322离子课件2（新人教版）VIP

复习提问,构成原子的粒子有哪几种。它们是怎样构成原子的？,构成原子的粒子有质子、中子和电子。质子和中子构成原子核，电子在核外绕原子核高速运动。,导入新课,我们已经知道。原子核体积仅占原子体积的几千亿分之一。相对来说，核外有很大的空间，电子在这个空间做高速运动，电子的运动有没有什么规律呢？这是本节课学习的重点。,讲授新课,课题2离子一、核外电子的排布,指导学生读图，分析核外电子排布的特点,核外电子分层排布示意图,核外电子的运动有自己特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。,排布特点1：电子在核外是分层排布的,（电子在核外是按照能量由低高，由里外分层排布的）,第一层,第二层,第三层,排布特点2：原子里：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,氧原子的原子结构示意图,原子结构的表示法,用原子结构示意图能简洁、方便地表示出原子的结构。,如：氢原子的原子结构示意图,原子结构示意图,原子结构示意图的涵义,原子核,核电荷数,电子层,最外层电子数,在该电子层上运动的电子数,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体元素原子这样最外层具有8电子的结构叫相对稳定结构。,若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。,金属元素钠：最外层电子数为1，未达8电子的相对稳定结构，,非金属元素硫：最外层电子数为6，未达8电子的相对稳定结构，,失去最外层的1个电子,得到2个电子,稀有气体元素氖：最外层电子数为8，达8电子的相对稳定结构，不易得失电子。,易失1个电子，使次外层变成最外层而达8电子的相对稳定结构,易得2个电子，使最外层达8电子的相对稳定结构,金属元素：最外层电子数一般4个,未达8电子的相对稳定结构，易失去电子，趋向达到相对稳定结构。,非金属元素：最外层电子数一般4个，未达8电子的相对稳定结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。,稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。（稳定结构）,元素的性质与原子核外最外层电子数的关系,【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。,结构,性质,决定,根据元素的原子最外层上的电子数可以1、判断元素的类别。2、推测元素的化学性质。元素的化学性质与原子结构的最外层电子数有密切关系。,电子的分层排布和原子结构示意图能够帮助我们做什么？,小结,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,4,4,8（氦原子除外）,未达8电子稳定结构,未达8电子稳定结构,达到8电子稳定结构,易失电子,易得电子,不易得失电子,比较活泼,比较活泼,比较稳定,二、离子的形成,知识回顾,一、核外电子的排布,电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层。,排布特点1：电子在核外是分层排布的。,电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）,2、表示意义：以氧原子结构示意为例,二、原子结构示意图,1、画法：圆圈标核电，电子分弧线，数字一条线。,原子结构与元素性质的关系,由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，原子得失电子后的结果会怎样呢？,？,举例分析：,Na,易失1个电子,Al,易失3个电子,+13-2-8=+3带3个正电荷,S,易得2个电子,+16-2-8-8=-2带2个负电荷,Cl,易得1个电子,+11-2-8=+1带1个正电荷,+17-2-8-8=-1带1个负电荷,可见，当原子得失电子后就带一定的电荷，我们把这种带电荷的原子叫做离子；由几个原子形成的集团（原子团）带有电荷，它们也叫离子。,原子中：质子数=电子数（原子不带电）,阳离子中：质子数电子数（带正电）,原子和离子的联系和区别,联系：,离子带电荷的原子或原子团。,阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。,阴离子中：质子数电子数（带负电）,一般小于4,易失去电子,一般大于3,易得到电子,等于8（氦=2）,难于得失电子（为稳定结构）,阴离子,阳离子,不易形成离子,判断：微粒A是微粒B是微粒C是。,硫离子,镁离子,ABC,氯原子,要能够区别原子结构示意图和离子结构示意图,原子：核电荷数核外电子数,离子：核电荷数核外电子数,区别方法：核电荷数与核外电子数的关系,书写离子的方法,在元素符号的右上角标出离子所带的电量及电性。,离子表示方法,Mg,镁离子,Cl,氯离子,2,-,-,（先写数字后标性质，当离子所带电荷数为1时，1省略不写。）,离子符号,“1”省略不写,离子所带的电荷数=核电荷数-核外电子数,铝离子+1328=+3离子符号Al3+,硫离子+16288=2离子符号S2,Mg2+,镁离子，一个镁离子,Mg2+上的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷,Cl-,氯离子，一个氯离子,Cl-上的“1”（省略未写）表示每个氯离子带1个单位的负电荷,离子符号的含义,在离子符号前面添上系数，表示离子个数,Mg2+,表示2个镁离子,2,指出下列符号中数字“2”的意义2H、2Mg2+、2S2-,（离子符号前面的系数只表示离子的个数。）,2H：2个氢原子2Mg2+：前面的“2”表示2个镁离子；右上角的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷。2S2-：前面的“2”表示2个硫离子；右上角的“2”表示每个硫离子带2个单位的负电荷。,我们知道，分子和原子都是构成物质的粒子，那么离子是构成物质的粒子吗？,NaCl,Na,失去一个电子,得到一个电子,Cl,静电作用,NaCl,构成物质的粒子：原子、分子、离子,（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si）,（2）由分子构成的物质：气体（如：H2、O2、CO2）、水（H2O）、有机物等,（3）由离子构成的物质：含有金属离子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH）,1、二氧化硫由组成，二氧化碳由构成，二氧化碳分子由构成。2、氯化钠由组成，氯化钠由构成。,氧元素、硫元素,二氧化硫分子,硫原子、氧原子,练一练,1、物质由元素组成；2、物质由（分子或原子或离子）构成；3、分子由原子构成。,固定说法,氯元素、钠元素,氯离子、钠离子,一、核外电子的排布,排布特点1：电子在核外是分层排布的。,排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,二、离子的形成,小结,1.离子：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,2.,阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子,4.离子化合物：阴、阳离子相互结合形成离子化合物。,3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“”号）。,离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,如：MgCl2NaClZnSO4,离子的分类,三、离子符号的意义(数字2的意义),2Mg2+,表示每个镁离子带两个单位的正电荷,表示两个镁离子,四.物质与粒子的关系,分子,原子,离子,微观构成,宏观组成,只论种类不论个数,既论种类又论个数,元素,物质,【基础练习】,Na,Mg,S,Cl,1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.要能够根据示意图写出对应的符号,原子：核电荷数核外电子数,离子：核电荷数核外电子数,Na,Mg2,S2,Cl,离子与原子区别,原子,阴离子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,小结与归纳,判断下列原子结构示意图是否正确？,+16268,+12282,请写出下列示意图的名称,硫原子,氧原子,镁原子,氦原子,氧离子,氯原子,铝离子,下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,元素种类_；元素分类_；相对原子质量_；元素的化学性质_；离子所带电荷数_；,质子数,最外层电子数,质子数、中子数,最外层电子数,最外层电子数,下列五种微粒中最易失去电子的是,最易得到电子的是,原子化学性质比较相似的是。,A+11B+11C+8,D+12E,A,E,A、D,某离子带3个单位的正电荷，质子数为13