答案】C【解析】试题分析：A、CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，晶体类型不同，故错误；B、硅属于原子晶体，熔化克服的是共价键，硫属于分子晶体，熔化克服的是分子间作用力，故错误；C、HCl属于共价化合物，破坏的是共价键，NaCl为离子化合物，破坏的是离子键，故错误；D、两者都属于离子化合物，都含有离子键和共价键，故正确。考点：考查晶体、化学键和物质类别等知识。21关于常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）A氨水的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液B将氨水体积稀释10倍，pH11，故错误；C、氨水的浓度大于氢氧化钠的浓度，相同体积时，氨水产生沉淀多，故正确；D、根据选项C分析，氨水消耗盐酸多，故错误。考点：考查强弱电解质、弱电解质的电离等知识。22设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A1molOH-与1mol-OH所含质子数均为9NAB0.1mol/L的CuCl2溶液中含Cl-的数目为0.2 NAC标准状况下，11.2LCCl4中含C-C键的数目为2NAD10 mL2mol/LH2O2完全分解，转移的电子数为0.2 NA【答案】A【解析】试题分析：A、1molOH含有质子物质的量为9mol，1molOH中含有质子物质的量为9mol，故正确；B、没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误；C、标准状况下，CCl4不是气体，故错误；D、2H2O2=2H2OO2，生成1molO2转移2mol电子，10mL2molL1H2O2参加反应，转移电子为101032mol=2102mol，故错误。考点：考查阿伏加德罗常数等知识。23常温下，向20.0mL010mol/L的NaOH溶液币逐滴加入0.10mol/L的醋酸溶液，溶液pH随醋酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） AN点处恰好完全反应c(CH3COO-)=c(CH3COOH)BO点处显中性c(CH3COO-)=c(Na+)=c(H+)=c(OH-)CM点到O点过程中，可能出现：c(CH3COO-)c(Na+)DP点处显酸性, c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)【答案】D【解析】试题分析：A、在N点两者恰好完全反应，溶质为CH3COONa，CH3COO水解，但水解程度非常微弱，即c(CH3COO)c(CH3COOH)，故错误；B、在O点溶液呈中性，c(Na)=c(CH3COO)c(H)=c(OH)，故错误；C、从M点到O点，向NaOH溶液逐滴加入CH3CHOOH，始终存在c(Na)c(CH3COO)，故错误；D、根据物料守恒，n(CH3COO)+n(CH3COOH)=4010301 mol， n(Na) =201030.1mol，因此有c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na)，故正确。考点：考查离子浓度大小比较等知识。24己知氧化性：Br2Fe3+I2，向含溶质amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反应。下列说法不正确的是（ ）A离子的还原性强弱：I-Fe2+Br-B当ab时，发生的离子反应：2I-+Br2=I2+Br- C当5a4b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)：c(Fe3+)：c(Br-)=1:1:5 D当3a2b时，发生的离子反应：2Fe2+2I-+2Br2=2Fe3+I2+4Br-【答案】D【解析】试题分析：考点：25某无色溶滚中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：取10 mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；分液后，将中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。下列关于原溶液的说法正确的是（ ）A肯定存在NH4+、Cl-、Br- BSO42-、SO32-至少含有一种C是否存在Na+需要通过焰色反应来确定D肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32-、CO32-【答案】B【解析】试题分析：因为是无色溶液，因此一定不含有Cu2，加入足量氯水，无气体产生，说明不含CO32，下层为橙红色，说明含有Br，加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明含有SO42、SO32至少含有一种，一定不含Ba2，假设只含有SO42，其物质的量为0.01mol，假设只含有SO32，其物质的量为0.01mol，加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体，溶液一定含有NH4，物质的量为448103/22.4mol=0.02mol，通过溶液呈现电中性判断一定存在Na，故选项B正确。考点：考查离子的检验等知识。非选择题26（6分)常见有机物间的转化关系如下图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。A是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料。在相同条件下，G蒸气密度是氢气的44 倍。 （1） D中官能团的名称：_。（2） C和E反应的化学方程式：_。 (3）检验A转化过程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的试剂是_。（4）某烃X的相对分子质量是D、F之和，分子中碳与氢的质量之比是5：1。下列说法正确的是_。AX 不溶于水，与甲烷互为同系物 BX性质稳定，高温下不会分解CX不存在含有3个甲基的同分异构体 DX可能和溴水发生加成反应【答案】（1）碳碳双键；（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）新制氢氧化铜（或银氨溶液）；（4）A。【解析】试题分析： G蒸气密度是氢气的44倍，则G的分子量为442=88，根据流程图A是天然的高分子化合物，可能是淀粉、纤维素、蛋白质，在酒化酶的作用下，因此推出B为葡萄糖，C为乙醇、F为CO2，D是化工原料，能和水反应生成乙醇，则D为乙烯，（1）D中含有官能团是碳碳双键；（2）根据上述推断，E为乙酸，G为乙酸乙酯，其反应是：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）淀粉和纤维素不是还原性糖，葡萄糖是还原性糖，检验时用新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液；（4）X的分子量为72，碳和氢的质量比为5：1，推出n(C)：n(H)=5/12：1=5：12，即X的分子式为C5H12，A、此物质的为戊烷，不溶于水，与甲烷互为同系物，故正确；B、高温下会分解成碳和氢气，故错误；C、戊烷的同分异构体为正戊烷、异戊烷、新戊烷，其中新戊烷有三个甲基，故错误；D、不含碳碳双键，不能和溴水发生加成反应，故错误。考点：考查有机物的推断、官能团、同分异构体、分子式的确定等知识。27（5分）利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）制备铁红（Fe2O3），大致生产过程如下： 请回答：（1）检验滤液中含有Fe2+的方法是_。（2）滤液AB发生反应的离子方程式为_。（3）煅烧FeCO3的化学方程式为_。【答案】（1）取少量滤液A于试管中，加入酸性高锰酸钾，若紫色褪色，说明含有Fe2+；（2）2Fe3+Fe=3Fe2+；（3）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。【解析】试题分析：（1）检验Fe2常用的方法：先加KSCN溶液，观察是否变红，如果不变红，再加氯水或H2O2，观察溶液是否变红，如果变红，说明含有Fe2；利用Fe2还原性，加入酸性高锰酸钾溶液，如果褪色，说明含有Fe2；加入NaOH溶液，出现白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最终转化成红褐色，说明含有Fe2；加入K3，如果出现蓝色沉淀，说明含有Fe2；（2）制备物质，不能引入杂质，因此试剂a为Fe，因此发生的反应是Fe2Fe3=3Fe2；（3） 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。考点：考查Fe2的检验、铁及其化合物的性质等知识。28（5分）某兴趣小组利用如下实验装置制备氯气并检验氯气的性质。 （1）仪器a 的名称是_。（2）装置A中发生反应的离子方程式为_。（3）下列说法不正确的是_。A装置B中溶液变蓝，说明氯的非金属性强于碘B装置C中布条褪色，说明氯气有强氧化性C装置D中产生白色沉淀，说明有HCl挥发出来D装置E中试剂可以是NaOH溶液,作用是吸收尾气【答案】（1）分液漏斗；（2）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；（3）BC。【解析】试题分析：（1）根据仪器的特点，a为分液漏斗；（2）装置A制取氯气，此反应是：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；（3）A、溶液变蓝，说明产生I2，发生Cl22I=2ClI2，推出氯的非金属性强于碘，故说法正确；B、使有色布条褪色，是HClO的缘故，故说法错误；C、发生Cl2H2OHClHClO，HClAgNO3=AgClHNO3，故说法错误；D、Cl2有毒，要尾气吸收，故说法正确。考点：考查实验仪器、氯气的性质、氯气的制备等知识。29（4分）将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g；另一份加入一定；量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24L气体，消耗盐酸40.0mL。试计算：（1）原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)=_mol。（2）盐酸的浓度c(HCl)_mol/L。【答案】8.0010-2；4.00。【解析】试题分析：（1）2NaHCO3Na2CO3CO2H2O m 2 62 n(NaHCO3) 1.24 解得n(NaHCO3)=21.24/62mol=0.04mol，则原混合物中n(NaHCO3)=0.08mol；（2）HCO3H=H2OCO2，NaHCO3消耗的盐酸的物质的量为0.04mol，产生CO2的物质的量为0.04mol，Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，此反应中产生CO2的量为：(2.24/22.40.04)mol=0.06mol，则消耗盐酸的物质的量为20.06mol=0.12mol，c(HCl)=(0.040.12)/40103molL1=4.00molL1。考点：考查化学计算等知识。30【加试题】（10分）氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题。（1）化合物甲（由氮和另一种常见的主族元素组成）是一种新型无机材料。将8.2g甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为4.48L的气体，该气体可作制冷剂。向反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为15.6g，继续滴加沉淀消失。则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为_。（2）NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。例如：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) H1己知：H2O(l)=H2O(g) H24NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H3则NH3（g）的标准燃烧热H=_。以FeSO4作催化剂在不同温度下，经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1，当反应在400450，NOx的转化率随温度升高而降低。当体系温度升至500以上时NOx的转化率迅速下降，其可能原因是_。图2反映的是在400N2的体积分数与反应物中c(NH3)/c(NOx)的关系，请在下面的图2上画出450的变化趋势曲线。（3）N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。下图是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图。写出阳极区生成N2O5的电极反应式是_。 （4）常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N2O5，使溶液中c(NH3H2O):c(NH4+)=5:9，此时溶液的pH=_。（25时NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.810-5) 【答案】（1）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3；（2）；催化剂活性降低（FeSO4受热分解）；（3）N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+（写成N2O4-2e-+2NO3-=2N2O5给1分）；（4）9。【解析】试题分析：（1）产生的气体可作制冷剂，此气体为NH3，向反应后的溶液中逐滴加入盐酸产生白色沉淀，此沉淀为Al(OH)3，n(NH3)=4.48/22.4mol=0.2mol，n=15.6/78mol=0.2mol，根据元素守恒，甲的分子式为AlN，和氢氧化钠反应的方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3；（2）NH3燃烧热的热化学反应方程式为NH3(g)3/2O2(g)=N2(g)3/2H2O(l)，4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)，因此有(2330)/30，得出：NH3(g)3/2O2(g)=N2(g)3/2H2O(l) H=kJmol1；降低的原因可能FeSO4受热分解，没有催化能力，转化率降低；根据图1，400450转化率降低，根据勒夏特列原理，此反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，因此450的N2的体积分数低于400，图像是： ；（3）N2O4中N显2价，N2O5中N显5价，化合价升高，应在阳极产生，因为加入无水硝酸，硝酸不能拆写，反应式为：N2O4-2e+2HNO3=2N2O5+2H；（4）根据电离平衡常数定义，c(OH)c(NH4)/c(NH3H2O)=Kb，且c(NH3H2O):c(NH4)=5:9，解得c(OH)=1105molL1，c(H)=1109molL1，则pH=9。考点：考查物质的推断、热化学反应方程式的计算、勒夏特列原理、电极反应式的书写、pH的计算等知识。31 【加试题】（10分）重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿（主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料制备重铬酸钾晶体（K2Cr2O7，式量294）的流程如下：请回答下列问题：（1）操作1中发生的反应有：4 FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是_。（2）固体Y中主要含有_。（填写化学式）（3）酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式_。（4）操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_；获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至_，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥。（5）通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适里稀硫酸和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L标准溶液滴定，共消耗标准浓36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-则所测产品中重铬酸钾的纯度为_。（6）有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是_A粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法B配制溶液时，用托盘夭平称取试样后，一般经溶解、转移（含洗涤）、定容等步骤，配制成100mL溶液C滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点D滴定终点时俯视读数，测定结果偏低【答案】（1）升高温度、将原料粉碎（或使用催化剂）；（2）Al(OH)3，H2SiO3；（3）2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；（4）该条件下，K2Cr2O7的溶解度较小；溶液表面出现晶膜（或溶液中析出固体）；（5）72.00%；（6）AD。【解析】试题分析：（1）加快反应速率可以升高温度、固体粉碎、使用催化剂等；（2）根据（1）中发生的反应，加水浸取，操作2为过滤，滤出的固体为Fe2O3，中和加入醋酸，因为醋酸的酸性比碳酸和Al(OH)3，发生