复习_金属丁力改

金属,初三化学总复习,金属,物理性质,化学性质,金属材料及其利用,炼铁、钢铁的锈蚀与防护,复习大纲,一、金属的物理性质,有金属光泽，大多是银白色（铜红、金黄）一般密度硬度较大熔、沸点较高一般有良好的导电性、导热性、延展性常温下一般是固态（汞液态）,（共性与个性）,个性金属金属之最,单质金属的颜色金铜铁铁粉,导电导热性最好的金属：熔点最高的金属：目前全世界年产量最高的金属：地壳中含量最多的金属元素：人体中含量最高的金属元素：人体血红蛋白中含有的一种金属：常温下是液态的金属：,黄色,红色,银白色,黑色,银,钨,铁,铝,钙,铁,汞,生产生活离不开金属材料,性质,用途,决定,体现,金属材料,纯金属,合金,概念,应用更广泛,？,合金是混合物合金不一定都是由金属组成合金必须有金属的特性,合金的优势,硬度比其组分金属强（纯铁较软生铁、锰钢）抗腐蚀性能比其组分金属强（铁易生锈不锈钢）颜色与其组分金属可能不同（纯铁不锈钢，铜青铜、黄铜）熔点比其组分金属低（焊锡以及保险丝）,1、联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（）A价格便宜B熔点高C烹饪的食物中留有铁元素D导热性好,2、下面是金属的用途和性质，请把用途和性质相对应的连接起来：金属铜用来作电线延展性铁用来作铁锅导电性铝制成铝薄作食品包装导热性,C,练习：,2、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、钛合金与人体有很好的“相容性”等。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）A、用来做保险丝B、用来制造航天飞机C、用来制造轮船D、用来制造人造骨,A,3、下列关于合金的说法正确的是()A合金没有金属光泽B合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C合金不能导电传热D合金没有延展性4、据媒体报道:我省有犯罪分子用黄铜(金黄色的Cu-Zn合金)铸成“金元宝”、“金佛像”等假黄金制品诈骗群众,他们最终被绳之以法。你能利用所学知识鉴别真假黄金吗?,B,二、金属的化学性质,1、与氧气反应,2、与酸（盐酸、硫酸）的反应,3、与某些盐溶液反应,金属活动性顺序表,1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的_,2、在金属活动性顺序里，_能置换出盐酸、稀硫酸中的氢,生成氢气。越活泼的金属与酸反应越剧烈，产生气体速度越快。,3、在金属活动性顺序里，位于_的金属能把位于_的金属从盐溶液里置换出来。,活动性越强,位于氢前面的金属,前面,后面,1、与氧气反应,火星四射，放出大量的热，黑色固体,发出白光，放热，生成白色固体,发出白光，放热，生成白色固体,由红色变为黑色,点燃3Fe+2O2Fe3O4,点燃2MgO22MgO,点燃4Al+3O22Al2O3,2Cu+O2=2CuO,2、金属与酸反应,在金属活动性顺序里，_能置换出盐酸、稀硫酸中的氢,生成氢气。越活泼金属与酸反应越剧烈，产生气体速度越快。,位于氢前面的金属,练习：判断下列金属能否与盐酸和稀硫酸反应，能的写出化学方程式：CuMgFeAlZnAg,3、金属与盐反应,在金属活动性顺序里，位于_的金属能把位于_的金属从它的盐溶液里置换出来。,前面,后面,“湿法冶铜”：,Zn+2HCl=H2+ZnCl2,Fe+2HCl=H2+FeCl2,Mg+2HCl=H2+MgCl2,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,单质,单质,化合物,化合物,前,后,（1）银与稀盐酸（4）铝与硝酸银溶液（2）锌与硫酸铜溶液（5）金与硝酸银（3）铜与硫酸锌溶液（6）铁与氯化铜溶液,练习：,1、下列各组物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。,Al+3AgNO3=3Ag+Al(NO3)3,Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,Fe+CuCl2=Cu+FeCl2,置换反应,前换后,2：有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性顺序如何？,3.下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是()AZnCl2BCuSO4CFeCl2DAl2(SO4)3,B,4.为了测定Ag,Zn,Cu的化学活动性强弱,某同学利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和盐酸4种物质，设计了如下实验方案，其中可行的是（）A、Zn+HClCu+HClZn+AgNO3B、Zn+HClCu+AgNO3Zn+AgNO3C、Cu+HClZn+AgNO3Cu+AgNO3D、Zn+HClCu+HClCu+AgNO3,D,5.在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（）A、只有ZnB、只有CuC、有Cu和NaD、有Cu和Zn,D,三、金属的冶炼,1、炼铁,（1）常见的铁矿石,赤铁矿（Fe2O3）,磁铁矿（Fe3O4）,菱铁矿（FeCO3）,黄铁矿（FeS2）,（2）炼铁原理,（2）炼铁原理,Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O,红色粉末中出现黑色固体,澄清石灰水变浑浊,尾端气体燃烧产生蓝色火焰,第1步：，再装入药品尾端酒精灯作用，应最后熄灭。：实验时，应先通一段时间的CO,再加热。验结束时，应先停止加热，冷却后再停通CO。,检查装置的气密性,处理尾气,防止装置中CO不纯净，加热引起爆炸。,防止刚生成的铁，在高温下与空气中氧气接触，被氧化,(3)工业炼铁,主要设备：高炉,原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气,2、炼铜,“湿法冶铜”：,火法炼铜,四、钢铁的锈蚀与防护,1、铁生锈的条件,氧气,水,铁锈的主要成分为：Fe2O3红色,铁锈的特点：疏松、多孔,除锈：用稀HCl,Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H