化学人教版九年级下册常见的碱的变质专题

氢氧化钠变质的复习教案1、 教学目标1、知识技能：（1）了解氢氧化钠在空气中会发生怎样的变化的基础知识；（2）了解氢氧化钠变质的检验方法；（3）通过进一步复习领悟几种常见物质的保存方法。2、过程方法：通过归纳总结，理解氢氧化钠变质的检验方法。3、情感态度价值观：（1） 培养科学的探究方法；（2）培养合作学习的意识。（3）领会学会归纳，对比完善知识结构的学习方法。二、教学重难点重点：了解氢氧化钠变质的检验方法。难点：了解氢氧化钠变质的检验方法。三、教学方法：归纳法、讨论法、辩论法四、学习方法：归纳法五、教学准备：教学课件六、教学过程：引入：碱的性质是九年级化学的重要学习内容，其中氢氧化钠、氢氧化钙是最重要的碱，关于氢氧化钠变质的相关问题有些学生容易混淆。我们把这几个点归纳在一起，对比记忆，就比较容易解题了。教学进程：观察图片，引出问题第一站：1、初步发生了怎样的变化？2、作出猜想3、提出问题如何检验？复习整理：1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；NaOH+HCl=NaCl+H2O取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。2原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；NaOH+Ca(OH)2取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)原理：碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钙不反应，无明显现象。Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；NaOH+CaCl2第二站：（思路）1、程度上发生了怎样的变化？ 2、作出猜想 3、提出问题如何检验？归纳整理：1、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。原理：氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl(注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH)2、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH(注意：不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。)第三站：辩