【优化方案】2012届高考化学总复习 7.3化学反应的速率课件 鲁科版

一、有效碰撞、活化分子和活化能1有效碰撞能够发生的分子之间的碰撞。2活化分子能量较，能够发生的分子。3活化能(1)概念：普通分子转化为活化分子的能量，单位：。(2)反应物、产物的能量与活化能的关系，如图。,化学反应,有效碰撞,吸收,高,kJmol1,E1是反应的。E2是活化分子变成生成物分子放出的能量(逆反应的活化能)。(3)反应热H,活化能,E1E2,二、化学反应速率1表示方法用单位时间内反应物或生成物的(常用)的变化来表示，其表达式为：。2单位或。,物质的量,浓度,mol/(Ls),mol/(Lmin),(1)由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变其用量反应速率不变。(2)当固体颗粒变小时，其表面积将增大，其反应速率将加快。(3)压强对速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的。(4)温度改变对任何反应的速率都有影响。,对一具体反应来说，反应物的初始浓度与化学方程式中分子式前的系数(化学计量数)并不一定成比例，但变化量(即反应物的减少量和生成物的增加量)一定与化学计量数成比例。因此用不同物质的浓度变化表示反应速率时，通常有下列方法：,【答案】D,解析：5min末时生成Z的物质的量0.01mol/(Lmin)5min2L0.1mol，则n20.10.2，故n1。答案：A,答案,(1)浓度改变时反应速率图像的变化中，v(正)或v(逆)是连续的，无跳跃性，如；温度、压强改变时其图像中v(正)或v(逆)是不连续的，有跳跃性，如。(2)气体反应体系充入惰性气体(或无关气体)时，对反应速率的影响：恒容：充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。,恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减慢。(3)条件对v正、v逆的影响趋势是一致的，即v正增大时，v逆也一定增大(改变浓度的瞬间除外)，只是倍数可能不同。,【方法技巧】用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响,解析：影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、接触面积、催化剂，本题中只有温度、浓度和接触面积，三者兼顾分析才能得到正确答案。图象中a反应最快，应浓度较大，温度较高，应为粉末状。答案：A,解析：A项，由实验和对比可知，增大c(CH3COCH3)，反应时间缩短，v(Br2)增大。B项，实验和反应时间相同，则v(Br2)相等。C项，比较实验和可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，v(Br2)增大。D项，比较实验和可知，增大c(Br2)时，v(Br2)减小，故选D。答案：D,解析：无论是放热反应，还是吸热反应，升高温度，反应速率均增加，只是对同一个反应来说，升高温度，吸热方向增加的倍数大于放热方向增加的倍数。答案：A,答案：D,解析：(1)t1时v逆增大程度比v正增大程度大，说明改变的条件是升高温度。t3时v正、v逆同等程度地增大，说明加入了催化剂。t4时v正、v逆都降低且v正降低程度更大，说明改变的条件是减小压强。(2)t1、t4时改变条件后，都使化学平衡向逆反应方向移动。C的体积分数都降低，故t0t1时间段C的体积分数最大。,(3)在t3时加入了催化剂，虽然使反应速率发生了改变，但并未引起化学平衡的移动，故t2t3段与t3t4段C的体积分数相等。(4)由图象不难看出t3t4段化学反应速率最大。答案：(1)升高温度加入催化剂减小压强(2)t0t1段(3)t2t3段与t3t4段(4)t3t4段,根据上图回答下列问题：(1)图研究的是不同压强对反应的影响，且_的压强较高。(2)图研究的是不同温度对反应的影响，且_的温度较高。(3)图研究的是不同_对反应的影响，且_(填“甲”或“乙”)的使用效率较高。,解析：题目中三个图象尽管显示的是时间与浓度、与转化率、与压强的关系，属于达到稳定状态的关系，但也是反应速率的问题。该反应属于气体体积缩小的反应，所以压强增大，C的浓度增大，且达到平衡所需要的时间变短，故图中乙的压强较高；温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，故图中甲表示的温度较高；图中甲、乙两种方法到达的是一个平衡，但速率不同，甲快乙慢，故研究的是催化剂对化学反应速率的影响，甲达到平衡的时间短，故甲的使用效率较高。答案：(1)乙(2)甲(3)催化剂甲,2引流使液体沿玻璃棒注入容器中。(1)过滤(如下图2)(2)溶液的配制(如下图3),3测定性质(1)测定pH测定溶液pH时，玻璃棒的作用是蘸取待测液体。(2)检验气体性质检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口(注意不要接触)观察试纸的颜色变化。,答案：A,答案：A,答案：D,答案：D,解析：开始HI浓度大，平均反应速率大，随着反应的进行，HI浓度减小，平均反应速率小，需要的时间长。答案：C,6把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应。其中反应速率最大的是()A1020mL3mol/L的X溶液B2030mL2mol/L的X溶液C2010mL4mol/L的X溶液D1010mL2mol/L的X溶液,解析：将各选项中X溶液的浓度和体积分别代入civic(稀)50mL，得知稀释后X溶液的浓度依次为：A.1.2molL1，B.1.2molL1，C.0.8molL1，D.0.4molL1，温度越高，浓度越大，化学反应速率越大，比较各项中的温度和浓度，反应速率最大的为B。答案：B,7一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气。在一定温度下，为减慢反应速率，但又不影响产生H2的量，可向其中加入适量的()KNO3溶液CH3COONa固体水KOH溶液ABCD,解析：Zn与稀H2SO4的反应为：Zn2H=Zn2H2，加入KNO3后H与NO相当于稀HNO3，与Zn反应不能生成H2；加入CH3COONa，CH3COOH=CH3COOH，c(H)减小，反应速率减慢，n(H)不变，生成H2的量不变，符合题意；加水，c(H)减小，反应速率减慢，n(H)不变，生成H2的量不变；加入KOH溶液，HOH=H2O，n(H)减少，生成H2的量减少；、符合题意，B项正确。答案：B,答案：D,答案：D,答案：A,(2)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是_。A加入了催化剂B降低了反应温度C向容器中充入了CD缩小了容器体积,(1)k_；k所表达的意义为_；(2)求得的反应速率方程为_；(3)根据速率方程，计算A、B的起始浓度分别为2molL1、3molL1时的反应速率。,答案：(1)1.2102mol2L2s1单位浓度的反应速率(2)v1.2102mol2L2s1c(A)c2(B)(3)v0.216molL1s1,答案：(1)0.013(2)1.0加入了催化剂(3)1.2(4)吸热从800C升高到820C时，A的平衡浓度降低，说明升高温