难溶电解质的溶解平衡.ppt

,难溶电解质的溶解平衡,呼和浩特第一中学柳赟,人教版化学选修4化学反应原理第三章第四节,?,难溶物在水中一点都不溶吗?,资料在线,溶解度：在一定的温度下,某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量。,大部分固体随温度升高溶解度增大,在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸,解释:在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡,NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq),NaCl饱和溶液中有固体析出,可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，那么难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？,【现象】,加浓盐酸会使c(Cl-)增加,平衡向左移动,因而有NaCl晶体析出。,水分子作用下,以AgCl为例分析沉淀溶解平衡的建立过程,讨论推理,AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）,（1）NaCl在水溶液里达到饱和状态时有何特征？,（2）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？,蒸发（减溶剂）,降温,NaCl的溶解速率与结晶速率相等；并且只要条件不变，该溶液中溶解的NaCl的量就是一个恒定值。,思考：,向盛有Mg(OH)2固体的试管中加入水，然后滴入酚酞。,【现象】溶液变红,沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。,氢氧化镁溶解平衡的表达式:,【实验3-4】,有白色沉淀析出,白色沉淀转化为黄色,黄色沉淀转化为黑色,沉淀的转化,AgCl,AgI,Ag2S,沉淀的转化,思考与交流:从实验中可以得到什么结论？,实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。,有黑色沉淀析出,黑色沉淀没变化,黑色沉淀没变化,逆向进行，有何现象？,沉淀的转化示意图,KI=I-+K+,+,AgI(s),s(AgCl)=1.510-4g,s(AgI)=3.710-7g,s(Ag2S)=1.310-16g,沉淀从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。,在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）,2、溶解平衡的特征：,逆、等、动、定、变,1、难溶电解质溶解平衡的概念：,平衡的共性,难溶电解质的溶解平衡,在一定温度下:,难溶电解质的溶解平衡也叫沉淀溶解平衡，是化学平衡的一种。,逆、等、动、定、变,湖南张家界溶洞,现在你能用我们今天学习的知识加以解释吗？,虽然溶洞都是十分坚硬的碳酸盐质岩石，但由于长期沉浸在地下水中被溶解，特别是当水中含有二氧化碳时，其溶解速度更加迅速。这样一年又一年，坚硬的岩层就会被溶蚀出一个个洞穴。当溶有石灰质的地下水再次滴入洞中时，由于环境中压力、温度的变化，使水中的二氧化碳逸出，从而降低了水对石灰质的溶解力，这样原本溶解在水中的部分石灰质，会因为过于饱和而沉淀析出，长时间的累积就会形成一根根形态各异的石钟乳、石柱和石笋,沉淀反应的应用1、溶洞水滴石穿,石笋的形成：滴水成石,龋齿,应用2、预防龋齿,龋齿的形成1.牙釉质:主要成分为Ca5(PO4)3OH（羟基磷灰石）；是一种难溶电解质。2.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+。,生活中的问题,沉淀的溶解,Ca5(PO4)3OH5Ca2+3PO43-+OH-,3H+,3HPO42-,+,+,H+,H2O,Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-,沉淀的转化,龋齿的预防氟离子会与Ca5(PO4)3OH(羟基磷灰石)反应生成Ca5(PO4)3F(氟磷灰石)。,旧锅炉脱落的水垢,水垢引起锅炉爆炸现场,应用3、锅炉水垢浪费燃料、影响安全运行、污染蒸汽品质、破坏水循环、腐蚀锅炉金属。,据有关资料介绍,全国目前有近40万余台锅炉,在每年的事故统计中,因水质不良、水垢严重引起的事故超过事故数的20%。由于结生水垢,每年要浪费燃料达千万吨,并造成了几亿元的经济损失。,化学法除锅炉水垢的流程图,CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O,水垢成分CaCO3Mg(OH)2CaSO4,用饱和Na2CO3溶液浸泡数天,疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2,写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式,用盐酸或饱氯化铵液,除去水垢,实际,难溶电解质,沉淀溶解平衡,粒子,平衡移动,应用沉淀溶解平衡解决实际问题的一般方法,应用4、分离和除去杂质,如：工业原料氯化铵中混有氯化铁可以加氨水调pH至7-8,Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4,再如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S等做沉淀剂,Cu2+S2=CuSHg2+S2=HgS,应用5：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?,由于人体内胃酸的酸性较强(pH=0.91.5)，如果服下BaCO3，胃酸会与CO32反应生成CO2和水，使CO32浓度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。,所以，不能用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”。,而SO42不与H结合生成硫酸，胃酸中的H对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4作“钡餐”。,思考：如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0的Na2SO4溶液给患者洗胃，为什么？,【小结】：沉淀的生成、溶解、转化实质上都是沉淀溶解平衡的移动的过程，其基本依据主要有：浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。,课堂练习,练习1：下列说法中正确的是（）A.不溶于水的物质溶解度为0B.绝对不溶解的物质是不存在的C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水,B,练习2：在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，恢复至原来温度下列说法正确的是()A.溶液中钙离子浓度变大B.溶液中氢氧化钙的质量分数增大C.溶液的PH不变D.溶液中钙离子的物质的量减少.,CD,练习3：为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO,D,练习4：以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属