九年级化学上册《金属与金属矿物》课件3 沪教版

第一节金属与金属矿物（3）,回忆复习,1、金属有那些主要的化学性质？举例说明；所发生的属于那类化学反应类型？,（1）大部分金属可以跟氧气反应，只是反应的条件和剧烈程度不同。生成金属氧化物。属于化合反应。（2）活泼的金属可以跟酸反应生成金属化合物和氢气。属于置换反应。（3）金属可以跟某些盐溶液反应（属置换反应）,2、回忆实验室怎么制取二氧化碳的？（按上面的思路回答）,回忆复习,实验室制备气体的一般思路,实验原理,实验药品,发生装置,收集方法检验方法,利用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳因为碳酸钙是固体盐酸是液体所以用固液不要加热的简易装置因为二氧化碳可溶于水，密度比空气重，所以只能用上排空气法收集。,选择什么药品？根据什么来选择制取的装置？根据什么原理怎么收集氢气？制取和收集需要什么仪器？,思考,在常温下，金属可以跟稀酸发生置换反应生成氢气。氢气密度小，难溶于水。请设计一个简便的实验，制取少量氢气。,思考的问题：,这节课我们来研究氢气的制取方法,四、氢气的实验室制法,1、实验原理：用活泼金属和酸反应制得2、药品：(回忆上面我们做过的实验：镁、锌、铁、铜分别和稀盐酸、稀硫酸反应)有什么现象？,金属用那种好？酸用那种好？为什么？,思考,（1）、镁和稀硫酸（反应太快）（2）、锌和稀硫酸（反应适中）（3）、铁和稀硫酸（反应较慢）（4）、铜和稀硫酸（不反应）,金属用那种好？酸用那种好？为什么？,部分金属材料的价格表,我们都思考一下用什么金属好？,不是所有的金属都可以用于制取氢气。金属太活泼，反应太激烈，产生的气体往往来不及收集；金属不太活泼反应进行又慢，制取气体要很长时间。故常选反应比较平稳的,对金属的选择,锌,那么对酸也要选择了？,我们已经知道制取二氧化碳不用硫酸跟石灰石反应在实验室里常用的酸有：盐酸、硫酸、硝酸。那么制取氢气我们也该选择什么酸呢？,对酸的选择,我这里有两瓶酸，一瓶是硫酸；一瓶是盐酸,请观察,我看到了：盐酸冒白雾，而硫酸没有这样的现象。说明盐酸会挥发出气体。,那我们不用盐酸来制备氢气了而用硫酸来制备。才可以制得纯净的氢气。,在实验室里常用的酸有：盐酸、硫酸、硝酸。浓硫酸和硝酸（不分浓稀）有特殊性质，它们跟金属能反应，不放出氢气。盐酸易挥发，产生氯化氢气体，使制得的氢气中往往会含有一定量的氯化氢气体杂质。稀硫酸跟金属反应能产生氢气，又没有挥发性，所以常用稀硫酸制备氢气,请设计一个简易的装置制备少量的氢气,实验步骤,反应原理写出化学方程式,P116,3、发生装置：,选择下列那套制取装置？根据什么条件来选择？,A,应该使用B因为锌是固体，盐酸是液体，反应不需要加热,所以是根据制备气体的药品的状态和反应的条件来确定制备装置的,B,实验步骤：,4、实验室制取氢气的实验步骤,你能小结实验步骤以及实验注意的问题吗？,（1）检查装置的气密性。（2）装药（3）固定在铁架台上进行反应（4）收集（5）倒放在台面上,实验步骤,注意的问题,（1）长颈漏斗要插入到液面下，而不要位于液面上（防止气体由长颈漏斗逸出）,（2）导气管不要插得太入（防止气体难以导出）,氢气有那些性质呢？,通常情况下，氢气是一种无色、无臭、无味的气体。在大气压强1.013105Pa，温度为-252.8时，氢气液化为无色液体，通常称之为“液氢”，有超导能力。在-259.14，能变为雪状固体。在标准状况下（0，大气压强为1.013105），氢气的密度为0.0899g/L，跟同体积的空气相比，约为空气质量的1/14，是所有气体中密度最小的。氢气难溶于水，在标准状况下，1体积水中能溶解0.0214体积的氢气。,氢气具有哪些物理性质,洁净的燃料氢气,氢气具有的化学性质可燃性氢气是一种可燃性气体，在有氧的条件上可以发生如下反应：,反应的现象视氢氧混合的情况而有所不同。当氢气的体积为总体积的4.0%74.2%时，点燃就会发生爆炸；否则，氢气就能安静燃烧。所以，在点燃氢气前必须验纯，以确保氢气的纯度。,氢气理想的高能燃料,当今世界开发新能源迫在眉睫，原因是目前所用的能源如石油、天然气、煤，均属不可再生资源，地球上存量有限，而人类生存又时刻离不开能源，所以必须寻找新的能源。氢作为能源有许多优越性。水通过光分解可制得氢，而水是的资源很丰富，又十分低廉，地球的表面有3/4是水，储量很大。氢燃料燃烧后又生成水，是一种燃烧无害、十分清洁的能源。氢在储存、输送上比电力损失小，而且氢燃烧热值高，1kg氢燃烧产生的热量相当于3kg汽油或4.5kg焦炭的发热量。但是在实际的应用中氢的存储与运输，以及利用太阳能分解水制取氢，一直是制约氢能发展的问题。,工业是用什么方法制备氢气的？,1、电解水法（要消耗电量，成本高）2、水煤气法（主要成分是一氧化碳和氢